酸雨往往含有硫酸、鹽酸和硝酸等三種成分，但地區(qū)不同，成分也不同，要治理酸雨，先要確定其組成，興趣小組對當地的酸雨進行探究，請你參與探究過程：

(1)若要確定該地區(qū)酸雨的pH，最簡便的方法是使用____________________；

(2)設計實驗方案，探究該地區(qū)酸雨是否存在硫酸和鹽酸，填寫下來。(已知硫酸銀微溶于水)

限選試劑：NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液

我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸性亞硫酸(H₂SO₃)。

已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色。

(1)酸雨是pH小于________的降雨。

(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學方程式為：__________________________________。

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl(或H₂SO₄)反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式：____________________________。

(4)小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液中的鹽成分進行探究：

【提出猜想】反應后的混合溶液中鹽的成分是什么？

【進行猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：____________；猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃。

【實驗探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液。

在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物。老師要求同學們探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題。

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式：_________________。

【提出猜想】

猜想1：濾液中溶質是NaCl；

猜想2：濾液中溶質是NaCl和__________的混合物(填化學式)；

猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物。

【實驗探究】

(1)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象。同學們認為猜想__________不成立。

(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有________________(填實驗現象)，證明猜想2成立。

【問題討論】

(1)甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認為甲同學__________(填“能”或“不能”)達到實驗目的。

(2)乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認為乙同學__________(填“能”或“不能”)達到實驗目的。理由是__________________________________________

______________________________________。

某科學興趣小組同學為了驗證質量守恒定律，進行了如下實驗：

甲　　    　　乙　　               　丙

(1)實驗一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數據后將其點燃(如圖甲)，幾分鐘后發(fā)現電子秤的示數變小了。

(2)實驗二：將圖乙所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數據后再點燃蠟燭(圖丙)，與實驗一燃燒相同的時間，發(fā)現電子秤的示數變大了。

請回答下列問題：

(1)分析以上兩個實驗可知，要驗證質量守恒定律，化學反應通常應在__________容器內進行。

(2)請你運用質量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋：_______________________

________________________________________________________________________。

質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。

(1)我國從2011年5月1日起，酒駕入刑。“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為：C₂H₅OH＋4CrO₃＋6H₂SO₄===2Cr₂(SO₄)₃＋2X↑＋9H₂O，反應中紅色的CrO₃轉變?yōu)榫G色的Cr₂(SO₄)₃，其中X的化學式為______________。

(2)請從微觀上分析，任何化學反應都遵循質量守恒定律的原因：____________________

_________________。

一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下表：

根據上表信息判斷，下列說法中不正確的是(　　)。

A．X、Z是反應物，Y、W是生成物　　　　　　 

B．a＝15

C．反應中Y、W兩種物質變化的質量比為22∶9　　 

D．Z為化合物

鈉元素對人類生命、生產和生活具有重要意義。

(1)鈉元素的原子結構示意圖為，則鈉原子的最外層電子數為____________。

(2)某病人靜脈注射需一定量的生理鹽水，生理鹽水中的溶質是____________(寫化學式)。

(3)將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃，反應的化學方程式為：2NaNH₂＋N₂O===NaN₃＋NaOH＋X，則X的化學式是____________。

(4)盛燒堿溶液的試劑瓶若使用玻璃塞，時間長了能生成Na₂SiO₃而使瓶塞被粘住，Na₂SiO₃中Si元素的化合價為____________。

在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下圖所示：

下列說法正確的是(　　)。

A．丙可能是單質 

B．在該反應中丁一定沒有參加化學反應

C．該反應是化合反應 

D．甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量

已知某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應后，只生成二氧化碳和水。實驗測得反應前后物質質量如下表所示：

(1)表中a值為________；有機物A中碳元素的質量為________g。

(2)有機物A中氫元素的質量分數為__________。

如下圖是某反應的示意圖，請回答下列問題：

“”“”表示不同的原子

(1)圖示中屬于單質分子的有________種。

(2)該反應的基本反應類型為____________。

(3)化學反應遵守質量守恒定律的原因是反應前后________種類和數目不變。