17．已知甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中的四種常見物質(zhì)，丁是甲與乙、乙與丙反應(yīng)的生成物之一（反應(yīng)條件均已略去），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）常溫下，若乙為紅色粉末，甲為黑色粉末，則丙的化學(xué)式是H₂（或CO），甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
（2）若丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O[或Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O]．

16．小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起，看到有大量氣泡生成．他們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很是好奇，請你與他們一起進(jìn)行探究．
【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想假設(shè)】猜想①：Na₂SO₄、Na₂CO₃；猜想②：Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH；猜想③：Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃；猜想④：Na₂SO₄、H₂SO₄；猜想⑤：Na₂SO₄．
上述猜想中，你認(rèn)為不合理的是猜想③（填序號）．
【實驗探究】（1）小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化．據(jù)此，他認(rèn)為猜想⑤是正確的．你認(rèn)為他的結(jié)論是不合理（填“合理”或“不合理”）的，理由是酚酞試液遇中性和酸性溶液均不變色（合理即可）．
（2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗探究，你認(rèn)為猜想④（填序號）是正確的．
【拓展應(yīng)用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是以免腐蝕下水道鋼管（或染污環(huán)境）（答一點即可）．

15．某興趣小組同學(xué)利用自己設(shè)計的實驗裝置（裝置氣密性良好）進(jìn)行了兩組實驗，研究密閉裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化的原因（注：NaOH溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w）．

（1）實驗一：實驗裝置如圖所示．

實驗操作		實驗現(xiàn)象
①	將點燃木炭，分別伸入250mL盛有氧氣的集氣瓶中，迅速塞緊橡皮塞	木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱
②	冷卻至室溫后，打開止水夾K	A、B均無明顯現(xiàn)象
③	關(guān)閉止水夾K，分別將2mL分液漏斗中的溶液滴入集氣瓶，一段時間后，打開止水夾K	A中部分水倒吸入集氣瓶中，B中水不倒吸
④	將裝置B中的集氣瓶放在盛有冰水的水槽中	B中部分水倒吸入集氣瓶中

實驗分析：步驟③向B中集氣瓶內(nèi)滴加飽和NaHCO₃溶液，一段時間后，打開止水夾K，水不倒吸的原因可能是瓶內(nèi)的氣體沒有被飽和NaHCO₃溶液吸收，瓶內(nèi)壓強(qiáng)不變．
（2）實驗二：實驗裝置如圖C所示．若打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，在Ⅱ中加入適量澄清石灰水，Ⅰ中加入一種常見固體和一種過量的液體，迅速塞緊橡膠塞，觀察到Ⅱ中導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液變渾濁．小周同學(xué)在觀察到Ⅰ中仍有大量氣泡產(chǎn)生時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，此時觀察到的實驗現(xiàn)象是Ⅰ中液體被壓入II中，Ⅱ中白色固體逐漸減少，產(chǎn)生氣泡．
（3）通過上述實驗可以得出，導(dǎo)致密閉裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化的因素有BC（填字母）．
A．裝置內(nèi)氣體的分子大小     B．裝置內(nèi)的溫度     C．裝置內(nèi)氣體的分子數(shù)目．

14．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）甲同學(xué)選擇A、D裝置的組合來制取較純凈的氧氣（藥品：氯酸鉀和二氧化錳），該反應(yīng)的符號表達(dá)式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，實驗結(jié)束時，甲同學(xué)先熄滅了酒精燈，發(fā)現(xiàn)水槽中水沿著導(dǎo)管倒吸，可立即采取的補(bǔ)救措施為迅速拔下橡皮塞．
（2）乙同學(xué)在實驗室制取二氧化碳的實驗中，進(jìn)行了如下影響反應(yīng)因素的研究：

藥品/實驗編號	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，塊狀	mg，塊狀	mg，粉末狀	mg，粉末狀
鹽酸（過量）	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸

①上述實驗中反應(yīng)的符號表達(dá)式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響，可選擇實驗甲與乙對照（選填實驗編號）；
③除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)的因素是反應(yīng)物的接觸面積；
④若將塊狀大理石制取氣體的發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止．

13．已知：①一個氨氣（NH₃）分子的質(zhì)量小于一個氯化氫（HCl）分子的質(zhì)量，并且分子運動速率與其質(zhì)量成反比．②氨氣和氯化氫都極易溶于水．③氨氣與氯化氫相遇發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：NH₃+HCl→NH₄Cl（白煙）．為了探究分子的性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（A中充滿HCl氣體，B中充滿NH₃氣體）：
（1）若通過產(chǎn)生白煙的位置探究NH₃分子和HCl分子的運動速率大小，應(yīng)進(jìn)行操作：關(guān)閉止水夾b，同時打開止水夾a和c；
（2）上述實驗產(chǎn)生的白煙距離A（填“A”或“B”）瓶一端較近，反應(yīng)后，燒瓶A和B內(nèi)的氣壓減小（填“增大”或“減小”）；
（3）實驗結(jié)束后，打開止水夾b（不進(jìn)行其他操作），燒瓶A和B中的共同現(xiàn)象：會形成噴泉．

12．請選擇合適的數(shù)學(xué)符號填空（選填“＞”、“﹦”或“＜”）：
（1）液體體積：50mL酒精與50mL水混合＞100mL；
（2）空氣中氣體的體積分?jǐn)?shù)：稀有氣體＞ 二氧化碳；
（3）核外電子總數(shù)：鈉原子（Na）＞ 鈉離子（Na⁺）；
（4）分子間空隙大小：0℃時的水＜0℃時的冰；
（5）碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：HCHO= C₆H₁₂O₆．

11．如圖所示的實驗不能說明的是（　�。�

	A．	分子是在不停地運動
	B．	鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅
	C．	不同分子，運動速度不同
	D．	濃鹽酸揮發(fā)出的水分子使紫色石蕊溶液變紅

10．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b的溶解度大于a的溶解度
	B．	20℃時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等
	C．	將20℃時的b的不飽和溶液降溫，一定能得到b的飽和溶 液
	D．	當(dāng)溫度高于20℃時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9．用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：
當(dāng)打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭將液體A滴入試管①時，觀察到試管②有氣泡產(chǎn)生．
①若固體B來源于飲料罐，寫出一合理的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類型．
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑反應(yīng)類型為：置換反應(yīng)．
②若固體B來源于廢干電池，且發(fā)生分解反應(yīng)，寫出一合理的
化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑反應(yīng)類型為：分解反應(yīng)．
③若固體B來源于廚房用品，寫出一合理的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)類型為：復(fù)分解反應(yīng)．
④若液體A遇固體B發(fā)生化合反應(yīng)，寫出一合理的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

8．根據(jù)如圖所示實驗裝置圖，按要求回答下列問題：
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：

①試管；②長頸漏斗．
（2）實驗室制取CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取并收集該氣體應(yīng)選擇的裝置是E（填序號）；若想控制反應(yīng)速率，可以將儀器②用分液漏斗代替；檢驗該氣體的方法是把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置為A（填代號），收集氣體的裝置可選C或E（填代號）．