如圖是一瓶生理鹽水標簽上的部分文字說明．
（1）若要配制一瓶該生理鹽水需g氯化鈉．
（2）若要用45%的氯化鈉溶液配制一箱（12瓶）該氯化鈉注射液，需要加入g蒸餾水．

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬．
（1）人類開始使用這三種金屬的先后順序是．
（2）在這三種金屬制品中，使用時最需要注意防止金屬腐蝕的是制品．
（3）人們大量使用的是何金，而不是純金屬，這是因為合金具有更多的優(yōu)良性能，例如，青銅比純銅硬度（填“大”或“小”）．
（4）不能用鐵通盛放波爾多液的原因（用化學方程式表示）．

將一定質量的金屬鋅投人到100g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如右圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）相對原子質量：H-1   O-16   S-32   Zn-65
（1）完全反應后生成氫氣的質量為g． 
（2）所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)．

硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第次充分反應后，鐵恰好完全反應．
（2）表格中m=．
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

寫出符合下列要求的物質（或主要成分）的化學式．
（1）用于建筑材料的鹽；         
（2）能造成溫室效應的有機物是；
（3）腌制魚肉等常用的調味品是；  
（4）可用作制冷劑的物質是；
（5）可防作物倒伏的復合肥料是．

根據(jù)A物質和B物質的溶解度曲線（如圖），回答下列問題：
（1）10℃時，A、B兩種物質的溶解度大小關系是AB（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）40℃時，將40g B物質放人100g水中，形成的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”），此時溶質質量分數(shù)是．（精確到0.1%）；現(xiàn)將該溶液降溫至20℃，析出固體g．
（3）已知NaCl的溶解度如下表，請在上圖中描出NaCl的溶解度曲線．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

“化學就在我們身邊”，通過一次旅游，某同學對這一觀念有了更深的體會．
（1）旅游前，他準備了雞蛋、面包、桔子和礦泉水，其中富含維生素的是．
（2）旅游過程中，他將用過的礦泉水瓶放到了貼有（填“可回收”或“不可回收”）標識的垃圾箱內．
（3）途經小溪，他取了少量溪水，向其中加入，振蕩．觀察到現(xiàn)象，說明該溪水為硬水．

探究學習常見氣體的制取方法，是中學化學學習的重要內容．下列5種裝置分別屬于制取氣體時常用的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答相關問題．

（1）用A、E兩裝置分解KMnO₄制取O₂時，A裝置的試管口處所放置棉花團的作用是．實驗中如何判定E的收集瓶中收集滿了O₂．
（2）實驗室制取CO₂的反應原理為；制取時應該選用的收集裝置為．
（3）現(xiàn)用密度1.84g/cm³，質量分數(shù)為98%的濃硫酸，配置30g質量分數(shù)為20%的稀硫酸，用于制取H₂．所需濃硫酸的體積為mL．用大小不同的量筒分別量取所需濃硫酸和水后，接下來的操作有．
（4）實驗室用甲酸液體和濃硫酸混合制取少量的CO，應該選用的發(fā)生和收集裝置分別為．
（5）稱取10gKClO₃與少量MnO₂混合，加熱制取氧氣，一段時間后停止試驗，稱量發(fā)現(xiàn)固體的總質量減少了0.96g．則KClO₃的分解率是多少．

使用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量：
（1）寫出紅磷在空氣中燃燒的化學方程式．
（2）在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分成5等份，如圖裝置所示．待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的．
（3）實驗后發(fā)現(xiàn)測定空氣中氧氣含量偏低，造成這種結果的可能原因是：（填一種即可）．
（4）已知五氧化二磷溶于水且化學性質與二氧化碳相似，反應完畢后振蕩集氣瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液變色．

元素周期表是學習和探究化學的重要工具，根據(jù)元素周期表不能獲得的信息是（　�。�