Question

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO33H2O。其主要實驗過程如圖：

已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。

（1）“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑和_____。

（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有_____（填離子符號）。

（3）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。

（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____。

Answer 1

【答案】 Na+、SO42﹣、CO32﹣ 否 會使得到的產品混有二氧化硅而不純 避免制備產品消耗更多的碳酸鈉

【解析】

（1）“酸溶”時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應，氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，該反應的化學方程式為：，碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：，故填：；

（2），，硫酸過量，故濾液I為過量的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應，，，生成硫酸鈉以及碳酸鎂沉淀，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。

（3）過濾Ⅰ是除去二氧化硅，過濾Ⅱ是除去濾液得到碳酸鎂，如果省去“過濾Ⅰ”，會使得到的產品中混有二氧化硅，故填：否，會使得到的產品混有二氧化硅而不純。

（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，如果所加的硫酸過多，需要過多的碳酸鈉除去，造成浪費，故填：避免制備產品消耗更多的碳酸鈉。