7．在互聯(lián)網(wǎng)上用google搜索“中央電視臺每周質(zhì)量報告”時，搜索到的下列被曝光的事件中一定涉及到化學變化的是（　�。�

	A．	溫州蒼南某些廠加工的劣質(zhì)奶粉是用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成的
	B．	某些地方工廠用工業(yè)石蠟等給瓜子“打蠟美容”
	C．	在江蘇的昆山市發(fā)現(xiàn)的“注水牛肉”
	D．	用硫磺燃燒法熏蒸粉絲

6．在學習酸的性質(zhì)時，同學們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是里面含有氯化鐵的緣故．為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質(zhì)），小明做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如圖所示的關系．
（1）曲線中B點對應的溶液，其溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鐵．
（2）該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多大？（結(jié)果保留至0.1%）

5．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用此樣品分別進行實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下表：

學生 物質(zhì)質(zhì)量	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量（克）	30	25	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量（克）	100	100	100	120
反應后剩余固體的質(zhì)量（克）	22	17	12	12

分析實驗數(shù)據(jù)計算：
（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

4．鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．
（1）金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取7.8g鎂鋁合金樣品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則該合金中，鎂和鋁的質(zhì)量比為4：9．
（3）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小亮認為可能是Mg₂（OH）₂ CO₃；小龍認為可能是Mg（OH）₂．小龍認為小明的猜想是錯誤的，其理由是因為氧化鎂通常為白色固體．
實驗探究：小亮按如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時受熱的試管內(nèi)產(chǎn)生了白色固體．
實驗分析：實驗后，小亮認為小龍的猜測也是錯誤的，其理由是石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂ CO₃都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg₂（OH）₂ CO₃加熱分解的化學方程式Mg₂（OH）₂C0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．

3．碘是人體必須的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物之一．小李想設計實驗驗證海帶中含有碘元素．他查閱了相關資料，得到以下信息：
①碘化鈉（NaI）與氯化鈉性質(zhì)相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體．
②工業(yè)上將適量氯氣通入無色碘化鈉溶液就能置換出單質(zhì)碘，溶液變?yōu)樽攸S色．
③少量碘（（I₂）溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍．
④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物．
小李的實驗步驟如下：
將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以下3種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素．
方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍．
方法二：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色變化．
方法三：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍．
請回答下列問題：
（1）氯氣和碘化鈉反應的化學方程式：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂
（2）上述3種方法中，方法三是一定不可行的，說出不可行的理由：碘的化合物不能使淀粉溶液變藍
（3）取濾液，滴入硝酸銀溶液，若觀察到黃色沉淀，則證明濾液中含碘離子．

2．（1）請寫出最簡單的有機物的名稱：甲烷．
（2）現(xiàn)有：a．鹽酸  b．濃硫酸  c．熟石灰  d．甲烷 四種物質(zhì)，請用化學式回答下列問題：
①能用來作某些氣體的干燥劑的是H₂SO₄．
②天然氣的主要成分、造成礦井瓦斯爆炸的是CH₄．
③能用來改良酸性土壤的是Ca（OH）₂．

1．黃銅是銅與鋅的合金，因色黃而得名．黃銅的機械性能和耐磨性能都很好，可用于制造精密儀器、船舶的零件、槍炮的彈殼等．
（1）在常見物質(zhì)分類中，黃銅屬于合金．
（2）小剛同學想對一塊黃銅中所含鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)進行 粗略測定，設計了如圖所示的實驗裝置．實驗的基本思路：利用合金與酸反應產(chǎn)生的氣體，通過如圖實驗裝置把水排到量筒中，讀出量筒中水的體積（不考慮其它因素的影響，反應產(chǎn)生的氣體體積即為量筒中水的體積），可計算鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
小剛同學在實驗過程中選取了3g鋅銅合金與足量的稀硫酸，反應完全后，量筒中接收的液體的體積為0.2升，求鋅、銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（氫氣的密度為0.09克/升）
（反應的化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（3）現(xiàn)取一塊部分被氧化成氧化鎂的鎂條，能否用上述方法測出該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)，并說明理由：能；鋅與酸反應產(chǎn)生氣體，而氧化鋅與酸反應不產(chǎn)生氣體．

20．泡菜是人們?nèi)粘Ｉ�活中比較喜歡的一種食品，但是泡菜中卻含有亞硝酸鹽．我國衛(wèi)生標準規(guī)定，亞硝酸鹽的殘留量在醬菜中不得超過20毫克/千克．膳食中的絕大部分亞硝酸鹽在人體內(nèi)以“過客”的形式隨尿液排出，只有在特定的條件下，才會轉(zhuǎn)變成致癌物質(zhì)--亞硝胺．
（1）亞硝胺的化學式為NH₄NO₂，在亞硝胺分子中，氮、
氫、氧原子的個數(shù)比為1：2：1 
（2）亞硝胺是一種致癌物，如圖是通過調(diào)查獲得的，表示引起癌癥的各因素的比例示意圖．從圖中可知引起癌癥的兩個最主要原因是不健康的飲食習慣和吸煙．

19．某科學活動小組的同學查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．小
組同學將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：
（1）【猜想與假設】
甲認為：可能是NaCl、Na₂C0₃、Ca（OH）₂乙認為：可能是NaCl、NaOH、Na₂C0₃
丙認為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂丁認為：可能是NaCl、NaOH
（2）交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認為甲同學的猜想不合理．理由是碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存，濾液中一定存在氫氧化鈉．
（3）【活動與探究】乙同學取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na₂C0₃的結(jié)論，證實了自己的猜想．丙同學取原濾液向其中加入Na₂C0₃溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl₂溶液觀察到現(xiàn)象是有白色沉淀生成，得出了和乙同學相同的結(jié)論．丁同學為了驗證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
（4）【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是：丁同學滴加的鹽酸量很少，與氫氧化鈉反應．經(jīng)過上述四位同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．

18．某學習小組設計分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物方案如下：

（1）操作A是過濾．
（2）蒸發(fā)氯化鈣溶液過程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是玻璃棒．
（3）有同學提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應加入稀鹽酸至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉．