10．把二氧化碳氣體通入足量的澄清石灰水中，生成5克白色沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量是多少克？

9．同學們要做碳和氧化銅反應的實驗，圖（1）是課本上的裝置，圖（2）是同學們改進的裝置．寫出碳和氧化銅反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；該反應中的還原劑是碳；裝置中澄清的石灰水的作用是檢驗生成二氧化碳氣體；為了使氧化銅完全還原常加入過量的碳粉，由此猜測改進裝置中氣球的作用是收集有毒的一氧化碳，防止造成空氣污染．

8．結(jié)合如圖回答有關(guān)在實驗室里制取氣體的問題．

（1）儀器a的名稱是試管；
（2）對實驗室里制取氣體進行歸納總結(jié)，填補表中空白：

制取氣體	反應的化學方程式	反應物狀態(tài)	反應條件	發(fā)生裝置	氣體的物理性質(zhì)	收集裝置
O2	①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑	固體	加熱	A	不易溶于水密度比空氣略大	②E（或C）
CO2	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑	固體液體	常溫	③B	可溶于水密度比空氣大	C

（3）在實驗室里用氯化銨和消石灰的混合物制取氨氣時，選擇的發(fā)生裝置是A，由此推測，藥品的狀態(tài)為固體．

7．元素的單質(zhì)可用于原子反應堆的導熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
（1）X的值是11，M元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）M元素的化學性質(zhì)與下列B（填序號）元素的化學性質(zhì)相似．

6．混合物分離的方法有多種，下列事例中各采取了什么分離方法？
（1）利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣實驗結(jié)束后，可采用過濾的方法或蒸發(fā)溶劑的方法將二氧化錳回收利用；
（2）工業(yè)上采用蒸餾或化學方法軟化硬水．

5．某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿（碳酸鈉）產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是1.8g．
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（相對原子質(zhì)量：Na-23 Cl-35.5 C-12 O-16 H-1要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

4．小政同學在復習Ca（OH）₂化學性質(zhì)時，歸納出了Ca（OH）₂與其它物質(zhì)間相互反應的關(guān)系如圖（圖中“--”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）．
（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是CO₂．
（2）根據(jù)圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個化學方程式：
①Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；        ②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

3．有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、稀硫酸、鹽酸．為了鑒別它們做了如下實驗，根據(jù)現(xiàn)象推斷A、B、C、D分別是什么物質(zhì)，寫出它們的化學式和有關(guān)的化學方程式．
A和B混合有無色氣體放出    D和B混合有無色氣體放出  C和A混合沒有明顯現(xiàn)象．
則A是稀鹽酸B是碳酸鈉C是硝酸鋇D是稀硫酸．
A+B的反應方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
D+B的反應方程式Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
C+D的反應方程式Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．

2．孔雀石能發(fā)生如圖所示變化：

①推斷A、B、D、E是何種物質(zhì)，寫出它們的化學式：ACuSO₄，BCu（OH）₂，DNa₂SO₄，ECO₂．
②從圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以初步判斷，孔雀石中含有的元素是Cu、C．
③F跟Fe₂O₃反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在該反應中作還原劑的是CO．

1．某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用12.0g石灰石樣品，把40.0g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	8.0g	16.0g	24.0g	32.0g	40.0g
剩余固體的質(zhì)量	9g	6g	3g	2g	2g

請計算：（1）12.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
（2）請你繼續(xù)計算反應生成物溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）．