11．氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應原理為Cl₂+2NaOH═X+NaClO+H₂O，則X 的化學式為（　�。�

A．

NaCl

B．

H2

C．

HCl

D．

HClO

10．學�；瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H₂O₂）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
【提出問題】Al₂O₃能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	A將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	有少量氣泡，木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	產生大量的氣泡，木條復燃	BAl2O3能加快過氧化氫的分解速率

【得出結論】Al₂O₃能加快過氧化氫的分解速率，故Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
【反思提高】經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
【實驗目的】探究Al₂O₃在反應前后質量是否改變．
【實驗步驟】①準確稱量Al₂O₃（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后Al₂O₃的質量．
交流討論如果Al₂O₃在反應前后質量不變，則說明Al₂O₃可以作過氧化氫分解的催化劑．
【提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究Al₂O₃的化學性質在反應前后是否改變．

9．經過學習，你一定掌握了相關氣體的制備方法．現(xiàn)有下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）指出圖中標號儀器的名稱①酒精燈；②鐵架臺．
（2）若用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是B，在加藥品之前的操作是檢查裝置的氣密性．反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應屬于分解反應（填一種反應類型）．
（3）若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的E（填裝置序號），理由是在集氣瓶中留下適量的水，用來吸收硫燃燒生成的二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（4）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合物加熱制取甲烷氣體．甲烷的密度比空氣密度小，極難溶于水，制取甲烷的發(fā)生裝置是A，收集裝置可用D．（填裝置序號）

8．下列關于空氣的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	按質量計算，空氣中約含氮氣78%，氧氣21%，其他氣體和雜質約占1%
	B．	少量有害氣體進入空氣中，依靠大自然的自凈能力，空氣仍能保持潔凈
	C．	空氣是一種十分重要的天然資源
	D．	空氣中的稀有氣體一般不跟其他物質反應，曾被稱為“惰性氣體”

7．下列變化屬于化學變化的是（　�。�

A．

海水曬鹽

B．

煙花燃放

C．

瓷碗破碎

D．

汽油揮發(fā)

6．教材指出：H₂O₂分解的催化劑并非只有二氧化錳一種．實驗證明FeCl₃溶液、CuSO₄溶液、紅磚粉末都可以代替二氧化錳作H₂O₂分解的催化劑．針對上述結論，南開中學初三化學興趣小組進行了如下探究：
探究一：
比較同濃度FeCl₃溶液、CuSO₄溶液的催化效果
（1）請寫出甲圖左側試管H₂O₂分解的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}溶液\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如用圖甲裝置進行實驗，應觀察同時滴入兩種溶液后產生氣泡的快慢的現(xiàn)象．
（3）如用圖乙裝置進行實驗，實驗前檢查該裝置氣密性良好．應測量生成等體積氣體時所需的時間．
（4）已知過氧化氫分解是一個放熱反應．用圖乙裝置進行實驗時，細心的小麗同學觀察到，錐形瓶中不再產生氣泡后注射器的活塞向左移了一小段，請你推測出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因溫度降低，裝置內壓強減�。�
探究二：證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解的催化劑
（5）小熊同學設計了如下實驗：
她分別取2mL5%的H₂O₂溶液于兩試管中，再稱取0.5g紅磚粉末倒入其中一支試管，發(fā)現(xiàn)加了紅磚粉末的一支試管產生氣泡速率較快．小熊認為，由此可證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解的催化劑．
小陳同學認為小熊的證明過程不夠嚴密，需要補充下面兩項實驗．
實驗結束后，小陳將試管內的剩余藥品經①過濾、洗滌、干煤后，稱量得到固體質量仍為0.5g．
應補充的另一項實驗為（填寫實驗操作）②將過濾、洗滌、干燥后的紅磚粉放入一只盛有過氧化氫溶液的試管中，觀察產生氣泡的速率．

5．天啟同學為了探究碳及其氧化物的某些性質，用如圖裝置進行實驗：
（提示：B裝置目的是為了除去雜質HCl氣體）

請根據(jù)如圖圖回答下列問題：
（1）寫出下列裝置中發(fā)生的化學反應方程式：A裝置CaCO₃+2HCL=CaCL₂+H₂O+CO₂↑；，E裝置CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；．
（2）D裝置中發(fā)生的化學反應的基本反應類型化合反應，F(xiàn)裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
（3）該裝置的不足之處是沒有進行尾氣處理．

4．已知常見強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）和常見強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應生成的鹽的水溶液顯中性．現(xiàn)將白色固體化合物A放入某一無色中性液體中，按如圖所示過程進行實驗：（已知同體E不溶解于稀硝酸）．
請根據(jù)上述條件填寫：
（1）溶液M中溶質的化學式為KOH
（2）若B是純凈物，則中性液體B的化學式為H₂O
（3）若B是只含一種溶質的溶液，則其溶質化學式可能為CuCl₂（寫一種即可）
（4）寫出下列步驟中一定會發(fā)生的化學反應方程式：
向C中加適量D溶液生成沉淀CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，
向F中加適量M溶液生成沉淀CuCl₂+2KOH=Cu（OH）₂↓+2KCl．

3．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，甲物質的溶解度為30g；
（2）在t₁℃時，將10g乙物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不飽和 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）t₂℃時，將乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方法是升高溫度（任填一種方法）．
（4）欲將混有少量乙的甲溶液提純可采用的方法是降溫結晶．

2．現(xiàn)在空氣污染已經越來越受到人們的關注，為了減緩空氣污染：
（1）我們倡導減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，其中煤燃燒會產生大氣污染物二氧化硫和二氧化氮，它們排放于空氣中會造成酸雨．
（2）使用乙醇汽油可以節(jié)約石油資源．乙醇是一種可再生燃料，請寫出它在空氣中完全燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．氫氣是最清潔的能源，實驗室制取氫氣的常用化學反應方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）我們現(xiàn)在還在繼續(xù)開發(fā)和利用的新能源還有氫能（填一種即可）．