12．18世紀中期，為了解釋燃燒現(xiàn)象，有人提出了“燃素說”，其主要觀點有：
①燃素是一種構成火的元素，火焰是自由的燃素，燃素能透過一切物體．
②一般條件下燃素被禁錮在可燃物中，是物體的一個成分．
③燃燒是可燃物中物體同燃素分解的過程．
（1）將汞裝入密封容器中，置于火爐上加熱，容器內形成丁質量增加的紅色物質．請以上述燃素說的主要觀點來解釋質量增加的原因火焰中的燃素在加熱過程能透過容器與汞結合形成紅色物質，導致質量增加了．
（2）法國化學家拉瓦錫也做了加熱汞的實驗（裝置如圖），他在實驗前后稱量了容器及其中物質的總質量．結果發(fā)現(xiàn)：反應前后總質量不變，且汞變成紅色物質（后知是氧化汞）增加的質量等于容器中空氣減少的質量．之后，拉瓦錫還將反應形成的氧化汞加強熱，使之重新釋放出氣體，并將該氣體與原來容器中剩余的氣體混合，發(fā)現(xiàn)混合氣體的性質與最初的空氣相同．根據(jù)上述資料，回答：
①拉瓦錫實驗是否支持燃素說，并說明理由不支持，因為從實驗知汞增加的質量并非來自于燃素而是來自于空氣．
②拉瓦錫實驗中氧化汞受強熱釋放出的氣體是氧氣．
③拉瓦錫在實驗中，均對反應前后的容器及其中物質的質量進行了稱量，體現(xiàn)了他對質量守規(guī)律的重要認識．

11．如圖l是測定白磷燃燒前后質量變化的實驗．
（1）用凸透鏡會聚光線使白磷燃燒，錐形瓶內可觀察到的現(xiàn)象是產生白煙．
（2）托盤天平最小只能測出0.2克的變化量，為了提高精度，老師改用如圖2所示的不等臂天平（A：B=1：7），若左盤能增減的最小砝碼是0.2克，則右盤質量的最小變化量為0.03克．（結果保留2位小數(shù)）．

10．為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加人稀硫酸質量（g）	100	100	100	100
剩余固體質量（g）	87	74	67.5	67.5

（1）第2次測得剩余固體質量為74g，其成分為C．
A．銅          B．鋅          C．銅和鋅
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質量比m_銅：m_鋅：27：13．
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)，并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖．

9．（1）甲圖是一種“化學氧自救器”，主要用于煤礦井下應急．它利用人呼出的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧劑（超氧化鉀KO₂）接觸產生氧氣，該反應的化學方程式為：4KO₂+2CO₂═2X+3O₂，則X的化學式是K₂C0₃ ．

（2）若要在實驗室制取并收集一瓶氧氣，你準備選擇乙圖裝置中的②③（填編號），其相應的化學方程式2H₂0₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂0+0₂↑．

8．下列化學反應可用右圖表示的是（　　）

	A．	H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O		B．	2H2SO3+O2═2H2SO4
	C．	2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

7．氫氣可被用作清潔能源，但它的制取、存儲和運輸都很困難．科學家開發(fā)出一種用糖類制取氫氣的新技術，有望解決這幾大問題．
以這項技術為基礎，未來的氫動力汽車將攜帶易于存儲的糖類，如淀粉，其化學式是（C₆H₁₀O₅）．科學家使用由多種特殊的酶組成的混合物，將淀粉和水轉變成CO₂和H₂的混合氣體，將CO₂除去后，H₂進入燃料電池產生電力，驅動汽車前進．燃料箱容量為55升的汽車可攜帶約27千克淀粉和21千克的水，完全轉變，可以產生4千克氫氣，其余為CO₂．根據(jù)以上材料，請回答下列問題：
（l）利用該項技術，汽車運動時時的機械能最終由下列哪種能量轉化而來B
A．化學能    B．太陽能    C．電能    D．熱能
（2）混合物中的酶具有高效性、多樣性和專一性．
（3）請根據(jù)質量守恒定律配平淀粉和水反應的化學方程式
1（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O$\frac{酶}{△}$12nH₂↑+6nCO₂↑
（4）若一輛氫動力汽車正常行駛時，功率是70千瓦，氫氣的熱值是1.4×10⁸焦/千克，燃料電池的能量轉化效率是50%，在阻力不變和不考慮其它能量損耗時，要使該車能正常行駛，汽車每小時至少消耗氫氣3.6千克
（5）這種技術的實用化，還存在較多的問題，如在汽車中怎樣除去混合氣體中的CO₂就是問題之一．有人提出了下列：
①將混合氣體通過澄清石灰，②將混合氣體通過溶質質量：
③在常溫下對混合氣體加壓，使之液化分離（在20℃時，將CO₂加壓到5.73×10⁶ Pa，即會液化；氫氣在-239.96℃以上溫度時，加高壓也不會液化）．從實用的角度考慮，理論上你認為哪種方案更適合在氫動力汽車上應用③ （填序號）．

6．在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得固體質量減少8g，求：
（1）已反應掉的氧化銅質量．（列式計算）
（2）若實驗時用的氫氣，是用如圖標簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應制取的．取用濃硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為23%．

5．某學校的課外活動小組要測定某塊鹽堿地中的NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃的含量，為鹽堿地的改造提供依據(jù)．下面是他們的測定步驟：
（1）確定要測定地塊的采樣點．
（2）將采集好的土樣晾干、粉碎、稱量，加蒸餾水充分攪拌后過濾，取濾液．
（3）對所取濾液進行以下實驗：（實驗過程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來自原土壤濾出液中）
（4）稱量實驗中得到的各種沉淀質量，計算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量．

請回答下列問題：
（1）設計采樣點時有下列四種方案，選用方案C較為合理．

（2）上述實驗中試劑A的化學式是Ba（NO₃）₂，試劑B的化學式是HNO₃或HCl，氣體和試劑C反應的化學方程式是CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（3）若上述實驗中試劑A為氯化鋇溶液，則按上述實驗步驟最終測得土壤中NaCl（或氯化鈉）的含量偏高．

4．如圖為a、b兩物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）a、b兩種飽和溶液的濃度相同時的溫度是65℃．
（2）要從b物質的溶液中析出晶體，通常采用的方法是蒸發(fā)溶劑．
（3）若要得到溶質質量分數(shù)為20%以上的a溶液，配制時的溫度應不低于80℃．

3．提純混有硫酸的硫酸鐵溶液，可在該溶液中加入足量氧化鐵試劑后，過濾．上述過程中發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．