13．用元素符號或化學式填空：
2個氖原子2Ne  3個二氧化硫分子3SO₂氧化鐵中鐵顯+3價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃4個硫酸根離子4S${{O}_{4}}^{2-}$  氦氣He 兩個水分子2H₂O．

12．已知NaHCO₃在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產出的一批NaHCO₃產品中混有少量的Na₂CO₃，某興趣小組同學為了測定該產品中NaHCO₃的質量分數(shù)，設計了下列兩種實驗方案．
方案一：樣品$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成CO₂的質量．
（1）本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是濃硫酸．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，不能（填“能”或“不能”）準確測定樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)．
方案二：樣品$\stackrel{加熱}{→}$ 測定剩余固體質量．
具體操作步驟如下：
①一只潔凈的坩堝，稱得質量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質量為41.2克；
②加熱盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為35.0克．
（3）實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是使碳酸氫鈉固體完全分解．
（4）根據題意，計算樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)，寫出計算過程．
（已知2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）

10．比較歸納是科學學習中的常用方法．若以下的物質轉化都由一步反應完成：①Zn→ZnCl₂②Zn（OH）₂→ZnCl₂③ZnCO₃→ZnCl₂則（　�。�

	A．	三種轉換發(fā)生的都是復分解反應		B．	三種轉化都必須加入鹽酸才能完成
	C．	只有②發(fā)生了酸堿反應		D．	三種轉化的生成物中都有水

9．能源、環(huán)境問題是全球關注的熱點問題．
（1）生活中經常使用的燃料有煤、石油和天然氣等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用產生SO₂、NO₂等污染物，這些污染物在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨，破壞環(huán)境．

8．如圖是探究鐵器銹蝕條件的裝置．調節(jié)L端與R端的液面高度使之相同，塞緊橡皮塞，一周后觀察．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	a管中在靠近水面上方且近水面處鐵釘上有明顯的銹跡
	B．	L端液面低于R端
	C．	B管中鐵釘無明顯銹跡
	D．	若將a管中的水改為海水則鐵釘生銹更嚴重

7．“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量的“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（　　）

	A．	先變藍后變紫		B．	變紅后顏色不再改變
	C．	先變無色后變紅		D．	先變紅后變紫色

6．氧氣在放電條件下可以轉化為臭氧．下列與此相關的說法中正確的是（　�。�

	A．	該變化是物理變化		B．	該變化是化學變化
	C．	臭氧與氧氣是同一種物質		D．	臭氧與氧氣性質完全相同

5．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　�。�

	A．	減少使用一次性紙制品		B．	保持飲水機24小時加熱或保溫
	C．	選擇可反復使用的購物袋		D．	養(yǎng)成隨手關燈的習慣

4．研究性學習小組利用如圖1裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空．

（1）寫出圖中儀器的名稱：a試管，b集氣瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．實驗室制取二氧化碳應選擇的制取裝置是BD（填字母）．
（3）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取甲烷應選擇的發(fā)生裝置是A（填字母）．若用F裝置收集甲烷，應從導管②（填“①”或“②”）通入甲烷．
（4）該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如圖2所示．
①在干燥管內的銅網上應盛放塊狀碳酸鈣．
②用該裝置制取二氧化碳的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止．
③若將銅網換成鐵網，可能產生的后果是制得的二氧化碳氣體中混有氫氣制得的CO₂氣體中混有H₂，
其原因是（用化學方程式表示）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．