13．下列實驗方案中，能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	分離Na2CO3和NaOH固體混合物	加入過量氫氧化鈣溶液，過濾
B	除去NaCl固體中的少量Na2CO3	加入過量稀鹽酸，充分反應后，蒸干
C	檢驗CO2氣體中含有少量的CO	將混合氣體依次通過灼熱的氧化鐵和澄清石灰水，觀察澄清石灰水的變化
D	鑒別蒸餾水、氯化鈣溶液	用肥皂水檢驗，觀察產(chǎn)生氣泡的多少

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放．
（1）鎂元素在自然界中是以化合物（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．
（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應使產(chǎn)品混有MgO（填化學式）．
（3）某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．
①將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去表面的氧化物；
②經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強．某同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)．該反應的化學方程式為：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑；反應類型是置換反應（基本反應類型）．
③步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是溫度；
④根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生藍色沉淀．
（4）將5g含雜質(zhì)的鎂（雜質(zhì)不與硫酸反應）投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．求所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

11．構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）圖中①的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液變紅色；
（2）寫出一個符合圖中③的化學方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
（3）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于除銹（填用途）．

10．A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素．其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AO₂；BCO．
（2）寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）寫出物質(zhì)C與過氧化鈉（Na₂O₂）反應生成碳酸鈉和物質(zhì)A的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

9．用化學方法除去下列各組物質(zhì)中括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學方程式：
（1）氯化鈉溶液（氯化鋇）：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl（合理即可）．
（2）氯化鎂溶液（硫酸銅）：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu、MgSO₄+BaCl₂=MgCl₂+BaSO₄↓（合理即可）．

8．利用能源、節(jié)約能源、保護環(huán)境是我們大家共同關(guān)注的社會問題．
（1）從環(huán)境保護的角度考慮，在煤氣、天然氣和氫氣中，首選的燃料是氫氣．
（2）煤中含有硫元素，燃燒產(chǎn)生的SO₂（填化學式）溶于雨水形成酸雨．
（3）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO₂和N₂，2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，請根據(jù)“在化學反應過程中有元素化合價變化的化學反應，叫做氧化還原反應”判斷，該反應是（填寫“是”或“不是”）氧化還原反應．

7．如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
①下列有關(guān)說法正確的是C．
A．t₂℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等
B．t₁℃時，甲的溶解度為40
C．t₃℃時，甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同的水，甲析出的晶體的質(zhì)量比乙多
D．甲的溶解度大于乙的溶解度
②將t₃℃甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取加入溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度等的方法．

6．化學是造福人類的科學，在人體保健、醫(yī)療等方面做出了重大貢獻．請你所學過的化學知識解答下列問題．
（1）低血糖患者每天都應注意攝入一定量含淀粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖．請你列舉兩種富含淀粉的食物大米、面粉．
（2）油炸食物不宜多吃，因長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛（C₃H₄O），丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水．請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式2C₃H₄O+7O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O．

5．據(jù)《自然》雜志報道，科學家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請回答：
（1）鍶原子的核電荷數(shù)為38．
（2）該元素和下列哪種元素的化學性質(zhì)相似C
A、H            B、He           C、Mg          D、AI．

4．從Ca、C、H、O、N五種元素中選擇適當?shù)脑�素，按要求填空�?br />（1）用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：
①兩個鈣離子2Ca²⁺． ②3個氨氣分子3NH₃．
（2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：
①造成“溫室效應”的化合物是CO₂（合理即可）．
②實驗室常用的液體燃料是C₂H₅OH．