將一定量的CO2通入足量的石灰水的燒杯中，燒杯增重8.8g，求生成白色沉淀的質(zhì)量

將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。
此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9 g。試計算：
(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。（1分）
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（保留一位小數(shù)）（2分）

氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液

將盛有50g稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，以測定稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。已知反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量為60.0g, 從反應(yīng)開始至以后的6分鐘內(nèi)，每1分鐘讀1次數(shù)并記錄。結(jié)果如下：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6
質(zhì)量/g	60.0	58.0	57.0	56.8	56.7	57.2	56.7

試回答下列問題：
（1）表中有一個測定結(jié)果誤差較大，這點所在的時間是第_______min；
（2）在給出的坐標紙上，畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時間的曲線圖；
（3）試計算50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下表。

	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量/g	25	25	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	50	100	100	120
反應(yīng)剩余固體質(zhì)量/g	21	17	12	12
反應(yīng)掉固體的質(zhì)量/g	4	8		8

請分析上述數(shù)據(jù)，解答下列問題：
(1)丙同學(xué)實驗所用20g樣品中有         g的           參加了反應(yīng)；
(2)四位同學(xué)中，            兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足(填寫“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；
(3)計算混合物氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；
(4)計算硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（6分）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)中消耗的稀硫酸的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。

硫酸是化學(xué)實驗室中常用的一種試劑，試回答下列問題：
(1)硫酸的相對分子質(zhì)量為_________。
(2)配制184g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要98％濃硫酸(密度為1.84克/厘米³)多少毫升?

把12g含少量銅屑的鐵粉樣品放到盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g，求：
⑴鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10％的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖(如圖)。說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。
(1)鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為_______g。
(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?  (寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)

(3)某同學(xué)列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=(73+6a)g
小明對該計算提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤______________________________.

6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應(yīng)。請計算：
（1）可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。