1．金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關．下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見表）．
實驗現(xiàn)象記錄表

金屬	空氣	稀硫酸	硝酸銀溶液
鐵	-	√	√
銅	-	-	√
鎂	√	√	√

（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是在空氣中，只有鎂能和氧氣反應
（2）運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外，還需要控制的條件是溶液的種類．寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，此反應屬于置換反應．
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是Mg、Fe、Cu（用元素符號表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是Mg和H₂SO₄反應速度太快，不易控制．

20．利用上面儀器進行氣體的制取和性質實驗．請并完成下列問題：

（1）寫出下列儀器名稱：H長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選擇的儀器是ABCEGJ（填編號）；
（3）實驗室用鹽酸和大理石制取并收集二氧化碳氣體，可選擇的儀器組合之一是ABDGH（填編號），檢驗二氧化碳氣體收集滿的方法是把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿；實驗室鑒別二氧化碳氣體的化學反應方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）已知：①常溫下，H₂S是一種無色、有臭雞蛋味的氣體，能溶于水，有劇毒；
②實驗室常用FeS固體與稀H₂SO₄反應制取H₂S氣體：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
據(jù)此可知：制取H₂S氣體的發(fā)生裝置與（3）組相同（填“（2）”或“（3）”），收集H₂S氣體的方法與（3）（填“（2）”或“（3）”）相似，收集H₂S氣體時還應特別關注的問題是處理尾氣．

19．如圖是某粒子的結構示意圖，回答下列問題：
（1）X表示核電荷數(shù)，Y表示最外層電子數(shù)
（2）若該粒子為原子，當X=12時，Y=2；
（3）若該粒子帶1個單位負電荷，當X=17時，則Y=8．
（4）當Y=1時，該粒子易失去電子，變成帶正電荷的陽離子．

18．現(xiàn)代生活人們越來越注重微量元素的攝�。�下表是某地市場銷售的一種食鹽包裝袋上的部分說明，

配料	含碘量	保質期	食用方法	貯藏指南
氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）	（20mg-30mg）/kg	18個月	勿長時間燉炒	避光、避熱、 密封、防潮

請回答下列問題：
（1）碘酸鉀由3種元素組成，在碘酸鉀中碘元素的化合價為+5．
（2）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是受熱易分解．
（3）計算碘酸鉀中各元素的質量比（注意格式，下同）．
（4）計算碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)（計算結果保留到0.1%）．
（5）1kg這樣的食鹽最多含碘元素的質量是0.03毫克．
（6）1kg這樣的食鹽含碘酸鉀的質量最多不超過50.6毫克．（列式計算，0.1mg）

17．尿素[CO（NH₂）₂]是一種常用的化肥，請問尿素中碳、氫、氧、氮的原子個數(shù)比為1：4：1：2；120g尿素中所含的氮元素質量與160g硝酸銨（NH₄NO₃）所含的氮元素質量相等（列式計算）

16．一定條件下，甲和乙反應生成丙和�。ㄋ姆N物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖如右．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應前后共有4種原子		B．	該反應有單質生成
	C．	反應前后元素化合價都不變		D．	化學變化中分子和原子均可再分

15．空氣是一種寶貴的自然資源，排放到空氣中的有害物質可分為有害氣體和煙塵兩大類，其中氣體污染物主要有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮．

14．吸附作用不一定是物理變化；錯（判斷對錯）．

13．若物質變化前后均為同一種元素，這種變化一定是物理變化；錯（判斷對錯）．

12．設計實驗方案：區(qū)分Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、稀鹽酸四種無色溶液．