17．A、B、C、D、E、F都是初中化學常見化合物，其中A、D是鹽，B、C是堿，E是酸．它們相互間在溶液中可發(fā)生如下反應：①C+E=A+2F，②2B+E=D+2F，③A+2B=C↓+D．根據(jù)上述信息回答問題：
（1）請寫出物質(zhì)F的化學式H₂O．
（2）C物質(zhì)有可能是下列物質(zhì)中的BC（選編號）．
A．NaOHB．Mg（OH）₂C．Zn（OH）₂D．Fe（OH）₃
（3）如果C為一種藍色沉淀，請寫出反應③可能的化學方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

16．央視《每周質(zhì)量報告》報道的“毒膠囊”中含有重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），重鉻酸鉀是有毒且致癌的強氧化劑，其中鉻（Cr）是有毒的重金屬元素．請回答：
（1）Cr₂O₇^2-離子中鉻元素的化合價為+6．
（2）取一鉻的薄片，用砂紙打磨光亮，放入稀硫酸中，發(fā)生了類似鐵和稀硫酸的反應，可觀察到鉻片表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，溶液變藍；鉻與稀硫酸反應生成硫酸亞鉻（CrSO₄），硫酸亞鉻溶于水呈藍色．請寫出鉻片與稀硫酸反應的化學方程式Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．

15．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸不小心沾到皮膚上，先用干布拭去，再立刻用稀NaOH溶液沖洗
	B．	稱量氫氧化鈉固體時，必須在托盤天平左盤上墊一張潔凈白紙
	C．	測定溶液pH值，將干燥的pH試紙浸入待測溶液片刻后取出，與標準比色卡對比
	D．	金屬鈉不慎燃燒不能用水撲滅，應立即用沙子覆蓋

14．乳酸亞鐵[化學式為（C₃H₅O₃）₂Fe，溶于水可電離出乳酸根離子和亞鐵離子]是常見補鐵劑中的有效成分（其它成分不含鐵），某實驗小組為測定補鐵劑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，采用了如下實驗步驟：
第一步：取10克該補鐵劑，在酸性條件下用雙氧水把乳酸亞鐵全部氧化成乳酸鐵；
第二步：加入足量氨水和乳酸鐵反應，觀察到溶液中出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀，請寫出該反應的化學方程式：（C₃H₅O₃）₃Fe+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄C₃H₅O₃．
第三步：過濾、洗滌、干燥后得到純凈的沉淀，充分加熱后未見明顯的顏色變化，但稱得質(zhì)量減少了0.27克，則該補鐵劑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為5.6%．

13．氫氣、木炭、一氧化碳是金屬冶煉中常用的還原劑．如圖甲是氫氣還原氧化銅的實驗，如圖乙是木炭還原氧化鐵的實驗，如圖丙是一氧化碳還原氧化銅的實驗．

（1）實驗步驟的先后次序很重要，如甲實驗中反應前須先通氫氣后點燈，否則易發(fā)生爆炸；請再列出二項不能顛倒的先后次序：甲實驗中反應后必須先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H₂直至試管冷卻，否則生成的紅色的銅會變成黑色；丙實驗中反應前必須先點尾燈，后通CO，否則易發(fā)生煤氣中毒．
（2）某同學正確操作做完乙實驗后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏�，用另一試管�?克黑色殘留粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，她驚訝地發(fā)現(xiàn)試管中并未產(chǎn)生預期的氣泡，她向老師求教，才知道“鐵的氧化物除了氧化鐵和四氧化三鐵外還有氧化亞鐵（也為黑色），其中只有四氧化三鐵常溫下不溶于稀硫酸”，于是她又對試管中的懸濁液進行過濾和烘干操作，濾液無色澄清，濾渣經(jīng)稱量后仍為5克．請你據(jù)此寫出乙實驗試管中發(fā)生的化學方程式C+6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑．
（3）到底是什么原因?qū)е乱覍嶒灥囊睙捫Ч�不理想呢？該同學先經(jīng)過科學猜想，后用酒精噴燈代替普通酒精燈重做這個實驗來加以驗證，結果證明她的猜想是正確的．由此推斷，該同學的科學猜想是加熱的溫度不夠高．

12．圖為實驗室的實驗裝置（用途不一），根據(jù)下列要求回答問題，裝置可以重復使用．（友情提示：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，無水硫酸銅遇到水由白色變?yōu)樗{色）

（1）將含有水蒸氣的氫氣干燥后還原氧化銅，則該氣體要通過裝置B→E（填序號，下同），還原氧化銅時看到的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠；
（2）若要驗證混合氣體由H₂、CO組成，則需要連接的儀器順序為E→A→D；
（3）若要驗證混合氣體由CO、CO₂組成，則需要連接的儀器順序為D→C→E→D；
（4）若要驗證混合氣體由H₂、H₂O組成，則需要連接的儀器順序為A→B→E→A；
（5）若要驗證混合氣體由CO、CO₂、H₂組成，則需要連接的儀器順序為D→C→B→E→A→D．

11．有一包白色粉末，可能由碳酸鋅、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀中的某幾種組成．為了鑒定其成分，實驗步驟如下：
（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液．
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生．
（3）過濾后向濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．請推斷該白色粉末中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄；一定沒有ZnCO₃、CuSO₄、CaCl₂；（寫化學式）

10．能夠生成水的反應有很多，請仿照示例寫出4個其它不重復的反應和化學方程式例子．
[示例]酸和堿反應：HCl+NaOH═NaCl+H₂O（酸和堿反應不能在下面重復出現(xiàn)）
（1）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；                            （2）H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；
（3）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu；                            （4）C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用堿石灰（生石灰和燒堿固體的混合物）可以干燥氨氣
	B．	用硝酸銀可以鑒別硫酸和鹽酸
	C．	用無色酚酞可以檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)
	D．	金屬鈉放入硫酸銅溶液可以置換出單質(zhì)銅

8．二氧化硫可使一種叫做品紅的紅色試劑褪色，也可以使澄清的石灰水變渾濁．某同學為驗證木炭和濃硫酸在加熱條件下反應生成的產(chǎn)物，設計了如圖所示的實驗裝置，請根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）該同學猜測生成物可能是水、二氧化碳、二氧化硫，理由是反應物中含有氫元素、硫元素、氧元素和碳元素．
（2）為證明反應有水、二氧化碳、二氧化硫生成，請將實驗裝置用字母排序D→C→B→B→A（裝置可重復使用）．
（3）若猜測正確，請寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑．
（4）若實驗中只提供一瓶品紅溶液，對實驗結論的影響是不能判斷氣體中是否含有二氧化碳．