下列實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是（　�。�

為了探究分子是否運(yùn)動(dòng)，張亮設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）一段時(shí)間后，可見(jiàn)圖1中酚酞的液點(diǎn)由下往上依次變紅色，他得出了結(jié)論，但陳紅覺(jué)得張亮的實(shí)驗(yàn)還不足以證明，她又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)，你覺(jué)得沒(méi)有必要的是（填序號(hào)）．
A、用酒精燈對(duì)U型管加熱
B、向少量濃氨水中滴加酚酞試液
C、取少量濃氨水放在空氣中看是否變色
D、在U型管外放一條相同的酚酞試液紙條
（2）陳紅還想探究分子運(yùn)動(dòng)速率與哪些因素有關(guān)，她說(shuō)：“我們已經(jīng)知道：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越，但

可

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能

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還

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與

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相

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對(duì)

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分

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子

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質(zhì)

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量

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大

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小

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有

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關(guān)

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”，帶點(diǎn)的話(huà)語(yǔ)屬于陳紅在（填序號(hào)）．
A、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)  B、提出假設(shè)  C、描述現(xiàn)象   D、分析結(jié)論
她查找了資料：濃鹽酸易揮發(fā)出HCl，濃氨水易揮發(fā)出NH₃．HCl和NH₃會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生白煙，然后按圖2所示固定裝置，在U型管管口分別塞上脫脂棉，各滴加一定量濃鹽酸、濃氨水，用橡皮塞塞緊，幾分鐘后，觀察到U型管（“左側(cè)”、“中間”或“右側(cè)”）出現(xiàn)較多白煙，說(shuō)明相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子運(yùn)動(dòng)速率越快．

實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄加熱制取氧氣的主要操作步驟為：①把KMnO₄放入試管內(nèi)，塞上帶導(dǎo)管的塞子 ②檢查裝置的氣密性 ③給試管加熱 ④用排水法收集氧氣 ⑤熄滅酒精燈停止加熱 ⑥從水槽中取出導(dǎo)氣管．其中操作順序前后排列正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室可用下列A或B裝置如圖1制取O₂，用C裝置收集O₂．

（1）如果選用A、C裝置制取并收集O，則
①裝入藥品前，先應(yīng)檢查裝置；
②若試管中裝入的是暗紫色固體藥品，則發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式是；反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量是，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③當(dāng)觀察到C裝置中時(shí)，可以開(kāi)始收集氣體．④實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱時(shí)，要先，然后再熄滅酒精燈．
（2）若選用B裝置制O₂，與A裝置相比，其優(yōu)點(diǎn)有（請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)）．
①“把二氧化錳加入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中”與②“把過(guò)氧化氫溶液緩慢加入盛有少量二氧化錳的試管中”，兩種方法相比，（填“①”或“②”）可以得到較為平穩(wěn)的氧氣流．
（3）用收集到的氧氣做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)（如圖2），
①其中鐵絲上所系火柴的作用是．
②有小組設(shè)計(jì)下表方案，其它條件相同時(shí)，取含碳量不同的鐵絲在氧氣中燃燒，并比較現(xiàn)象．該小組相探究的目的是．請(qǐng)根據(jù)小組已有實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷并填空：

鐵絲含碳量	0.05%	0.2%	0.6%
在氧氣中燃 燒的現(xiàn)象	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星

下列關(guān)于空氣及其組成的說(shuō)法中正確的是（　�。�

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

認(rèn)真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)是；
（2）表示的是（填名稱(chēng)）；
（3）圖中的排列具有一定的規(guī)律，如：同一周期中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫(xiě)出其中一個(gè)：．
（4）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．該元素屬于元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”、“失”）電子．

實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣，結(jié)合以下裝置圖實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)：“把二氧化錳加入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中”與乙同學(xué)：“把過(guò)氧化氫溶液逐滴加入盛有少量二氧化錳的試管中”兩種方法相比較，可以得到平穩(wěn)的氧氣流的是（填“甲”或“乙”）．
（2）為獲得平穩(wěn)的氧氣流，在圖中的發(fā)生裝置中最好選擇（填序號(hào)），試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先（填序號(hào)）．
A、裝入藥品   B、檢查氣密性
（3）若用E裝置充滿(mǎn)水來(lái)收集，則氧氣由（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（4）若在A中試管內(nèi)導(dǎo)管口塞一棉花，可用作制取氧氣的發(fā)生裝置，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

補(bǔ)全化學(xué)方程式：
（1）C₃H₈+O₂═CO₂+H₂O
（2）N₂H₄+N₂O₄═N₂+H₂O
（3）FeS₂+O₂═Fe₂O₃+SO₂
（4）Na+H₂O═NaOH+H₂↑
（5）Al+HCl═AlCl₃+H₂↑
（6）Fe₂O₃+CO═Fe+CO₂
（7）CO+Fe₃O₄═Fe+CO₂．

學(xué)習(xí)中善于比較、歸納，是優(yōu)選的學(xué)習(xí)方法．
（1）有如下四種物質(zhì)：H₂   NaHCO₃   Ca（OH）₂   MgO
按組成物質(zhì)元素的種類(lèi)由少到多依次排列為，可見(jiàn)，單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別為．其中屬于氧化物的是（用該物質(zhì)的名稱(chēng)填寫(xiě)）．
（2）標(biāo)出以下四種物質(zhì)化合物中各元素的化合價(jià)：
MgOKClO₃ NaCl CO₂．

以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃） 

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	0	125	148
④	30	12	90	0	125	82

（1）反應(yīng)中二氧化錳起作用，在反應(yīng)前后和沒(méi)發(fā)生改變．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與有關(guān)；
通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是：溫度越高，反應(yīng)速率越．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的最合適的條件是．