10．元素觀是化學學科的重要觀念，自然界中的碳、氧循環(huán)正是這一觀念的體現(xiàn)，各循環(huán)又是由許多物質間的轉化組成的，下列物質轉化過程中只涉及一種元素的是（　�。�

	A．	食物的腐爛		B．	酒和醋的釀造
	C．	氧氣在閃電作用下變?yōu)槌粞?/td>		D．	化石燃料的形成過程

9．某固體可能含有氯化鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，化學興趣小組現(xiàn)對其進行如下實驗：
①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解形成無色透明溶液；
②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生；
③取所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀．
（1）結論：原固體一定有碳酸鈉，無法確定的是氯化鈉、硫酸鈉．
（2）②中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，反應后所得溶液中一定含有的溶質是硫酸、硫酸鈉．
（3）甲同學對原固體種可能存在的物質進行鑒定，�、鬯�得溶液甲AgNO₃溶液，乙同學認該方案不合理，正確的操作是將氯化鋇改為硝酸鋇．

8．物質X與A、B、C、D是初中化學常見的物質．它們之間的關系如圖所示（圖中“--”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應“→”表示物質間存在轉化關系）．已知A可用來滅火，X、B、C、D分別屬于酸、堿、鹽中的某一類．
請回答下列問題：
（1）X的化學為Na₂CO₃
（2）C與D反應的用途是處理廢水
（3）B與D反應的基本反應類型是復分解反應
（4）A與B反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．金屬在生產生活中應用廣泛．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是AB．（填序號）

（2）新買來的軸承表面都涂有一層機油，其目的是使鐵與氧氣和水隔絕，防止生銹．
（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（4）實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學設計實驗處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：
Ⅰ．操作①的名稱是過濾．
Ⅱ．步驟①中加入過量M的化學式Zn．請寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
Ⅲ．若加入一定量M（不考慮上述實驗過程中后續(xù)實驗現(xiàn)象和結論），則濾液A中一定含有的溶質的化學式是ZnSO₄．

6．利用海水（含氯化鈉、氯化鎂）處理含二氧化硫廢氣的方法如下：
Ⅰ．海水處理流程：

（1）寫出生成Mg（OH）₂沉淀的化學反應方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ；
（2）經(jīng)操作a得到的Mg（OH）₂沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其中加入下列試劑中的A C（填序號），即可達到實驗目的．
A． Na₂CO₃溶液          B．石灰水           C． 硝酸銀溶液
（3）如果加入的石灰水適量，向溶液A中滴加X溶液后過濾，可得氯化鈉溶液，則X的化學式為Na₂CO₃；若加入的石灰水過量，向溶液A中滴加X溶液也過量，加入后過濾，再加入稀鹽酸（寫物質的名稱）可得氯化鈉溶液．
Ⅱ．處理二氧化硫流程：

（4）上圖中最終得到“NaCl”的變化屬于化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）；
（5）①中反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

5．小靜同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g，需要氧化鈉的質量為7.5g，水的體積為42.5ml．該同學按如圖所示步驟依次操作：

（1）圖中操作錯誤的步驟是A、B（填字母）；E中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解
（2）若上圖A中砝碼質量為5g，游碼質量為2.5g，則稱得的氯化鈉質量實際為2.5g
（3）按照正確實驗操作稱量食鹽，當天平指針略偏右，如何操作向左盤增加藥品
（4）下列操作會導致最后配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小的是ACEFG
A．未將游碼歸零就開始調零，后添加砝碼移動游碼得到讀數(shù)
B．砝碼生銹
C．調零后只在左盤放一張濾紙代替稱量紙就開始稱量食鹽
D．量取水時俯視量筒
E．用少量水洗滌配制溶液的燒杯，將洗滌液一起倒入試劑瓶中
F．用洗凈未擦干的玻璃棒攪拌
G．量筒內有自然殘留液
（5）20℃時，要將該氯化鈉溶液轉換成飽和溶液，請通過計算說明如何操作最簡單可行（20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g）

4．為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：
上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有（　�。�
①化學變化中元素種類是守恒的
②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能
③光能或電能可以轉化為化學能
④二氧化碳是一種重要的資源．

A．

①②④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

3．關于化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O的描述正確的是（　�。�

	A．	甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水
	B．	1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水
	C．	1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子
	D．	1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O

2．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．現(xiàn)稱取該樣品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀鹽酸，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為131g．
計算：（1）完全反應后生成CO₂的質量；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

1．在如圖有關物質轉化關系中，各物質均是初中化學常見的物質，其中A為紅色金屬單質，B能參與植物的光合作用．C、D為黑色粉末，F(xiàn)為改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質，H為難溶性藍色物質 （圖中部分反應物和生成物已省略）．
（1）用化學式表示：DC，HCu（OH）₂．
（2）E與F反應的化學方程式：Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓C與D反應的化學方程式：C+2CuO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）光合作用生成的淀粉在人體內變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應的化學方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．