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19.分類法是化學學習的重要方法,下列分類正確的是(  )
A.金屬元素:Na、Fe、Si、MgB.稀有氣體單質(zhì):He、Ne、Ar、N2
C.化合物分子:CH4、CO2、Hg、C2H5OHD.非金屬氧化物:SO4、H2O、P2O5、CO

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18.核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的一定是(  )
A.分子B.原子C.陽離子D.陰離子

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17.化學用語是最簡明、信息最豐富的國際通用的化學語言.下列化學用語與含義相符的是( 。
A.3H2--3個氫氣B.Ca2+--一個鈣離子
C.3Cl--3個氯元素D.$\stackrel{+4}{C}$O--一氧化碳中碳元素顯+4價

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16.建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學學習的重要思想.下列事實或現(xiàn)象的微觀解釋正確的是(  )
選項事實或現(xiàn)象解釋
A空氣液化溫度降低,分子停止運動
B吹脹氣球氣體分子間的間隔變大
C冰、水混合物屬于純凈物都含有相同原子
D一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子
A.AB.BC.CD.D

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15.下列基本實驗操作正確的是( 。
A.
    氫氣驗純
B.
聞氣體氣味
C.  檢查氣密性D.
    取固體藥品

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14.鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要組分,這里的“鈣”是指( 。
A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)

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13.生活中的下列變化,一定發(fā)生化學變化的是( 。
A.鐵生銹B.蠟燭受熱熔化C.水變成水蒸氣D.汽油揮發(fā)

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12.應對氣候變化是人類共同的事業(yè).2015年“氣候變化巴黎大會”中國承諾的自主行動目標為:控制二氧化碳排放;非化石能源占一次能源消費比重達到20%左右等.下列說法與此不相適應的是(  )
A.提倡綠色出行,減少二氧化碳排放B.多使用一次性筷子,方便我們生活
C.不用煤作燃料,減少空氣污染D.尋找新能源,減少化石能源的開發(fā)

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11.實驗是化學學科進行科學探究的重要途徑.多種因素會影響化學反應的進行;
(1)磷與足量的氧氣反應生成五氧化二磷,氧氣不足則生成三氧化二磷;試列舉所學的相同實例碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳;氧氣不足時生成一氧化碳;
(2)31g磷與氧氣反應生成三氧化二磷消耗氧氣24g;與足量氧氣反應生成五氧化二磷消耗氧氣40g;
(3)當31g磷與30g氧氣反應時生成物為三氧化二磷和五氧化二磷的混合物;
(4)CO2與NaOH的反應與上述反應類似,CO2足量時反應如下:CO2+NaOH═NaHCO3,CO2量不足時反應如下:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;當通入CO2時反應過程可看做如下進行:先發(fā)生此反應CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;若CO2有剩余,繼續(xù)發(fā)生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,向其中通入6.6gCO2,請計算生成Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量.

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10.我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻.用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì),化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究,在老師的指導下,他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗.
資料摘要:
Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應.
Ⅱ.濃硫酸具有很強的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳.
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應):
(2)
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液.產(chǎn)生白色沉淀反應的化學方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
分析
滴加的CaCl2溶液要過量的原因:與碳酸鈉充分反應;
(3)將反應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量.利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%.如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%,這是因為不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加,所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大.
[方案二]樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量,計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的).

(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳,再接上裝置C和D.
(5)關閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質(zhì)不與鹽酸反應),裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(6)待裝置A中的反應結(jié)束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒.根據(jù)質(zhì)量守恒 定律,裝置C(填標號)在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).若沒有裝置D,將會使測定結(jié)果偏大(選填“偏大”或“偏小”).

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