13．初中化學中，學習過的物質(zhì)有：①酒精②Ca（OH）₂    ③NaCl   ④HCl  ⑤木炭  ⑥不銹鋼  選擇其中物質(zhì)序號填空：
（1）屬于合金的是⑥；
（2）作為新能源開發(fā)的燃油替代產(chǎn)品是①；
（3）兩物質(zhì)的溶液混合，可發(fā)生中和反應的是②④．

12．實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體，某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究．
【查閱資料】CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
【實驗探究一】為得到純凈的氫氧化鈉固體，并測定NaOH的純度，設計的實驗過程如下圖．請回答下列問題：

①長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，所含雜質(zhì)是Na₂CO₃（填寫化學式）．操作B的名稱為過濾，該反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
②最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（選填“小于”、“等于”或“大于”）
③若要測定該固體中NaOH的純度，實驗過程中一定還需用到的儀器是托盤天平．
【實驗探究二】為了測定NaOH的純度，小紅同學設計如右圖裝置（鐵架臺略去）．
④B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是CO₂能溶于水，造成誤差增大．
⑤利用該實驗裝置，若操作正確，裝置氣密性良好，因為裝置內(nèi)最終有殘留的二氧化碳無法排盡，測定的NaOH純度將偏大（選填“偏大”或“偏小”）．
⑥實驗中取用樣品質(zhì)量要控制在一定范圍內(nèi)，如果樣品用量過多，會造成測定的NaOH純度將偏�。ㄟx填“偏大”或“偏小”），原因是中和反應發(fā)熱過多致使氣體膨脹，計算碳酸鈉的質(zhì)量偏大．

11．學習化學離不開實驗．

（1）小明同學在家里利用替代品進行相關實驗．如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的燒杯 （填儀器名稱，下同）；攪拌時用筷子代替玻璃棒．
（2）①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②小明同學選用片狀的雞蛋殼和食醋（填一種廚房調(diào)味品）反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置．比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止．
③收集二氧化碳常選用裝置丙，下列哪些方法可檢驗二氧化碳已收集滿BC（選填序號）．
A．將帶火星的木條伸至集氣瓶口            B．將濕潤的浸泡紫色石蕊的紙片伸至集氣瓶口
C．將點燃的木條伸至集氣瓶口
（3）實驗室制取氫氣，發(fā)生裝置如右圖所示．
①寫出反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
②檢查本裝置氣密性的操作：在導管末端夾緊止水夾，加水浸沒長頸漏斗末端形成液柱，若液面穩(wěn)定不下降，則氣密性良好．
③在制氫氣時，打開止水夾，若發(fā)現(xiàn)加入的稀硫酸未能與鋅粒接觸，但稀硫酸已用完，則下列溶液中，最適宜從長頸漏斗中添加的是C（選填序號）．
A．澄清石灰水          B．碳酸鈉溶液        C．硫酸鈉溶液．

10．金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，鈦的硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕，是航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料．鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示（部分產(chǎn)物略）．

（1）X為可燃性氧化物，步驟①反應的化學方程式為2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CO+2TiCl₄+2FeCl₃．
（2）步驟②分離出TiCl₄的方法，是利用了TiCl₄與FeCl₃的沸點不同．
（3）步驟④的化學方程式為TlCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，該反應說明Mg與Ti的金屬活動性強弱關系為：Ti＜ Mg（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）用上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬鎂，由金屬鈦的性質(zhì)可知，除去這種雜質(zhì)可以用稀鹽酸（填試劑名稱）．
（5）上述工藝具有成本低、可以用低品位的礦物為原料等優(yōu)點，但依據(jù)綠色低碳理念，你認為該流程中存在的不足之處是耗能太高．

9．觀察與比較是化學學習和研究中經(jīng)常使用的方法．請結(jié)合下列實驗，回答問題．

（1）甲圖實驗中，裝空氣的注射器內(nèi)的物質(zhì)更容易被壓縮．
（2）乙圖實驗的目的是探究鐵生銹時是否需要氧氣．
（3）取一定質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬，分別與相同濃度的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如丙圖所示．圖中a（選填“a”或“b”）曲線表示鎂的反應．根據(jù)丙圖，還可推知反應結(jié)束時，鎂、鐵所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量比為1：1．

8．常見的凈化水方法有：①過濾、②用木炭吸附、③煮沸、④用藥殺菌消毒．現(xiàn)要將黃色渾濁的河水凈化成生活飲用水，應選用的方法和順序為（　�。�

A．

①②③④

B．

④①③②

C．

③①④②

D．

①②④③

7．某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷（CH₄）可將氧化鐵（Fe₂O₃）還原為Fe、Fe₃O₄中的一種或兩種．他們?yōu)樘骄考淄榕c氧化鐵反應后產(chǎn)物（黑色粉末）的成分，進行了如圖1實驗：

（1）按圖1裝置連接好儀器，檢查裝置的氣密性后，往裝置中添加藥品．
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中含有Fe．
②導管b的作用是防止滴加稀硫酸時生成的氣體從分液漏斗逸出．
（2）按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持續(xù)一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈．
①裝置A中反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，裝置B中濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣．
②持續(xù)一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈的原因是防止CO與空氣的混合氣加熱時發(fā)生爆炸．D裝置的作用是防止E中的石灰水被倒吸進玻璃管．
③實驗中觀察到裝置E中石灰水變渾濁，則黑色粉末中含有Fe₃O₄．尾氣處理方法為將尾氣點燃．．

6．根據(jù)下列裝置圖填寫有關空格：

（1）裝置A中儀器①的名稱為酒精燈；裝置D中儀器②的名稱為分液漏斗．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填字母，下同），但有一個錯誤，請改正：試管口未放有棉花；該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質(zhì)有②③（填序號）
①顏色            ②密度            ③溶解性            ④可燃性
（4）除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的實驗步驟是溶解、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶，用到的蒸發(fā)裝置是B（填字母）．
（5）用氯化鈉固體和水配制5%的氯化鈉溶液，需要用到上圖裝置中的I（填字母）．
若配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
（6）氨氣（NH₃）是一種極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱氯化銨（固體）和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時得到氯化鈣和水．該反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制取氨氣應選擇的收集裝置是G（填字母）．

5．下列各選項與右圖所示曲線相符的是（　�。�

選項	橫坐標	縱坐標
A	向一定量稀硫酸中加入鋅粉的質(zhì)量	溶液中氫元素的質(zhì)量
B	向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸的質(zhì)量	產(chǎn)生氣體的質(zhì)量
C	向一定量的澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量	生成沉淀的質(zhì)量
D	在一定溫度下，向一定量的不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體的質(zhì)量	溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．某實驗小組的同學用砂紙打磨過的鎂條與稀鹽酸反應時，發(fā)現(xiàn)試管中的反應迅速，產(chǎn)生大量氣泡，且試管明顯發(fā)熱，但也出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)白色不溶物．為探究白色不溶物的成分，小組同學進行如下實驗．
在4支試管中加入等量、同濃度的稀鹽酸，加入寬窄相同的鎂條，反應后靜置觀察，結(jié)果如下表：

試管	A	B	C	D
鎂條長度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	無	少量	較多	很多

【查閱資料】
（1）在MgCl₂溶液中，Mg能與H₂O在常溫下反應：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（2）AgNO₃與可溶性氯化物在溶液中可發(fā)生復分解反應，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO₃+MgCl₂=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，該性質(zhì)可以用來檢驗溶液中含有氯化物．
（3）Mg（OH）₂為白色固體，能與酸反應．
【猜想與假設】
Ⅰ．鎂用量增多使生成的MgCl₂增多而析出晶體．
Ⅱ．鎂條反應過程中有殘碎的鎂粉剩余．
Ⅲ．生成了Mg（OH）₂白色沉淀．
【實驗探究】另取三支試管分別為①、②、③，重復上表D中實驗，靜置備用．
（1）取試管①中不溶物過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體為m g．取m g此固體于另一試管中，加入5mL蒸餾水，充分振蕩后，不溶物沒有明顯減少．
對比實驗：再取一支試管，加入mg氯化鎂和5mL蒸餾水，充分振蕩后，固體完全溶解．
結(jié)論：假設Ⅰ不成立．
（2）取試管②，傾出上層溶液得不溶物，加入稀鹽酸．若出現(xiàn)不溶物消失，且產(chǎn)生大量氣泡現(xiàn)象，則可以證明假設2成立．實際實驗中并未出現(xiàn)該現(xiàn)象．
結(jié)論：假設Ⅱ也不成立．
（3）取試管③，過濾，向漏斗濾紙上的不溶物用蒸餾水充分洗滌多次，直至最后一次向洗滌液中滴加硝酸銀不出現(xiàn)白色沉淀（填實驗現(xiàn)象），表明不溶物已經(jīng)洗滌干凈．取不溶物于試管中，加入適量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)不溶物立即溶解，向所得無色溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀．
結(jié)論：假設Ⅲ不成立（填“成立”或“不成立”），同時可判斷白色不溶物中一定含有氯元素．
（4）經(jīng)過定量分析，得出不溶物的生成原理如下，請將下列化學方程式補充完整：
2Mg+2HCl+2H₂O=Mg₂（OH）₂Cl₂↓+2H₂↑