12．甲、乙、丙之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．
（1）三種物質(zhì)均含有地殼中含量最多的非金屬元素，若丙是單質(zhì)，則甲轉(zhuǎn)化為乙的化
學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）三種物質(zhì)均含形成化合物種類最多的元素：①若丙是難溶性鹽，其中金屬元素的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．則丙分解生成乙的反應(yīng)條件為高溫，甲轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式為
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．②若甲是單質(zhì)，則從微拉觀點(diǎn)解釋丙和乙化學(xué)性質(zhì)有較大差異的原因是二者的分子構(gòu)成不同．

11．有下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：①Cu→CuSO₄②Fe₂O₃→FeSO₄③NaOH→Na₂SO₄④NaHCO₃→Na₂SO₄．其中加入稀硫酸能一步實(shí)現(xiàn)的有③④（填序號(hào)）．銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

10．人體胃液里的鹽酸分泌過(guò)多，人會(huì)感到胃痛．某治療胃酸過(guò)多的藥物，說(shuō)明書中部分內(nèi)容如圖所示．
（1）碳酸鎂消耗鹽酸的化學(xué)方程式為MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑；每片藥品能消耗HCl的質(zhì)量是217.3mg．（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）嚼碎后比整片吞咽服用療效更好，其原因是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．

9．請(qǐng)對(duì)以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)或補(bǔ)充．
（1）若用水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定一瓶碳酸鈉落液的酸堿度時(shí)，測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）若要除去CO₂中的水蒸氣，可將氣體通過(guò)足量的濃硫酸．

8．鋰和鈉在元素周期表中位于同一族，其化學(xué)性質(zhì)相似．如圖是鋰元素信息以及鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖，則鋰離子符號(hào)為L(zhǎng)i⁺；氧化鋰的化學(xué)式Li₂O；氫氧化鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiOH+H₂SO₄=Li₂SO₄+2H₂O．

7．請(qǐng)?jiān)谙铝形镔|(zhì)中選出符合要求的物質(zhì)：①熟石灰②燒堿③食鹽④碳酸氫鈉⑤鹽酸⑥硫
農(nóng)業(yè)上可用來(lái)改良酸性土壤的是①（填序號(hào)，下同）；焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉主要成分之一④．

6．下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中不合理的是（　�。�

	A．	向一定量稀醋酸中加入水
	B．	向一定量碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸
	C．	加熱一定量的高錳酸鉀固體
	D．	一定溫度時(shí)向一定量石灰水中加入氧化鈣

5．下列物質(zhì)能在pH=13的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	FeCl3、NaNO3、MgSO4		B．	HCl、AgNO3、KMnO4
	C．	NaNO3、K2CO3、K2SO4		D．	BaCl2、（NH4）2SO4、NaOH

4．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	配制該稀硫酸需要加水98mL
	B．	配制時(shí)應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中
	C．	該稀硫酸中，溶劑與溶質(zhì)質(zhì)量比為5：1
	D．	實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等

3．維生素C（化學(xué)式：C₆H₈O₆）能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)對(duì)疾病的抵抗力．下列有關(guān)維生素C說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	屬于有機(jī)化合物		B．	其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
	C．	一個(gè)分子由20個(gè)原子構(gòu)成		D．	其中三種元素的質(zhì)量比為6：8：6