1．氯化鐵是一種凈水劑，如圖是以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體的工藝流程．
（1）焙燒時硫鐵礦主要成分FeS₂會與空氣中O₂在高溫條件下反應生成Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）硫鐵礦進行焙燒前要先粉碎，其目的增大它與氧氣的接觸面積．
（3）酸溶過程是用鹽酸將爐渣主要成分Fe₂O₃溶解，溶解過程中溶液會由無色變?yōu)辄S色．
（4）如圖中操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)．
（5）二氧化硫直接排放會污染環(huán)境，可進一步合成硫酸銨，硫酸銨在農(nóng)業(yè)上常用作（選填“氮”、“磷”、“鉀”或“復合”）氮肥．

17．下列物質間的轉化不能一步完成的是（　�。�

A．

CaCO3→CaO

B．

CO2→CO

C．

Fe2O3→Fe

D．

NaCl→Na2CO3

16．某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了以下實驗；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是1.8g．
（2）第三次加入鹽酸反應結束后的溶液中，含有的溶質是氯化鈉、氯化氫
（3）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否合格？
（4）所加稀鹽酸的質量分數(shù)？

15．下列微粒中．其質子數(shù)和電子數(shù)跟OH^-離子都相同的是（　�。�

A．

Na+

B．

O2-

C．

F-

D．

Mg2+

14．用化學方程式表示生成氧化銅的一種方法．2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

13．判斷下列物質的溶液間能否發(fā)生反應，若能，寫出相應的化學方程式
（1）KOH與NaNO₃
（2）NaCl與AgNO₃．

12．治理被Cd²⁺ （鎘，相對原子質量112）污染河水的方法是：使Cd²⁺沉淀以降低河水中Cd²⁺的濃度．查得25℃，Cd（0H）₂（相對分子質量146）、CdCO₃（相對分子質量172）的溶解度分別為1.7×10^-4 g、2.8×10^-6 g．問分別把適量的NaOH、Na₂CO₃投入被Cd污染的河水中形成Cd（0H）₂、CdCO₃沉淀后，河水中Cd²⁺ 的濃度能否達到國家要求的標準：≤0.005mg/L（河水密度為0.1g/cm³）

11．下列制備氧氣的反應中，用等質量的反應物能獲取氧氣最多的是（　�。�

A．

過氧化氫

B．

氯酸鉀

C．

水

D．

高錳酸鉀

10．不同類別的物質間存在著一定的關系，如圖1、2所示．（“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示某種物質可轉化為另一種物質．）

（1）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關系如圖1所示，回答下列問題：
①乙物質是碳酸鈉或氫氧化鈉，它的一種用途是用作洗滌劑或用作化工原料．
②寫出“乙→丙”的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）圖2能體現(xiàn)某些物質間變化關系的是ABC．（填標號）

9．歸納是學習化學的重要方法，總結出如圖所示的物質之間的反應關系（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請幫助完成下列空白：

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質類別）；
（2）利用反應⑦制取H₂，對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序氫的前面；
（3）通過分析可知酸的化學性質有5條；
（4）寫出一個符合反應④的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）驗證反應①，可以選擇下列AC（填序號）兩種物質進行反應．
    A．Na₂SO₄     B．KNO₃     C．Ba（OH）₂     D．NaOH．