2．根據(jù)實驗要求，分析作答．
（1）如圖是實驗室制取氣體的一組裝置圖，按要求回答問題：

①若用裝置B來制備氣體，指出其中的錯誤：長頸漏斗下端沒有伸入到錐形瓶的底部．
②H₂、O₂、CO₂是初中常見的三種氣體，實驗室可選用裝置B來制備的氣體有H₂、O₂、CO₂（填化學式），若制備的氣體既可用裝置C來收集，又可用裝置D來收集，則其反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
③實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可選用裝置A（選填字母），收集氨氣只能用裝置D，據(jù)此氨氣具有的物理性質是易溶于水且密度比空氣�。�
（2）某興趣小組為了測定葡萄糖的元素組成，取一定量的葡萄糖與氧氣反應，并通過測定生成CO₂和H₂O的質量來確定葡萄糖中元素的組成．實驗裝置如圖，其中CuO的作用是防止反應不完全生成CO，NaOH固體、CaCl₂固體、堿石灰都是常用的干燥劑．回答下列問題：

①將如圖裝置連接成整套實驗裝置，連接順序依次為A→C→B→D（填字母）．
②實驗過程中數(shù)據(jù)記錄如下：

裝置	反應前裝置的質量/g	反應后裝置的質量/g
B	M	N
C	m	n

反應中生成水的質量是n-mg．（用M、N或m、n表示）
③若實驗不連接裝置D，則測得的CO₂質量偏大，原因是裝置B中的氫氧化鈉固體吸收了空氣中的二氧化碳和水．

1．如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同．已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去．試推斷：
（1）寫出有關物質的化學式：A．H₂O₂、甲O₂．
（2）寫出下列化學方程式．
A→B+甲：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
C+E→丙+D：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

20．以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是cab（或cba，或bca）（選填序號）．
a．Na₂CO₃            b．NaOH             c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是CO₃^2-和OH^-．
（3）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是NH₃．
（4）純堿在生產生活中有廣泛的應用．
①純堿可用于除灶臺油污，其原因是Na₂CO₃溶液顯堿性，與酸性的油污發(fā)生反應，達到去污目的．
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO（次氯酸鈉）的消毒液，寫出其反應的化學方程式：2Na₂CO₃+Cl₂ +H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃．（已知碳酸的酸性強于次氯酸HClO）

19．在化學反應中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例：$\stackrel{0}{2Na}$+$\stackrel{0}{C{l}_{2}}$═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Cl}$，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．觀察下列反應：
A．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂OF．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
請對以下四種基本反應類型分別是否屬于氧化還原反應，作出恰當?shù)母爬ǎ?br />置換反應：一定屬于氧化還原反應，復分解反應：一定不屬于氧化還原反應，化合反應：可能是氧化還原反應，分解反應：可能是氧化還原反應．

18．氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，氯化鈉由Na⁺、Cl^-（填微粒符號）構成．由圖1可知，元素的化學性質與原子結構中的A（選填字母）有密切的關系．
A．最外層電子數(shù)          B．內層電子數(shù)           C．質子數(shù)
（2）圖3所示的四種物質中屬于氧化物的是ClO₂（填化學式），請標出NaClO₂中氯元素的化合價．

17．化學是在分子、原子、離子水平上研究物質及其變化的科學．
（1）一定條件下，甲和乙反應生成丙和�。ㄋ姆N物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖如圖所示．下列說法正確的是BE（選填字母）．

A．反應前后共有4種原子
B．該反應有單質生成
C．反應前后元素化合價都不變
D．化學變化中分子和原子均可再分
E．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3
（2）胃酸過多須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒：

抗胃酸藥	復方氫氧化鎂片劑	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構成微粒	Mg2+、OH-	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符號，下同）．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．
則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH^-；、CO₃^2-．

16．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．現(xiàn)有A．金剛石；B．燒堿；C．鹽酸；D．二氧化硫；E．葡萄糖；F．碳酸鉀，請用相應物質的化學式填空．
（1）易吸水而潮解的堿是NaOH；（2）草木灰的主要成分是K₂CO₃；
（3）醫(yī)學上“低血糖”所指的糖是C₆H₁₂O₆．

15．如圖是一些物質的轉化關系，“→”表示一種物質轉化成另一種物質．其中A、B、C、D、E都含有同一種元素，且A、B、C、D屬于同類別的化合物．A在生活中可用作調味品．C、D、E的水溶液能使酚酞溶液變紅．部分反應物、生成物及反應條件已省略．
（1）寫出A的化學式：NaCl．
（2）請寫出C物質在生活中的一種用途：作洗滌劑．
（3）寫出下列化學方程式（寫滿足條件的一條即可）．D→A：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（4）圖中的物質間轉化關系（如B→A）可以逆向轉化嗎？為什么？不可以，因為它們相互混合沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應的發(fā)生條件．

14．檸檬酸（C₆H₈O₇）是一種工業(yè)原料，廣泛應用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)．下圖是制備一水檸檬酸晶體（C₆H₈O₇•H₂O）的工藝流程圖．回答相關問題：
【鈣鹽法制備】

【資料卡片】
①檸檬酸水溶液顯酸性．
②工業(yè)生產檸檬酸，原料預處理后，得到的發(fā)酵液中含有檸檬酸及其他可溶性雜質．
③水檸檬酸在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	30	40	…
溶解度/g	96	118	146	183	216	…

（1）實驗室檢驗X氣體的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）在發(fā)酵液中加入CaCO₃，同時升溫至90℃，這樣做的目的是使反應更充分進行．
（3）加入硫酸反應的化學方程式為3H₂SO₄+Ca₃（C₆H₅O₇）₂=3CaSO₄↓+2C₆H₈O₇，是復分解（填基本反應類型）反應．
（4）操作1、2的名稱是過濾，實驗室完成此操作，需要用到的玻璃儀器有ac（選填字母）及玻璃棒．

（5）操作3的目的是得到一水檸檬酸晶體，操作順序是b→c→a．
a．過濾       b．加熱濃縮        c．冷卻結晶        d．蒸發(fā)結晶
（6）工業(yè)生產中，可加入活性炭（填物質名稱）進行脫色處理．
（7）母液可以循環(huán)使用，其中一定含有的溶質是檸檬酸（或C₆H₈O₇）．

13．如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

（1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．
（2）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易得到（選填“得到”或“失去”）電子．則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為NaF．
（3）請在表中①～⑤五種元素里選出恰當?shù)脑�素組成一種常見的鹽，該鹽在農業(yè)生產上可用作復合肥料，則該鹽的化學式為KNO₃．