9．在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)．
圖1是KNO₃的溶解度曲線．

（1）從圖1溶解度曲線可以得到的信息是（任寫一條）20℃時(shí)，KNO₃的溶解度是31.6g（合理即可）．
（2）小明參照?qǐng)D2在20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是固體部分溶解．上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中屬于不飽和溶液的是ACD．D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%．

8．許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象．但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象．某化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）步驟一：如圖所示，先將注射器1中的氫氧化鈉溶液推入充滿二氧化碳的瓶中，發(fā)現(xiàn)小氣球鼓起，發(fā)生該現(xiàn)象的原因是NaOH溶液吸收CO₂裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球鼓起，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）步驟二：把注射器3在活塞向外拉，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象．說(shuō)明步驟1中裝置內(nèi)的CO₂已被完全吸收．
（3）步驟三：將注射器2中的稀鹽酸推入瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）步驟四：把注射器3在活塞向外拉，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═H₂O+CaCO₃↓．
由以上實(shí)驗(yàn)，該小組得出結(jié)論：二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)．

7．某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量：
根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過(guò)量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過(guò)量

上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是NaOH和H₂SO₄反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄；
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是若有氣體放出，證明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量．
小明認(rèn)為NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合時(shí)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，無(wú)法說(shuō)明兩者是否發(fā)生了反應(yīng)．
①她設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)證明二者之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．請(qǐng)?jiān)诩�頭上方的括號(hào)中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．

（2）如果把CuSO₄溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當(dāng)，則不管加入試劑的順序如何，都能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是酚酞試液（或石蕊試液）．

6．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂（還原熱解）制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作I玻璃棒的作用是引流，濾液I的成分（除硫酸外）是MgSO₄、FeSO₄．
（3）操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作．
（4）木炭和硫酸鎂固體煅燒的反應(yīng)方程式是2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑．

5．過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種多功能無(wú)機(jī)化合物，通常由Ca（OH）₂為原料制得，制備流程如圖：

（1）原料中NH₄Cl中氯元素的化合價(jià)是-1，NH₄Cl是屬于氮肥（填化肥的種類）．
（2）攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl（填化學(xué)式）．
工業(yè)上也可用熟石灰和水、雙氧水發(fā)生化合反應(yīng)，也能生成CaO₂•8H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，但這種方法獲得產(chǎn)品中含有其他固體雜質(zhì)．

4．某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖：

查閱資料：
①三價(jià)鐵離子能和很多金屬反應(yīng)，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
②已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
③K₂SO₄在有機(jī)溶劑中溶解度�。�
（1）反應(yīng)I前除去FeSO₄ 溶液中的雜質(zhì)Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）  
A．鋅粉            B．鐵屑              C．銅粉           D．氫氣
（2）反應(yīng)Ⅰ所得混合物過(guò)濾后所得濾液的溶質(zhì)有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過(guò)量的碳酸氫銨．
（4）反應(yīng)Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ過(guò)程中加入一定量的有機(jī)溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的K₂SO₄固體沉淀需要經(jīng)過(guò)洗滌，才能得到純度高的產(chǎn)品．洗滌時(shí)最好用C（填字母）．     A．熱水　       B．冷水　    C．K₂SO₄飽和溶液
（6）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應(yīng)，得到的數(shù)據(jù)如下圖，求樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

3．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是增加接觸面積或充分反應(yīng)或加快反應(yīng)速率；氣體X的化學(xué)式為CO₂．
（2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是防止重金屬離子污染且提高產(chǎn)率，檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有BaCl₂．
（4）毒重石樣品40g（其中的雜質(zhì)不溶于水且不溶于稀鹽酸）與169.4g的稀鹽酸置于燒杯中，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為200.6g．
①生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；
②試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

2．回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過(guò)一系列處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖．

（已知：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄ ）
（1）過(guò)程Ⅰ中氧化鐵溶解的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）過(guò)程Ⅱ加入過(guò)量的C的化學(xué)式是Fe，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，過(guò)程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)該有的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；
（3）過(guò)程Ⅲ加入適量A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）A～F中，含鐵、銅兩種元素的有BD（填字母序號(hào)）．

1．工業(yè)上利用電石（CaC₂）制備高純碳酸鈣的流程如圖：

已知：①CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑  ②CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl
（1）乙炔（C₂H₂）是一種常見(jiàn)的燃料，寫出乙炔完全燃燒的化學(xué)方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）流程中操作A的名稱是過(guò)濾；流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl（填化學(xué)式）．
（3）若將電石長(zhǎng)期露置于空氣中，會(huì)發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣，因此，電石應(yīng)該密封保存．

20．新型材料納米級(jí) Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）納米級(jí) Fe 粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學(xué)式Fe₃O₄；
（2）在制備納米級(jí) Fe 粉的工藝流程中，N₂的作用是保護(hù)氣；
（3）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級(jí) Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl₂ 雜質(zhì)，為測(cè)定其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，研究人員取12.0g納米鐵粉，加入200.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
①納米鐵粉中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（將計(jì)算過(guò)程寫在答題紙上）
②反應(yīng)后所得溶液中的FeCl₂質(zhì)量是26.2g．