5．檢驗(yàn)氫氧化鈣是未變質(zhì)、還是完全變質(zhì)、還是部分變質(zhì)，選用的方法是取樣品少許放入干燥潔凈的試管中，觀察狀態(tài)，再滴加酚酞試液，觀察變色情況．
若氫氧化鈣未變質(zhì)，現(xiàn)象是溶液透明，且酚酞試液變成紅色，
若氫氧化鈣完全變質(zhì)，現(xiàn)象是液體渾濁，且酚酞試液不變色，
若氫氧化鈣部分變質(zhì)，現(xiàn)象是溶液變渾濁，且酚酞試液變成紅色．

4．為測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況（碳酸鈉是雜質(zhì)），某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）求解混合物中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$；
（3）混合物中氫氧化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為147：53；
（4）在滴加氫氧化鋇溶液的過(guò)程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化為碳酸鈉質(zhì)量不斷減小，氫氧化鈉質(zhì)量不斷增大；
（5）最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（6）某工廠用200t該固體混合物生產(chǎn)氫氧化鈉，假設(shè)產(chǎn)生中無(wú)損失，可得到氫氧化鈉的質(zhì)量是187t．

3．檢驗(yàn)氫氧化鈉的變質(zhì)程度（是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)），是需要檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在．只能選擇加入氯化鈣，再過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酚酞試液，若變紅色，則部分變質(zhì)．
注意：加稀鹽酸行嗎？不行
加氫氧化鈣溶液行嗎？為什么？不行，不能判斷氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)．

2．硝酸銨是一種常用的化肥，受熱易分解．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄NO₃═X↑+2H₂O．上述化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為（　　）

A．

NO2

B．

N20

C．

NO

D．

N2

1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

取少量液體

B．

加入塊狀固體

C．

點(diǎn)燃酒精燈

D．

檢査裝置氣密性

20．已知A-F都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A和D是無(wú)色無(wú)味氣體，B是黑色粉末，C是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）
（1）物質(zhì)B的名稱(chēng)是氧化銅，B中金屬元素的化合價(jià)是+2價(jià)，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）反應(yīng)②的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

19．（1）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題．

①A、B、C、D四中粒子共表示三種元素；
②D原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（選填“得到”或“失去”）電子；
③由B元素和D元素組成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂；
④E粒子帶1個(gè)單位正電荷，則X=11．
（2）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．
①反應(yīng)前的原子數(shù)等于（選填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)后的原子數(shù)；
②反應(yīng)前的分子數(shù)小于（選填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)后的分子數(shù)；
③寫(xiě)出符合該微觀示意圖的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．

18．化學(xué)與生活息息相關(guān)，現(xiàn)有水、氮?dú)�、干冰、明礬、碳酸鈣等五種物質(zhì)，用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式（或名稱(chēng)）填空．
（1）鐘乳石的主要成分是CaCO₃（填化學(xué)式）；
（2）可用于滅火和人工降雨是CO₂（填化學(xué)式）；
（3）充入食品包裝袋內(nèi)用于防腐的是N₂（填化學(xué)式）；
（4）生命的孕育和維系需要的氧化物是水（填名稱(chēng)）；
（5）可用于凈化自來(lái)水的是明礬（填名稱(chēng)）．

17．請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

①將圖1和圖6連接可以制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，證明氧氣已經(jīng)集滿(mǎn)的現(xiàn)象是集氣瓶口有氣泡逸出．若用圖6收集一瓶含$\frac{1}{4}$空氣的氧氣，操作的方法是在集氣瓶中裝入3/4的水，倒置于水槽中進(jìn)行收集．
②圖2中儀器A的名稱(chēng)為長(zhǎng)頸漏斗，它在裝置中的主要作用是添加液體．甲同學(xué)用圖2和圖4連接來(lái)制取二氧化碳，裝置中加入鹽酸的量至少要浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端．
③乙同學(xué)在圖2基礎(chǔ)上增加了一塊帶孔的隔板（如圖3），則大理石應(yīng)放在a處（填“a”或“b”），該裝置中加入鹽酸的量至少要浸沒(méi)大理石；若加入鹽酸過(guò)多，則有可能產(chǎn)生的后果是關(guān)閉止水夾后，鹽酸從長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)溢出，要使反應(yīng)停止，其操作是關(guān)閉止水夾．
④丙同學(xué)用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．反應(yīng)前他事先往試管中加入了少量的水，甲同學(xué)由此產(chǎn)生了疑問(wèn)，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應(yīng)速度變緩．
猜想2：…
甲同學(xué)根據(jù)猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：每次取15mL、15%的過(guò)氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)   驗(yàn)	1	2	3	4	5
過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/g	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間/s	560	186	103	35	12
反應(yīng)后液體溫度/℃	26	38	43	59	71

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速度的影響是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快．
甲同學(xué)的猜想2是：加水可以降溫．

16．實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）

A．

加熱液體

B．

滴加液體

C．

加熱蒸發(fā)

D．

測(cè)定溶液pH