5．甲、乙、丙、丁是常見物質，由氫、碳、氧、氯、鈣5種元素中的2～3種組成．
（1）甲和乙的元素組成相同．甲在一定條件下可以生成一種最清潔的能源，寫出此過程的化學反應方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；乙可以轉化成甲，方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如圖所示，錐形瓶中盛放固體丙，從長頸漏斗中加入丁，看到錐形瓶中產生大量氣泡，石蕊試液變?yōu)榧t色，小燒杯中溶液變渾濁．
①用化學方程式表示燒杯中液體變渾濁原因CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②取反應后錐形瓶中溶液，將其倒入變渾濁的小燒杯中，看到混濁變澄清且有細小氣泡．用化學方程式解釋變澄
清的原因CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；錐形瓶溶液中的溶質有HCl 和CaCl₂．

4．近日，一篇題為《科學家稱：植物油做飯可致癌，能少吃就少吃》的文章在網絡上流傳，結論看起來十分驚人．這里提到的研究是怎么回事？加熱植物油就會產生“致癌物”嗎？
這位研究者把不同種類的烹調油分別加熱，并測定了其中“致癌毒物”醛類物質的含量變化（如圖1）．

其實，研究中所用的條件跟普通家庭烹調相差很大．實驗所用的溫度是180℃，大約相當于我們所說的五六成熱，而要讓油在這個溫度下燒上20甚至30分鐘，也只有大量煎炸食物的時候才能達到，平時炒菜時燒油的時間遠沒有這么長．事實上，研究者所強調的也只是富含不飽和脂肪酸的油不適合用于煎炸而已．
此次事件，不少報道都建議人們可以用黃油、豬油替代植物油來烹調．相比玉米油等，豬油、黃油確實熱穩(wěn)定性更好，但只從這個角度來推薦食用油就顯得太片面了．食用油的脂肪酸分為飽和與不飽和兩種（含量如圖2）．飽和脂肪酸攝入過多會增加心血管疾病的風險．對于患有高血壓、高血脂的人群來說，不建議選擇飽和脂肪酸含量高的油類．
目前科學界共識是飽和脂肪酸會增加心血管疾病的風險，用不飽和脂肪酸代替飽和脂肪酸對心血管健康有利．高溫烹調時，選擇豬油、牛油等動物油，產生的醛類等有害物質較少．但煎炸本身就是不健康的烹調方式，增加飽和脂肪酸攝入對健康也是不利的．選擇健康的飲食方案，需要多方面綜合考慮才行．閱讀全文，回答問題：
（1）網絡文章中“植物油致癌”，所指的致癌物質是醛類物質．
（2）從圖1的數據中可以得出，葵花籽油長時間加熱后產生的有害物質最多．
（3）從圖2數據可知，對心血管病人而言，較好的食用油是亞麻籽油（填一種）．
（4）通過閱讀本文，你提出一條健康使用食用油的建議：不要高溫加熱．

3．工業(yè)上用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵（Fe₂O₃）來冶煉鐵，其化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．某煉鐵廠，購進200t含氧化鐵質量分數為80%的某種礦石．請計算：
（1）200t礦石中含氧化鐵的質量為160t．
（2）雜質不參加反應，理論上可以煉出純鐵的質量是多少噸？

2．配制100g溶質的質量分數為16%的氯化鈉溶液，實驗操作如下：
（1）稱量氯化鈉固體的質量：所選砝碼為10g和5g的、游碼的示數為1g．

（2）量取水的體積：用量筒量取84mL水（ρ_水≈1g/cm³）．
（3）溶解：用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（4）裝瓶、貼標簽：在圖3的標簽中填上相應的內容．

1．如圖用于研究CO₂密度大于空氣且能與水反應的性質，其中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是④比①先變紅，②、③不變紅．
（2）寫出CO₂和水反應的化學方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃．

20．同學們做了如圖實驗．

（1）A中反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用帶火星的木條檢驗氧氣時，可觀察到不用填的現(xiàn)象是木條復燃．
（2）B中白磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．能證明可燃物燃燒必須要達到一定溫度的實驗現(xiàn)象是銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒．

19．甲、乙、丙、丁4種常見物質，由氫、碳、氧、鈣4種元素中的2種組成．
（1）甲是一種比較清潔的可燃氣體，是相對分子質量最小的有機化合物，它燃燒的化學反應方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的化學式為CaO．
（3）丙能使澄清的石灰水變渾濁，用化學方程式解釋其原因Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）丁與氧氣在點燃條件下反應，其微觀示意圖如圖，請在方框中補全相應微粒的圖示．若16g氧氣 參加反應，則生成物的質量為44g．

18．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．

（1）使用此廢氣處理裝置，可減少二氧化硫的排放．
（2）加入CaCO₃的目的是將SO₂轉化為硫酸鈣．
（3）廢氣處理過程中，化合價發(fā)生改變的元素是氧元素和硫元素．

17．氯酸鉀（KClO₃）可用于生產火柴、煙花等，工業(yè)制備的主要流程如圖：

已知：80℃時，氯化鈉的溶解度為38.4g，且KCl、KClO₃均易溶于水．
（1）生產中所需的NaCl溶液是在80℃時，按每100g水中加入35g NaCl配制而成，該溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）溶液A中除NaCl外，一定存在的溶質是氯酸鉀、氯化鉀．

16．碳元素是組成許多物質的基本元素．
（1）在元素周期表中，碳元素的信息如圖所示，碳元素的相對原子質量為12.01．
（2）堅硬無比的金剛石，柔軟易碎的石墨，還有神秘的石墨烯（C₆₀）都是由碳元素組成的單質（填“單質”或“化合物”）．
（3）CO和CO₂是組成元素相同的兩種物質，它們的性質有很大的差異，其原因是分子的構成不同．