Question

5．取CaCl₂和CaCO₃的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）混合物CaCO₃中的質(zhì)量為10g；
（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，利用二氧化碳的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式計算出反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量．然后利用氯化鈣的質(zhì)量，計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為z，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73           111            44
x             z              y            4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{z}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$ 
x=10g
z=7.3g
y=11.1g
（1）混合物CaCO₃中的質(zhì)量為10g；
（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%；
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{12.5g-10g+11.1g}{12.5g+100g-4.4g}×$100%≈12.6%
答案：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.6%．

點評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，記住溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式是解題的根本．