金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用．

（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？

（2）農業(yè)上不能用鐵制容器配制農藥波爾多液（含硫酸銅），請用方程式解釋．

（3）探究實驗：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反應后過濾．以下是不同情況下對固體或和濾液成分的探究．

①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產生，則該固體含有的金屬為　　　　　　．

②猜想：濾液中溶質為Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃，請分析該猜想不合理的原因．

某化學小組向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B

對濾液A所含的溶質有以下幾種猜想：

①Mg （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂

②Mg （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂

③Mg （NO₃）₂、AgNO₃

④只有Mg（NO₃）₂

經過討論大家一致認為不合理的猜想是　　　　　　（填標號），其理由是　　　　　　．

【實驗探究】若猜想④成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．

 “鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬．請根據所學知識回答下列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的　　　　　　性．

（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅　　　　　　（填“大”或“小”）．

（3）將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有　　　　　　．

（4）將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽酸中．生成H₂的質量與反應時間的關系如圖所示．金屬X是　　　　　　（填化學式，下同），反應后可能已經反應完的金屬是　　　　　　，﹣定有剩余的金屬是　　　　　　．

某工廠欲從含有CuS0₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：

（1）操作Ⅰ的名稱是　　　　　　，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有　　　　　　．

（2）加入過量A物質的化學式是　　　　　　．

（3）加入適B物質時反應的化學方程式是　　　　　　．

金屬鋁在金屬活動性順序中的具體位置是　　　　　　．鋁比鐵活潑．但鋁比鐵的抗腐蝕性能強，其原因是　　　　　　．鋁既能與鹽酸反應：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，也能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣．鋁與氫氡化鈉溶液反應（提示：水也參加反應）的化學方程式為　　　　　　．將鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當產生相同質量的氫氣時，所消耗的NaOH和HCl的質量比為　　　　　　．

根據下面部分金屬的活動性順序回答：

（1）上述金屬中活動性最強的是　　　　　　；

（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是　　　　　　；

（3）已知：①X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑  ②Y+2ZNO₃=Y（NO₃）₂+2Z  ③Y與稀硫酸不反應，則符合要求的X、Y、Z分別是　　　　　　（填字母序號）

A．Cu、Hg、Ag    B．Fe、Cu、Ag    C．Mg、Zn、Fe．

某合金由鋁、鐵、銅三種金屬組成．現要測定一定質量該合金中鋁的質量．設計以下流程并實驗．

（1）通過以上實驗也可驗證三種金屬的活動性順序，寫出判斷依據．

（2）為什么要向合金粉末中加人適量的稀硫酸？

（3）為達到實驗目的，需要稱量上述流程中哪些物質的質量？如何確定鋁的質量？

回答下列與金屬有關的問題

（1）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，硬度較大的是　　　　　　，將它們分別放入稀鹽酸中能產生氣泡的是　　　　　　；

（2）鐵生銹是鐵與空氣中的　　　　　　發(fā)生化學反應的過程；

（3）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反應后過濾；取少量濾液滴加稀鹽酸，產生白色沉淀．濾液中一定含有的溶質是　　　　　　．

）根據下列圖示的探究過程，回答下列問題：

（1）操作①的名稱　　　　　　．

（2）圖中固體中含有的物質（化學式）　　　　　　．

（3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　．

鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題．

（1）A中細鐵線燃燒生成黑色固體的化學式是　　　　　　．

（2）B中鐵釘最易生銹的部位是　　　　　　（填“a”、“b”或“c”）．

（3）C中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　．

（4）D中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據此推斷，試管內溶液質量與反應前相比　　　　　　（填“增大”、“不變”或“減小”）．