5．下列五個實驗都用到水，請回答．

（1）實驗A中水作為反應物，該實驗中產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1．
（2）實驗B集氣瓶水的作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．
（3）實驗C燒杯中的水進入集氣瓶中，最終水面停留的刻度約在1處
（4）實驗D中水的作用是提供熱量和隔絕氧氣
（5）實驗E中水作為反應物的反應化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃．

4．某初中化學學習小組進行了“化學與生活、化學與社會”為主題的討論．通過小組討論，同學們認識到：
（1）石油、煤和天然氣是人類重要的自然資源，屬于化石燃料．天然氣的主要成分是甲烷，請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）化石燃料是不可再生能源，開發(fā)和利用新能源如太陽能、水能（另舉一例）等迫在眉睫．
（3）化石燃料燃燒時不僅會產生粉塵，還會產生易與血紅蛋白結合的劇毒氣體CO（填化學式，下同），以及會引起酸雨的NO₂及SO₂．
（4）使用燃料要注意安全．張貼于加油站表示“禁止煙火”的圖標是C．

（5）下列物質與空氣混合后接觸明火，有可能發(fā)生爆炸的是①②③④（填數字序號）．
①氫氣  ②面粉塵  ③汽油蒸汽   ④液化石油氣   ⑤氮氣．

3．取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，將加熱后的剩余固體冷卻到室溫，把40g水分四次加入到剩余固體中，充分溶解．加入水的質量與剩余固體的質量見表：

編號	1	2	3	4
加入水的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	7.25	4.05	3	m

求（1）m的值為3；
（2）反應生成的氧氣的體積為多少升（結果精確到0.01）？
（標準狀況下，氧氣密度為1.429g/L）

2．嗎丁啉是一種常見的胃藥．已知嗎丁啉的化學式為（C₂₂H₂₄ClN₅O₂），請回答：
（1）一個嗎丁啉分子中共有54個原子；
（2）嗎丁啉中C、H、O三種元素的質量比為33：3：4；
（3）嗎丁啉分子中N元素的質量分數為16.5%（精確到0.1%）

1．維生素C（簡稱Vc，又名抗壞血酸），易溶于水，易被氧化．人體缺乏Vc可能引發(fā)多種疾病．水果和蔬菜中含有豐富的Vc．某研究性學習小組對它探究如下：
探究一：測定飲料中Vc的含量．
【查閱資料】Vc能和高錳酸鉀反應，使紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
【設計方案】分別向盛有l(wèi)mL等濃度高錳酸鉀稀溶液的四只試管中逐滴滴加果味飲料、蘋果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，邊滴邊振蕩，直至高錳酸鉀溶液褪色．
【實驗數據】

	果味飲料	蘋果汁	梨汁	0.04%的Vc溶液
滴加的滴數（滴）	40	10	20	5

【實驗結論】分析數據可知，Vc含量最高的是蘋果汁，含量為0.02%（各液體密度上的差別和每一滴的體積差別忽略不計）．
探究二：蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響．
【設計方案】請你用新鮮的黃瓜、放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設計實驗方案：將新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎，用紗布將汁液分別擠入兩個燒杯中，向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中，分別滴入上述兩種黃瓜汁，邊滴邊振蕩，直到高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴數．
【實驗結論】按上述方案實驗，根據（剛好褪色時）兩種黃瓜的汁液所用的滴數不同這一實驗結果，分析得出蔬菜放置時間的長短對其Vc的含量有影響．
【實驗反思】化學實驗需要控制變量．下列情況不會影響到測定結果的是C．
A．每次實驗所用的果汁顏色不同    B．量取的被測物質的體積不同
C．試管的大小不同                D．沒有用同一規(guī)格膠頭滴管滴加．

20．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．A、B、C為周期表1-18號中的元素，在周期表中的位置如圖所示．已知三種元素的核電荷數之和為34．
（1）B的名稱為氟；
（2）C的單質化學式為Cl₂；
（3）用H₂A₂制取A₂的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

19．用化學用語填空：
（1）五氧化二氮分子N₂O₅；   
（2）3個硝酸根離子3NO₃^-；
（3）電解水負極產生的氣體是H₂；   
（4）高錳酸鉀中錳元素的化合價K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄；
（5）煤爐里煤層上方產生藍色火焰的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

18．SO₂氣體不是酸，但能與水反應生成酸．請仿照CO₂的性質實驗，設計實驗予以證明．

實驗操作	現象	結論
將干燥的紫色石蕊紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內	紙花不變色	SO2 不是酸
將濕潤的紫色石蕊紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內	紙花變紅	SO2 能與水反應生成酸

17．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．

（1）若用混有MnO₂的KClO₃固體制取O₂，應選用發(fā)生裝置C（填編號），應選用收集裝置D或F（填編號），反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）若用100g 含雜質5%的石灰石和鹽酸制取CO₂（假設雜質不與鹽酸反應，這些石灰石的體積為34cm³）．應選用發(fā)生裝置（ 填編號），反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，其中CaCO₃與CO₂的質量比為100：44，充分反應后最多能生成41.8gCO₂．
（3）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

實驗編號 藥品	甲	乙	丙	丁
mg石灰石	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
wg鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

①若要研究鹽酸的濃、稀對反應的影響，可選擇實驗甲與實驗乙對照（填編號）．
②除鹽酸的濃稀外，上述實驗研究的另一個影響反應因素是固體反應物的顆粒大小（或反應物的接觸面積）．

16．實驗室過濾器如圖所示．
（1）填寫儀器a的名稱：玻璃棒．
（2）以下關于過濾操作的說法，正確的是①②（填編號）．
①讓液體沿玻璃棒平緩流進過濾器
②濾紙內液面要稍低于濾紙邊緣
③用玻璃棒攪動過濾器內液體，加速過濾
④過濾后濾液仍然渾濁，就將此液體倒入原過濾器再次過濾．