Question

4．將含有K₂CO₃和BaCl₂兩種固體的混合物溶于水，得到白色沉淀，過濾后，向濾液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO₃后白色沉淀完全不溶解，下列判斷不正確的是（　　）

• A． .濾液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl
• B． .混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含Ba²⁺
• C． .混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CO₃^2-
• D． 混合物溶于水，得到的白色沉淀是BaCO₃

Answer 1

分析 根據(jù)K₂CO₃和BaCl₂兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)可知，生成的沉淀為碳酸鋇沉淀，再根據(jù)濾液中AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀不溶于酸，則可推出沉淀為氯化銀，即混合物中K₂CO₃和BaCl₂兩種固體可能恰好完全反應(yīng)，也可能反應(yīng)時氯化鋇過量．

解答 解：
A、因濾液與AgNO₃溶液反應(yīng)生成的沉淀不溶于酸，則白色沉淀為AgCl，則說法正確．
B、根據(jù)濾液與AgNO₃溶液反應(yīng)生成的沉淀，濾液可能為KCl、BaCl₂的混合溶液，則說法不正確；
C、因最后濾液與AgNO₃溶液反應(yīng)生成的沉淀完全不溶于酸中，則不會有碳酸銀，即濾液中不會有K₂CO₃，則說法正確；
D、根據(jù)物質(zhì)的組成和復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生可推出混合物溶于水生成的沉淀為BaCO₃，則說法正確；
故選BC．

點評 本題考查利用離子的檢驗來推斷反應(yīng)的恰好完全進行及在反應(yīng)中某物質(zhì)過量的分析，有利于學(xué)生思維嚴謹性的訓(xùn)練．