Question

11．水煤氣是我國某些地區(qū)的一種常用的生活燃料，大量生產(chǎn)水煤氣的方法是：將高溫水蒸氣通入灼熱的焦炭（假設(shè)焦炭中無其它參加反應(yīng)的雜質(zhì)），在700℃-800℃之間，生成碳的氧化物和氫氣，某興趣小組為探究水煤氣的組成成分，設(shè)計了如圖所示的裝置：

請你和他們一起完成下列活動[提示：①CuSO₄（白色）+5H₂O═CuSO₄•5H₂O（藍色）；②假設(shè)每一步都充分反應(yīng)]：
（1）實驗中，發(fā)現(xiàn)裝置B中的澄清石灰水變渾濁，則裝置B中發(fā)生的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）裝置F中的白色粉末變藍，則裝置E發(fā)生的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）裝置F，G不能（填“能”或“不能”）調(diào)換，其原因是裝置G中揮發(fā)出的水蒸氣，會對裝置F中是否有水生成的判斷造成干擾．
（4）實驗中，發(fā)現(xiàn)裝置A、F中的白色粉末變藍，裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁，則水煤氣的組成成分是一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣、氫氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，發(fā)現(xiàn)裝置B中的澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能使石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）裝置F中的白色粉末變藍，說明有水生成，裝置E中氫氣與氧化銅反應(yīng)生成了銅和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)裝置F是檢驗有無水蒸氣生成的，G中能揮發(fā)出水蒸氣，進行分析解答．
（4）根據(jù)實驗中發(fā)現(xiàn)裝置A、F中的白色粉末變藍，裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁，進行分析解答．

解答 解：（1）發(fā)現(xiàn)裝置B中的澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能使石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）裝置F中的白色粉末變藍，說明有水生成，裝置E中氫氣與氧化銅反應(yīng)生成了銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）裝置F是檢驗有無水蒸氣生成的，G中能揮發(fā)出水蒸氣，裝置F、G不能調(diào)換，因為裝置G中揮發(fā)出的水蒸氣，會對裝置F中是否有水生成的判斷造成干擾．
（4）實驗中發(fā)現(xiàn)裝置A、F中的白色粉末變藍，分別說明水煤氣中含有水蒸氣、氫氣（與氧化銅反應(yīng)生成的水蒸氣使F中的澄清石灰水變渾濁）；裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁，分別說明水煤氣中含有二氧化碳、一氧化碳（與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳使G中的澄清石灰水變渾濁）．
故答案為：（1）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（3）不能；裝置G中揮發(fā)出的水蒸氣，會對裝置F中是否有水生成的判斷造成干擾；
（4）一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣、氫氣．

點評 本題難度不大，掌握常見氣體的檢驗方法、化學(xué)方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．