19．鋁和稀硫酸反應的化學方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；鋁和稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

18．我們的家鄉(xiāng)哈爾濱有很多知名建筑，下列建筑中用到的對應材料屬于金屬材料的是（　�。�

	A．	索菲亞教堂一紅磚		B．	防洪紀念塔一水泥
	C．	龍塔一鋼		D．	秋林公司一玻璃

17．常見金屬活動性順序：
符號：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
名稱：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（氫）銅、汞、銀、鉑、金
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強．
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫．
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液置換出來．

16．鋁絲與硫酸銅溶液反應的化學方程式2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃；現(xiàn)象：銀白色固體表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色．

15．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用的方法或試劑正確的是（　�。�

選項	物質(zhì)	含少量雜質(zhì)	除去雜質(zhì)所用的試劑和方法
A	鐵粉	硫酸銅粉末	加水溶解后過濾、將濾渣洗滌干燥
B	一氧化碳	二氧化碳	通過灼熱的氧化銅
C	氧化鈣	碳酸鈣	高溫煅燒后加入水中
D	氯化鈉固體	泥沙	加適量水溶解后過濾，蒸發(fā)濾液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是（填寫序號）（3）（8）．
（1）從空氣中分離出來的稀有氣體．
（2）經(jīng)過沉淀、吸附、過濾后得到的礦泉水．
（3）紅磷在氧氣中充分燃燒后的生成物．
（4）過氧化氫溶液經(jīng)過加熱充分反應后的液體．
（5）硬水經(jīng)過處理后得到的軟水．
（6）高錳酸鉀加熱完全反應后的剩余固體．
（7）無色無味的氣體．
（8）放在冰箱中，已經(jīng)部分結(jié)冰的純水．

13．在一切化學反應中，由于反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等．

12．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Zn+HCl═ZnCl2+H2		B．	4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	C．	2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2↑

11．寫出下列符號中數(shù)字“2”的意義：
2Mg：鎂原子的個數(shù)為2；2H⁺：氫離子的個數(shù)為2；2CO₂二氧化碳分子的個數(shù)為2、1個二氧化碳分子中含有2個氧原子．

10．下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

請回答下列問題：
（1）若要比較KNO₃與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度；
（2）20℃時，各取NaCl、KNO₃固體3.5g，分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是KNO₃溶液；
（3）20℃時，將136g飽和NaCl溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為3.6g；
（4）現(xiàn)有60℃時含NaCl和KNO₃兩種物質(zhì)的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的KNO₃晶體，可采取的物理方法是冷卻熱飽和溶液的方法；
（5）若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO₃的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是B（填序號）
a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃