3．下列氣體中，能供給動植物呼吸的是（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

CO2

D．

SO2

2．生活與化學關系密切，泰州將引來高鐵時代．
（1）高鐵列車上提供的食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．（填序號）
A．牛奶           B．礦泉水      C．餅干         D．糖果
（2）餅干中常加入碳酸鈣，其作用是補充鈣元素．碳酸鈣中含有的陰離子符號CO₃^2-．
（3）高鐵列車的車體建設需要消耗大量的鋁合金和鋼鐵．地殼中鋁的含量高于（填高于或低于）鐵．鋁與鐵相比具有很強的抗腐蝕性，其原因是鋁在常溫下與氧氣反應生成氧化鋁，是一層致密的氧化膜對里面的金屬起著保護作用．工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）在高溫條件下冶煉生鐵，該反應化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）高鐵列車車廂是密閉的空間，提供清潔空氣、保持車廂衛(wèi)生非常重要．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，Na₂FeO₄屬于D．（填序號）
A．氧化物         B．酸     C．堿        D．鹽
（5）某品牌的空氣凈化劑含有過氧化鈉（Na₂O₂），它可以使車廂里的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，反應的化學反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2X+O₂，則X的化學式為Na₂CO₃．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗證明某氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，加入一滴稀鹽酸，沒有觀察到氣泡說明沒有變質(zhì)
	B．	雞蛋清加入某鹽溶液，有固體析出，蛋白質(zhì)一定發(fā)生了變性
	C．	比較鋅、銅、銀的活動性，將鋅和銀分別放入硫酸銅溶液中
	D．	某化肥中加熟石灰研磨，未聞到氨臭味，該化肥一定不是氮肥

20．匯川區(qū)某校九年級化學小組同學對酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師很高興并帶領同學們進行了硝酸性質(zhì)的實驗探究．
【實驗設計】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變紅色．
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產(chǎn)生氫氣．
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】（1）石蕊試液變色后為何會褪色？
（2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H₂．
（2）含有氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)

	NH3	N2	NO	NO2
顏色	無色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想與分析】（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是取少量稀HNO₃于干凈的試管中，滴入石蕊試液，觀察實驗現(xiàn)象．
（2）大家一致認同紅棕色氣體B是NO₂，但對無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學認為A是NH₃，但遭到大家的一致反對，原因是NH₃極易溶于水，大多數(shù)氣體會溶解在稀HNO₃中．且在常溫下NH₃不易被氧化成NO₂；
②小強同學認為A是N₂，也遭到大家的一致反對，原因是N₂的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下，N₂在空氣中不能氧化成NO₂；
③經(jīng)討論，最終大家獲得了“A是NO”的共識．NO遇氧變成NO₂的化學方程式為2NO+O₂=2NO₂．
【實驗探究】小勇同學對硝酸能與Cu反應很感興趣，他取了一小塊銅片投入稀HNO₃中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO₃反應的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO₃的質(zhì)量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO₃的反應方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．根據(jù)探究結(jié)果可知，稀HNO₃能跟銅反應的原因是硝酸具有氧化性．

19．用化學知識回答下列問題：
（1）鋁是一種活潑金屬，但鋁制品卻不易銹蝕，其原因是鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，使其不易生銹．
（2）在建筑工地上，我們常常看到：工人師傅通常在用剩的石灰漿上覆蓋一層沙土，以便第二天再用，其原因是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）如一個原子的相對原子質(zhì)量為m，一個標準碳原子的質(zhì)量為nkg，則該原子的質(zhì)量為$\frac{12m}{n}$．

18．將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應．有關結(jié)論錯誤的是（　�。�

	A．	共生成11.1g氯化鈣
	B．	煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)增大
	C．	共生成4.4g二氧化碳
	D．	煅燒越充分則消耗的鹽酸量越少

17．鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質(zhì)有關的部分實驗圖，請回答下列問題．

（1）利用A圖所示細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒實驗時，集氣瓶內(nèi)水的作用是防止燒落的固體炸裂瓶底．我們知道細鐵絲在空氣中不能燃燒，該實驗事實說明在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以加快化學反應速率．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中剛開始時，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色．一段時間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，此時試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）D中反應一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

16．現(xiàn)有三種失去標簽的氮肥，分別是碳酸氫銨、氯化銨和尿素[CO（NH₂）₂]．
（1）三種氮肥的含氮量由大到小的順序為尿素＞氯化銨＞碳酸氫銨；
（2）請設計實驗鑒別這三種氮肥，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

15．堿式碳酸銅，呈孔雀綠顏色，其化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，計算：
（1）堿式碳酸銅的相對分子質(zhì)量222；
（2）堿式碳酸銅中銅、氫兩種元素質(zhì)量比64：1（寫最簡比）；
（3）堿式碳酸銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%（計算結(jié)果精確到0.1%）．

14．實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗．
實驗一：配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液
（1）所需的氫氧化鈉質(zhì)量為4g；
（2）稱量時，氫氧化鈉固體應放在天平左（填“左”或“右”）盤的燒杯內(nèi)，量取所需的水（水的密度為1g/cm³），應選擇的量筒的規(guī)格是100ml（填“l(fā)0”“l(fā)00”或“250”）．
實驗二：水的電解實驗
用如圖裝置進行水的電解實驗．已知氫氧化鈉在水的電解實驗中，只起到增強水的導電性作用．
（3）開始反應前a、b兩管內(nèi)都充滿溶液．關閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管中產(chǎn)生的氣體是氫氣寫出電解水的化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）若實驗中用4%的氫氧化鈉溶液100g，通電一段時間后，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.25%，則電解中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為32g．