某同學為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，獲得如下實驗數據：

問：

（1）表中m的值為         ；（2分）

（2）原固體混合物中MgCl2的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

某同學為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，獲得如下實驗數據：

問：

表中m的值為         ；

原固體混合物中MgCl2的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

某興趣小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質量氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。

實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？(結果精確到0.1%)

（2）求所加入的氯化鈣溶液的溶質質量分數？

某同學對三種牙膏的成分和性質進行如下探究。

①測定牙膏的pH。

甲：pH=8.5   乙：pH=7.0   丙：pH=6.5

能緩解牙齒酸痛的堿性牙膏是（ 33）（填“甲”、“乙”、“丙”）。

②檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣。

該同學用檢驗碳酸鹽的方法檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣，實驗記錄如下。

上述實驗不夠完善，還需增加的一步操作是（ 35） 。

③比較甲、乙牙膏中碳酸鈣的質量分數。

【實驗原理】通過測定逸出氣體的質量，可計算出

碳酸鈣的質量分數（牙膏中其它物質不與鹽酸反應）。

【實驗步驟】按右圖裝置進行實驗，記錄不同時刻裝置和藥品的總質量，數據如下：

【實驗結論】（ 36）；

【實驗反思】經查實，上述方法所測得的兩種牙膏的碳酸鈣含量均偏�。▽嶒灢僮饕�(guī)范），導致偏小的原因可能是（ 37） 。

A.鹽酸揮發(fā)    B.有水蒸氣逸出     C.裝置漏氣      D.錐形瓶內殘留二氧化碳

金屬的冶煉與回收使資源得到了充分利用。

①火法煉鐵的原理是Fe₂O₃+3CO 2Fe +3CO₂，實驗室現(xiàn)有不純的CO（混有CO₂和水蒸氣），若要用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，下述裝置的正確連接順序為（假設每步均完全反應，裝置不得重復使用）：不純的CO→（ 27 ） （填字母）。

②濕法煉銅的原理是用稀硫酸將礦石中的氧化銅溶解，然后用較活潑的金屬置換出銅。將0.2mol鐵粉放入足量硫酸銅溶液中，理論上能生成（ 28）  g銅（根據化學方程式計算）

③現(xiàn)欲從含有CuSO₄的廢液中回收銅，同時得到工業(yè)原料——硫酸亞鐵晶體。設計方案如下：

I.濾渣A的成分是（ 29） ，C物質是（ 30） 。

II.從提高硫酸亞鐵晶體回收率的角度分析，該方案的一個不足之處是（ 31）  。

④上述銅的冶煉和回收過程中，銅元素存在形態(tài)的變化是（ 32） 。

A.游離態(tài)→化合態(tài)     B.化合態(tài)→游離態(tài)

根據以下裝置進行回答。

①寫出儀器名稱：a（ 21 ） ；b （ 21 ）。

②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的化學方程式為 （22 ），加熱固體之前，水槽里導管的位置較合理的是（ 23 ）（填“B”或“C”）。若用D裝置收集氧氣，氣體應從（ 24 ）（填“甲”或“乙”）端通入。

③利用雙氧水制取氧氣簡便、快速的特點，設計如下環(huán)保實驗探究燃燒條件。

I.小燒杯內發(fā)生反應的化學方程式為（ 25 ） ；

II.該實驗證明，可燃物燃燒的條件之一是（ 26 ） 。

用Y形管可進行多種實驗。

①實驗一：用酒精噴燈加熱左邊管內固體，觀察到黑色固體變（ 14 ） 色；澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為（ 15 ）；

②實驗二：實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是（ 16 ），其中發(fā)生分解反應的化學方程式為（ 17 ）；

③實驗三：傾斜Y管（使稀鹽酸流入另一側支管）即可控制反應的發(fā)生和停止，該原理與啟普發(fā)生器的工作原理（ 18 ）（填“相同”或“不相同”）；

④實驗四：實驗開始1分鐘后，右邊管內液體變紅，該實驗所體現(xiàn)的二氧化碳的性質是（ 19 ）

甲、乙兩種固體（無結晶水）的溶解度曲線如右圖。

①右圖中a點的含義是（ 11 ）  ；

②40℃時，50g水中最多溶解（ 12 ）  g甲；

③正確的說法是（ 13 ） 

A.20℃時，甲、乙溶液所含溶質質量相等

B.40℃時，將10%的甲溶液降溫至20℃，其溶質質量分數減小

C.40℃時，分別向100g水中加入35g甲、乙，所得溶液的溶質質量分數：甲>乙

D.40℃時，甲、乙兩杯飽和溶液所含溶質質量相同，則溶液質量的大小關系：甲<乙

化學從以下角度研究物質。

①組成：水中氫元素的質量分數為1/9、可用圖甲的模型表示，請在圖乙中畫出一氧化碳中碳元素的質量分數模型   （5 ）  。

③性質：水具有分散性。在水中分散可形成溶液的是  （ 8 ） 

A.淀粉         B.蔗糖         C.食鹽            D.汽油

④變化：電解水發(fā)生反應的化學方程式為  （ 9 ）  ； 圖丙是電解水的微觀模型圖，圖中缺少的微粒是  （ 10 ） 

請根據物質的用途填空。

①活性炭  ②尿素  ③熟石灰  ④氧氣

I.可作冰箱除味劑的是（1 ）  （填序號，下同）；

II.可作氮肥的是   （ 2 ）  ；

III.能改良酸性土壤的是   （ 3 ）  ；

IV.可供給呼吸的是   （ 4 ）  。