11．鹽是生產(chǎn)、生活中一類重要的物質(zhì)，回答問題．
（1）NaCl是一種常見的、重要的鹽，請寫出生成NaCl的中和反應(yīng)方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）某鹽溶液與BaCl₂溶液混合，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為該鹽一定是硫酸鹽，乙同學(xué)認(rèn)為該鹽還可能是硝酸銀溶液；
（3）鑒別Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl三種鹽溶液的方法是，取樣分別滴加氫氧化鈣溶液，微熱．

10．下列實驗基本操作中錯誤的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對蠟燭的燃燒和空氣中氧氣含量的測定進行了一系列的探究，請你參與并回答下列問題．
【發(fā)現(xiàn)問題1】點燃蠟燭，發(fā)現(xiàn)蠟燭火焰的明亮程度不一樣，是什么原因所致呢？
【猜想與假設(shè)1】猜想①：蠟燭中可燃物成分不一樣；
猜想②：蠟燭燭心棉線長短不同．
【發(fā)現(xiàn)問題2】同學(xué)們用蠟燭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，發(fā)現(xiàn)蠟燭很快熄滅，回流到集氣瓶中的水遠小于瓶容積的$\frac{1}{5}$．是什么原因所致呢？
【猜想與假設(shè)2】猜想①：蠟燭燃燒產(chǎn)生CO₂氣體；
猜想②：裝置漏氣；
猜想③：沒有冷卻至室溫．
【實驗驗證】將蠟燭點燃后用氧氣傳感器定量測定瓶中的氧氣含量．?dāng)?shù)據(jù)如圖1．

【得出結(jié)論】此實驗中空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)降低了5.18%．
【深入探究】
蠟燭燃燒產(chǎn)生的CO₂可能是影響蠟燭熄滅的主要原因．請你設(shè)計方案除去集氣瓶中蠟燭燃燒生成的CO₂．在實驗前，瓶內(nèi)加入少量的濃氫氧化鈉溶液，燃燒后振蕩集氣瓶；方案中化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【拓展研究】某同學(xué)用氧氣傳感器定量測定密閉條件下足量紅磷燃燒時氧氣的含量變化，如圖2，在110秒時氧氣的含量有所上升，接著再慢慢下降，最終維持在8.85%左右，請你試著解釋圖象變化的可能原因是：①紅磷燃燒放出熱量使得氧氣體積膨脹；②裝置漏氣，空氣進入裝置．你對氧氣含量最終維持在8.85%左右是怎么理解的？當(dāng)裝置的氧氣含量低到8.85%時，紅磷就不能繼續(xù)燃燒而熄滅，所以氧氣的含量最終維持在8.85%左右；．

8．下列敘述 I 和 II均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項	敘述 I	敘述 II
A	活性炭具有吸附作用	活性炭可使海水轉(zhuǎn)化為淡水
B	濃硫酸具有吸水性	稀釋濃硫酸時將濃硫酸緩慢注入水中
C	NH4NO3溶解于水時吸收熱量	可用水區(qū)分NH4NO3固體和NaCl固體
D	CO有毒，能使人死亡	可以在火爐旁放一盆水預(yù)防CO中毒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子是化學(xué)變化中的最小粒子
	B．	元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同
	C．	原子失去電子后變成陰離子
	D．	分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

6．實驗是進行科學(xué)探究的重要方式，請根據(jù)下圖回答問題：

（1）用A圖所示裝置進行電解水實驗時，a管產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（2）用B圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量時，得到的結(jié)論是：氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（3）利用C圖所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅．二氧化碳這一性質(zhì)在實際生活中的應(yīng)用為滅火．
（4）利用D圖所示方法，對細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．下表不同含碳量的鐵絲（所用鐵絲直徑均相同）放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象：

鐵絲中含碳量	0.05%	0.2%	0.6%
燃燒時的現(xiàn)象	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星	劇烈燃燒，大量火星

由上表可分析出，“火星”可能是碳與氧氣反應(yīng)所導(dǎo)致的．

5．某�；瘜W(xué)興趣小組為了解碳酸氫鈉粉末（NaHCO₃）的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下探究．該小組成員將少量碳酸氫鈉粉末置于如圖裝置的試管中，充分加熱至反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)試管口出現(xiàn)無色液體，澄清石灰水變渾濁，且試管底部有白色固體殘余．兩位同學(xué)提出以下猜想：
（1）提出問題：殘余白色固體的成分是什么？
（2）猜想與假設(shè)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，兩位同學(xué)提出以下猜想：
【猜想一】甲同學(xué)：“白色固體是氫氧化鈉（NaOH）”；
【猜想二】乙同學(xué)：“白色固體是碳酸鈉（Na₂CO₃）”．
（3）實驗與結(jié)論：①澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
②為了驗證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計了以下方案并實驗驗證：

實驗步驟	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量殘余固體于試管中，加入適量的水使之溶解，往試管中滴加2滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象	溶液變紅	白色固體是氫氧化鈉

根據(jù)甲同學(xué)的猜想與驗證，乙同學(xué)認(rèn)為甲的結(jié)論不準(zhǔn)確，因為NaOH與Na₂CO₃的水溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅．
③以下是乙同學(xué)設(shè)計的實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量殘余固體于試管中， 加入適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象	試管中產(chǎn)生大量氣泡	白色固體是碳酸鈉

④根據(jù)以上實驗探究內(nèi)容，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）討論交流：你還能設(shè)計不同的實驗方案來驗證乙同學(xué)的猜想嗎？

實驗步驟	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		白色固體是碳酸鈉

4．實驗室提純含有少量生石灰、泥沙的NaCl固體，進行如下提純實驗：

回答下列問題：
（1）操作甲的名稱是過濾．
（2）加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；．
（3）加入的過量X溶液作用是除盡溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（4）以下關(guān)于蒸發(fā)的操作正確的是C．
A蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上加熱 B蒸發(fā)完成后立即用手移去蒸發(fā)皿
C加熱蒸發(fā)時不斷用玻璃棒攪拌 D蒸發(fā)時待水分全部蒸干后停止加熱．

3．從干冰、熟石灰、乙醇、鹽酸中選出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式填空．
（1）在汽油中加入該物質(zhì)以減少汽車尾氣的污染C₂H₅OH；
（2）常用于改良酸性土壤的物質(zhì)Ca（OH）₂；
（3）人體胃液中含有的酸HCl；
（4）常用于人工降雨的物質(zhì)CO₂．

2．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%的鹽酸溶液配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，用所配稀鹽酸測得某NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（1）需要加入375g水來配得上述稀鹽酸．
（2）測得溶液pH=7時，消耗稀鹽酸200g．求恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）若所測NaOH溶液在空氣中放置時間較長，已經(jīng)變質(zhì)，那么測定的NaOH質(zhì)量不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法確定”）．