19．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．
請回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用發(fā)生裝置A（填序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑此反應類型是分解反應；若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿了氧氣．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是控制氧氣產(chǎn)生的快慢和量的多少．欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入；
（3）實驗室檢驗二氧化碳的方法是（用化學方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從a（填“a”或“b”）端通入；一般不用F裝置收集CO₂的原因是二氧化碳能溶于水．
（4）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中最容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置F（填序號）

18．化學支撐科技、化學改變生活．請結(jié)合所學知識回答：
（1）“材料創(chuàng)新”標志著人類文明的進步，“神舟十號”飛船的成功發(fā)射開啟了載人天地往返的運輸系統(tǒng)．“天宮一號”資源艙艙段使用了鋁鋰合金材料代替?zhèn)鹘y(tǒng)材料，鋁鋰合金屬于金屬（填“金屬”或“合成”或“復合”）材料．
（2）“科學膳食”是人類健康的保障．
①天然水里含有許多雜質(zhì)，硬度較大，日常生活中可通過加熱煮沸的方法除去硬水中過多的Mg²⁺和Ca²⁺（填離子符號）得到軟水
②ClO₂常用于飲用水消毒，制取ClO₂的化學方程式為2NaClO₂+X═2ClO₂↑+2NaCl，則X的化學式為Cl₂；NaClO₂中氯元素的化合價為+3價．

17．鋼鐵是使用最多的金屬材料
（1）人類向自然界提取量最大的技術(shù)是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭．
（2）鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉，其原因是鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜．
（3）金屬鈷（Co）與“鐵”具有相似的化學性質(zhì)，CoCl₂溶液是粉紅色的，現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學反應Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑，該反應的實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榉奂t色．

16．化學實驗和科學探究都離不開實驗裝置，根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）裝置A可用于以高錳酸鉀為試劑制取氧氣，制取時需要在管口放一團棉花，它的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，寫出該反應的化學方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）可用于收集氫氣的裝置是D（或E）（填寫序號字母）．
（3）科學探究
【查閱資料】小玲同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：過氧化鈣（CaO₂）能分別與水、二氧化碳反應．
【猜想】
①過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣表和氧氣．
②過氧化鈣在空氣中久置生成的物質(zhì)可能是碳酸鈣或氫氧化鈣或二者的混合物．
【實驗探究】
實驗一：選用上述實驗裝置B進行過氧化鈣與水反應的實驗，收集一試管氣體，將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃；取反應后的溶液置于試管中，充分振蕩后再滴入酚酞（填寫一種試劑的名稱）試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說明猜想①是正確的，反應的化學方程式是2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
實驗二：為探究猜想②是否正確，小玲設計了如表實驗，請你幫助她完成表格中的空白內(nèi)容：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
a．取在空氣中久置的少量固體于試管中，加足量水	未見固體明顯溶解	/
b．向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液	未見明顯的顏色變化	不存在氫氧化鈣
c．向試管中滴加稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡，固體逐漸溶解	固體成分是碳酸鈣

實驗步驟c中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

15．為了比較金屬錳鋁銅三種金屬活動性，某興趣小組進行了如下探究活動．
【查閱資料】錳（Mn）是銀白色金屬．
【提出猜想】根據(jù)所學知識，提出了三種猜想：
猜想①：Mn＞Al＞Cu
猜想②：Al＞Cu＞Mn
猜想③：Al＞Mn＞Cu．
【實驗過程】
取質(zhì)量相同、表面積相同的Mn、Al、Cu三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積10%的稀鹽酸．
【實驗現(xiàn)象】

金屬	Mn	Al	Cu
實驗現(xiàn)象	錳表面產(chǎn)生氣泡緩慢	鋁表面產(chǎn)生氣泡較快	無明顯現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】猜想③成立（填序號）．
【問題與反思】已知錳可以與鹽酸發(fā)生反應，請寫出該反應的化學方程式Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑（已知在該反應的生成物中錳元素顯+2價）．
【拓展延伸】
若比較錳與鐵的金屬活動性，一般除了采用酸以外，還可以將打磨過的錳片放入FeSO₄溶液中，觀察現(xiàn)象，加以判斷．

14．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，先欲測定器碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
【實驗原理】Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)．
實驗裝置：

實驗步驟：
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：除去鼓入空氣中的二氧化碳；
若去掉干燥管C，會導致測定結(jié)果出現(xiàn)：實驗結(jié)果偏大；
E裝置的作用是防止D中的水蒸氣進入B中．
本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？不能，原因是①空氣中含少量二氧化碳②反應后裝置中殘留二氧化碳均會造成結(jié)論偏差．
（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）43mL，若m₁為51.20g，m₂為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為95.4%．

13．實驗室常利用如圖所示的實驗裝置進行有關(guān)的化學實驗，請回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置和收集裝置可選擇圖中的AC或AD（填標號），寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，如果要制取和收集干燥的CO₂，可將生成的二氧化碳氣體通過F裝置，F(xiàn)裝置內(nèi)加入的試劑是濃硫酸．

12．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A．
（2）t₂℃時，將質(zhì)量為30g的A、B、C三種物質(zhì)分別加入100g水中，所得三種物質(zhì)的溶液為不飽和溶液的是A、B、C，其溶液質(zhì)量為130g．
（3）A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時，提純A物質(zhì)的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）．
（4）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度分別升高到t₂℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A．

11．下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學反應發(fā)生的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．下列除雜方法正確的是（　　）

	A．	用稀鹽酸除去鐵粉中混有的銅粉
	B．	用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀鹽酸
	C．	用稀CuSO4溶液除去鹽酸中混有的BaCl2
	D．	用點燃方法除去CO2中混有的少量CO