Question

11．已知RSO₄的相對分子質(zhì)量為120．請回答下列問題：
（1）RSO₄中的“硫”應(yīng)理解為元素（選填“原子”、“元素”、或“單質(zhì)”）；
（2）已知R元素原子核內(nèi)含有12個中子，則該元素的名稱是鎂；
（3）RSO₄中各元素的質(zhì)量比：m（R）：m（S）：m（O）=3：4：8（最簡整數(shù)比）；
（4）若RSO₄中；硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則R元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3a}{4}$%；
（5）多少克FeS₂與48g RSO₄中含硫元素的質(zhì)量相等？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）據(jù)RSO₄的化學(xué)式可知其元素組成；
（2）依據(jù)相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知R的質(zhì)子數(shù)，進而可確定元素名稱；
（3）元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比；
（4）據(jù)R、硫元素的質(zhì)量比=元素的質(zhì)量分數(shù)比分析解答；
（5）依據(jù)硫元素的質(zhì)量相等來分析．

解答 解：（1）RSO₄中的“硫”指該物質(zhì)中含有硫元素；
（2）RSO₄的相對分子質(zhì)量為120，則R的相對原子質(zhì)量是：120-32-16×4=24，R元素原子核內(nèi)含有12個中子，則原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是24-12=12，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則是12號元素---鎂；
（3）RSO₄中各元素的質(zhì)量比：m（R）：m（S）：m（O）=24：32：（16×4）=3：4：8；
（4）RSO₄中m（R）：m（S）=3：4，所以若RSO₄中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則R元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3a}{4}$%；
（5）設(shè)質(zhì)量為x的FeS₂與48g RSO₄中含硫元素的質(zhì)量相等，則有
x×$\frac{32×2}{56+32×2}$×100%=48g×$\frac{32}{120}$×100%
解得x=24g；
故答案為：（1）元素；（2）鎂；（3）3：4：8；（4）$\frac{3a}{4}$%；（5）24克FeS₂與48g RSO₄中含硫元素的質(zhì)量相等．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式進行計算的能力，理解化學(xué)式的意義是解題的關(guān)鍵．