15．下列有關(guān)鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析合理的是（　�。�

	A．	鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子
	B．	反應物鈉由分子構(gòu)成，生成物氯化鈉由離子構(gòu)成
	C．	鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與
	D．	鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學性質(zhì)不同

14．中國科學院某研究小組設(shè)計了一種高性能鋰空氣電池，其反應原理可表示為：2Li+O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$Li₂O₂，已知鋰元素在化合物中顯+1價，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應物鋰是金屬單質(zhì)		B．	該反應中MnO2是催化劑
	C．	Li2O2中氧元素的化合價顯-2價		D．	該反應是化合反應

13．下列選項正確的是（　�。�

	A．	檢驗甲烷燃燒有CO2生成		B．	讀液體體積
	C．	將帶有殘留夜的滴管倒持		D．	吹滅酒精燈

12．CaCO₃在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途．
（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示．可知：CaO與水反應會放出熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，900℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是煅燒時的時間．
（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）₂，還含有少量MgO等雜質(zhì)]為原料制備高純CaCO₃的流程如下：

①如圖為NH₄Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=$\frac{進入溶液的某元素的質(zhì)量}{原固體中該元素的總質(zhì)量}$×100%）．可知：較適宜的NH₄Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%；浸取時主要反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②流程中虛線內(nèi)部分若改用NH₄HCO₃溶液（填化學式），可一步得到與原流程完全相同的生成物．
③流程中虛線內(nèi)部若改用Na₂CO₃溶液，也能得到高純CaCO₃，試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點：
a．NH₃可循環(huán)利用；b．NH₄Cl可以循環(huán)使用．

11．CO₂的資源化利用日趨成為研究熱點．
（1）某小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：①CO₂與H₂能在催化劑表面反應生成CH₄與H₂O；②CH₄在高溫下能與CuO反應．為探究上述反應，設(shè)計如下裝置．

①儀器M的名稱是酒精燈．裝置B中反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②設(shè)計裝置C的目的是除去氣體中的水蒸氣，若要證明D中有CO₂生成，則需在E、F之間增加盛有澄清的石灰水溶液的洗氣瓶．
③一段時間后，裝置D中黑色固體變紅，E中白色固體變藍，該小組由此得出結(jié)論：以上實驗證明CH4在高溫條件下能與CuO反應．你是否同意他們的結(jié)論？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是氫氣和甲烷氣體都具有還原性．
（2）CH₄、乙炔（C₂H₂）和丙烷（CH₃H₈）都能在空氣中燃燒，但是僅C₂H₂燃燒時有濃煙．試從物質(zhì)組成的角度分析其燃燒現(xiàn)象不同的原因是：乙炔（C₂H₂）中含碳量高．CH₄燃料電池具有潔凈、高效的特點，其工作時主要是將化學能轉(zhuǎn)化為電能．

10．化學與生活密切相關(guān)．
（1）如表為某女士一天的營養(yǎng)攝入量與推薦攝入量的比較（部分）．①蛋白質(zhì)、油脂和葡萄糖中屬于高分子化合物的是蛋白質(zhì)．②鈣、鐵、硒三種元素中，鈣在人體內(nèi)含量最高（填元素名稱，下同），缺鐵易得貧血癥，該女士攝入的硒沒有達到推薦攝入量．

項目	攝入量	推薦攝入量
蛋白質(zhì)（g）	72.9	65
脂肪（g）	65.1	48.2～72.3
維生素C（mg）	176	100
鈣（mg）	807	800
鐵（mg）	21	20
硒（mg）	0.037	0.05

（2）制造汽車使用了鎂鋁合金、玻璃鋼、聚氯乙烯等材料．
①上述材料中屬于金屬材料的是鎂鋁合金，屬于合成材料的是聚氯乙烯，屬于復合材料的是玻璃鋼．②將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度大于鋁的硬度（填“大于”或“小于”）．

9．以FeSO₄為原料制備鐵黑顏料Fe₃O₄（其中Fe既有+2價，也有+3價）的過程如圖：
“轉(zhuǎn)化”過程的反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．若原料中含F(xiàn)eSO₄9.12t，下列說法正確的是（　�。�

	A．	理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8t
	B．	理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應的O2的質(zhì)量為320kg
	C．	該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64t
	D．	若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應的O2過量，則最終所得固體的質(zhì)量偏小

8．為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．在車船的表面噴涂油漆B．將使用后的菜刀用布擦干C．洗凈鐵制品表面的油膜D．在鐵制品表面鍍上一層鋅

7．某化學興趣小組參觀了一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品，同學們利用這些石灰石樣品做了如下實驗：取樣品10g放入燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入，實驗過程所得的數(shù)據(jù)如表所示（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	10	8
2	10	6
3	10	4
4	10	2
5	10	2

（1）第4次加入稀鹽酸充分反應，CaCO₃恰好完全反應；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=80%；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

6．如圖是鈣元素在元素周期表中的信息及鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于鈣元素的說法錯誤的是（　�。�

	A．	核內(nèi)有20個質(zhì)子
	B．	相對原子質(zhì)量是40.08
	C．	屬于非金屬元素
	D．	在化學反應中，鈣原子易失去兩個電子