5．國家標準規(guī)定工業(yè)廢氣中SO₂含量不得超過0.15mg/m³．工業(yè)上測量SO₂的含量時，可以根據(jù)反應：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．現(xiàn)取該廠廢氣樣品1m³，用0.0254%的碘（I₂）溶液2g恰好完全反應．試計算該廠排放的廢氣中SO₂的含量是否符合國家標準．

4．寫出符合下列要求的化學式或元素符號：
（1）最簡單的有機物CH₄；
（2）莊稼出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，是缺K元素；
（3）用于治療胃酸過多的鹽NaHCO₃；
（4）用來充填普通燈泡的氣體單質(zhì)N₂．

3．甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論不正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為22：3		B．	生成物丙和丁均為氧化物
	C．	生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1：1		D．	反應前后原子總數(shù)不變

2．下列實驗操作符合規(guī)定的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．下列有關物質(zhì)的用途，利用了物理性質(zhì)的是（　�。�

	A．	用鐵水鑄鍋		B．	用氫氣作燃料
	C．	用熟石灰改良酸性土壤		D．	用稀硫酸除去鐵銹

20．課堂上老師分析金屬與鹽溶液的反應時指出：發(fā)生此反應的條件是金屬要比鹽中的金屬活潑，但鉀、鈣、鈉除外．小剛同學很好奇，他想探究金屬鈉與硫酸銅溶液反應生成什么物質(zhì)．
【提出問題】金屬鈉與硫酸銅溶液反應生成什么物質(zhì)？
【進行試驗】取一塊兒綠豆大小的金屬鈉放入盛有飽和CuSO₄溶液的錐形瓶中．
【實驗現(xiàn)象】劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，一會兒部分沉淀變成黑色．
（1）探究生成的氣體是什么？
將錐形瓶塞上單孔塞，導管通入肥皂水中，有肥皂泡飄到空中，將燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲．說明生成的氣體是氫氣．
（2）探究沉淀的成分是什么？
【查閱資料】通常，難溶性堿遇熱時會分解為對應的金屬氧化物和水．
【猜想與假設】沉淀中有Cu（OH）₂和CuO，可能有Cu．
【進行試驗2】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
將錐形瓶內(nèi)反應后的物質(zhì)過濾，向濾出的固體中加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸）	固體全部溶解形成藍色溶液	此反應無Cu生成

【實驗結論】通過實驗，小剛同學得出結論：鈉加入硫酸銅溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅．請寫出生成藍色沉淀的化學方程式2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
【反思與交流】出現(xiàn)黑色CuO的可能原因是鈉與水反應放熱，使氫氧化銅分解．

19．魚的生長與水中溶氧量密切相關，魚缸中每升水的溶氧量低于3mg時，魚就會死亡，過氧化鈣（CaO₂）是一種化學增氧劑，其反應原理是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，將14.4g的過氧化鈣加入裝有1000L水的魚缸中，通過計算判斷：
（1）在以上化學方程式中有四種物質(zhì)，其中，含氧量較高的氧化物是水．
（2）氧氣完全溶于水時，魚缸中的溶氧量是否符合最低要求？
（3）已知20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.17g，魚缸中的氫氧化鈣溶液是否飽和？

18．胃酸過多的病人可以遵醫(yī)囑服用復方氫氧化鎂片，它的主要有效成分是Mg（OH）₂，其中起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符號）；鎂原子和鎂離子在原子結構上的不同之處是鎂離子比鎂原子少了一個電子層．

17．下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗操作
A	除去氯化鐵溶液中的鹽酸	加足量的氧化鐵固體，充分反應后過濾
B	鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸	滴加無色酚酞試液
C	分離鐵粉和銅粉的混合物	加足量稀硫酸、充分反應后過程
D	檢驗氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)	加氫氧化鈣溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列實驗現(xiàn)象的預測或分析中，錯誤的是（　�。�

	A．	試管中溶液顏色變成紅色
	B．	系于細線下原來保持水平的粗銅絲，經(jīng)過加熱、冷卻后b端略上升
	C．	放置一段時間后，飽和硫酸銅溶液中出現(xiàn)藍色晶體
	D．	若出現(xiàn)白色沉淀且沉淀不消失，說明無色溶液中一定含硫酸根離子