19．分類法是化學學習的重要方法，下列分類正確的是（　　）

	A．	金屬元素：Na、Fe、Si、Mg		B．	稀有氣體單質(zhì)：He、Ne、Ar、N2
	C．	化合物分子：CH4、CO2、Hg、C2H5OH		D．	非金屬氧化物：SO4、H2O、P2O5、CO

18．核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的一定是（　　）

A．

分子

B．

原子

C．

陽離子

D．

陰離子

17．化學用語是最簡明、信息最豐富的國際通用的化學語言．下列化學用語與含義相符的是（　�。�

	A．	3H2--3個氫氣		B．	Ca2+--一個鈣離子
	C．	3Cl--3個氯元素		D．	$\stackrel{+4}{C}$O--一氧化碳中碳元素顯+4價

16．建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學學習的重要思想．下列事實或現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（　　）

選項	事實或現(xiàn)象	解釋
A	空氣液化	溫度降低，分子停止運動
B	吹脹氣球	氣體分子間的間隔變大
C	冰、水混合物屬于純凈物	都含有相同原子
D	一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同	一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列基本實驗操作正確的是（　�。�

A．

氫氣驗純

B．

聞氣體氣味

C．

檢查氣密性

D．

取固體藥品

14．鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要組分，這里的“鈣”是指（　�。�

A．

原子

B．

分子

C．

元素

D．

單質(zhì)

13．生活中的下列變化，一定發(fā)生化學變化的是（　�。�

A．

鐵生銹

B．

蠟燭受熱熔化

C．

水變成水蒸氣

D．

汽油揮發(fā)

12．應對氣候變化是人類共同的事業(yè)．2015年“氣候變化巴黎大會”中國承諾的自主行動目標為：控制二氧化碳排放；非化石能源占一次能源消費比重達到20%左右等．下列說法與此不相適應的是（　　）

	A．	提倡綠色出行，減少二氧化碳排放		B．	多使用一次性筷子，方便我們生活
	C．	不用煤作燃料，減少空氣污染		D．	尋找新能源，減少化石能源的開發(fā)

11．實驗是化學學科進行科學探究的重要途徑．多種因素會影響化學反應的進行；
（1）磷與足量的氧氣反應生成五氧化二磷，氧氣不足則生成三氧化二磷；試列舉所學的相同實例碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳；氧氣不足時生成一氧化碳；
（2）31g磷與氧氣反應生成三氧化二磷消耗氧氣24g；與足量氧氣反應生成五氧化二磷消耗氧氣40g；
（3）當31g磷與30g氧氣反應時生成物為三氧化二磷和五氧化二磷的混合物；
（4）CO₂與NaOH的反應與上述反應類似，CO₂足量時反應如下：CO₂+NaOH═NaHCO₃，CO₂量不足時反應如下：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；當通入CO₂時反應過程可看做如下進行：先發(fā)生此反應CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；若CO₂有剩余，繼續(xù)發(fā)生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO₂，請計算生成Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量．

10．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：
（2）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	反應的化學方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

分析
滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：與碳酸鈉充分反應；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量，計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．根據(jù)質(zhì)量守恒 定律，裝置C（填標號）在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．