2．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（　�。�

	A．	冰雪融化   食物腐爛		B．	牛奶變酸    鐵生銹
	C．	水的電解     紙張燃燒		D．	酒精揮發(fā)    工業(yè)上制氧氣

1．如圖所示實驗操作中，錯誤的是（　�。�

A．

量取液體

B．

濃硫酸稀釋

C．

CO2的驗滿

D．

液體的傾倒

20．推理是化學學習常用的方法，請根據(jù)反應事實寫出的影響化學反應的因素．

序號	化學反應事實	影響化學反應的因素
①	鐵絲在空氣中很難燃燒，若在氧氣中能劇烈燃燒	氧氣的濃度
②	化油器將汽油噴成霧狀，進入內(nèi)燃機氣缸燃燒劇烈	反應物的接觸面積
③	雙氧水在常溫下較難分解，若加入二氧化錳后迅速分解	催化劑
④	CO2與水反應生成碳酸，若參與植物光合作用則生成葡萄糖	反應的條件

19．將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點．
（1）寫出符合要求的化學反應方程式：
①劇烈燃燒，火星四射3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②喝啤酒打嗝H₂CO₃═H₂O+CO₂↑．
③氧炔焰燃燒2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
④檢驗二氧化碳氣體CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
以上反應中即屬于化合反應又屬于氧化反應的是①（填序號）．
（2）如圖是鎂原子的結構示意圖，已知鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是③
①鎂原子結構示意圖中X=8
②鎂與二氧化碳是反應物
③該反應中所有元素的化合價均發(fā)生變化
④不是所有可燃物的燃燒都能用二氧化碳滅火．

18．鐵、鋁、銅是常見的三種金屬．同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理．
（一）提出問題：這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？
（二）實驗探究：同學們對這三種金屬的活動性順序展開探究，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入質量相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀鹽酸中：

操作				根據(jù)現(xiàn)象得出 金屬活動性順序
片刻后現(xiàn)象	有少量氣泡	無氣泡	無氣泡	Fe＞Al，F(xiàn)e＞Cu
幾分鐘后現(xiàn)象	有少量氣泡	有大量氣泡	無氣泡	Al＞Fe＞Cu

（三）討論交流：為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應．
（四）反思評價：做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是除去金屬表面的氧化物（或污物）．
（五）實驗驗證：為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

操   作			根據(jù)現(xiàn)象得出 金屬活動性順序
現(xiàn)  象	無明顯現(xiàn)象	鐵絲表面有紅色物質析出	Al＞Fe＞Cu

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（六）拓展遷移：
（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序．金屬絲的插入順序為Cu、Fe、Al．
（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關．請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料中被人類利用較晚的金屬是Al．
（3）同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠（銅綠的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃），推測銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果．

17．下列有關物質燃燒現(xiàn)象的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成一種黑色固體
	B．	木炭在空氣中燃燒：生成一種黑色固體
	C．	紅磷在空氣中燃燒：產(chǎn)生黃色火焰，生成大量的白色煙霧
	D．	硫粉在氧氣中燃燒：產(chǎn)生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

16．某研究性學習小組的同學為探究金屬鎳（Ni，銀白色金屬）和銅的活動性順序，進行了一系列實驗活動．請你一起參與他們的活動，并回答有關問題．
探究活動一、金屬鎳和銅的活動性順序

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
將金屬鎳加入到盛有硫酸銅溶液的試管中	溶液的顏色變淺，有紅色固體析出	鎳比銅的金屬活動性強

若在生成物中Ni為+2價，則該反應的化學方程式為Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu．
實驗過程中，小組同學還發(fā)現(xiàn)試管中有無色氣體產(chǎn)生的“異�！爆F(xiàn)象，十分好奇，于是繼續(xù)進行探究活動．
探究活動二、無色氣體的成分是什么？
【猜想假設】A．氫氣　　 B．氧氣　　 C．二氧化硫　　 D．二氧化碳　　 E．一氧化碳
【分析推理】小明認為無色氣體不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是反應物中不含碳元素，化學反應前后元素種類不變．
小紅根據(jù)二氧化硫能夠形成酸雨的事實，推測二氧化硫能溶于水，且水溶液應該呈酸性能使指示劑變色小組同學認為小紅的觀點合理，于是將收集到到氣體收入紫色石蕊溶液溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，證明無色氣體不是二氧化硫．
綜上所述，小組同學認為，無色氣體可能是氫氣，或者氧氣．
【設計方案】為確定氣體成分，小組同學設計了如下實驗方案：
用如圖所示裝置進行實驗，先檢驗氣體純度，然后將燃著的木條放在尖嘴處，發(fā)現(xiàn)氣體燃燒并發(fā)出淡藍色火焰，證明無色氣體可能是氫氣．
該實驗方案中濃硫酸的作用是除去氣體中的水分．
【評價與反應】小組同學認為，還可以補充一個實驗，驗證無色氣體中含有氫元素，從而進一步證明無色氣體可能是氫氣．他們應補充的實驗是在點燃氣體的火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水珠．

15．有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為探究其成分，小燕老師取用一定量樣品，加足量水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙．
寫出上述操作中可能發(fā)生的反應的化學方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
【探究活動一】奮進小組探究白色沉淀甲的成分．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸	沉淀部分消失	白色沉淀甲中一定含有硫酸鋇和碳酸鋇

【探究活動二】智慧小組探究白色固體樣品中可能含有氫氧化鈉，設計了如下實驗．

實驗操作		實驗現(xiàn)象	結論
實驗Ⅰ	取適量無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	無色濾液乙中一定不含氯化鋇
實驗Ⅱ	步驟①：取適量無色濾液乙，加入過量的氯化鋇溶液，過濾	生成白色沉淀	原白色固體樣品中一定存在該物質
	步驟②：取步驟①中的濾液，滴加無色酚酞溶液	無色酚酞溶液變紅色

【反思】實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是除去碳酸鈉．
【結論】通過兩個小組的共同探究，得出了原白色固體樣品含有的成分．

14．已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為Al_aMg_b（OH）₁₆CO₃•4H₂O，假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應．某研究性學習小組設計了如圖一實驗探究鋁碳酸鎂片的組成．

【實驗一】
取m g該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱，充分反應后測得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g．
（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為Al₂O₃、MgO、CO₂和水，則為分別測定CO₂和水的質量，裝置C和D中盛放的藥品應選擇：C③  D②（填序號）．
①濃硫酸         ②堿石灰           ③氯化鈣          ④純堿
（2）實驗開始前先通入一定量空氣，其操作方法是關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，目的是排盡空氣防干擾．
（3）一段時間后，打開彈簧夾b，關閉彈簧夾a，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是③（填序號）．
①排凈空氣防爆炸         ②防止空氣中水和二氧化碳進入C、D影響測定
③使生成水和二氧化碳進入C、D被充分吸收
【實驗二】
另取m g該藥片，加入100g  9.8%的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，得到含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃等溶質的濾液，向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的質量與加入NaOH質量的關系如圖二．
已知：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
Mg（OH）₂不溶于NaOH，NaAlO₂可溶于水．
（1）圖中NaOH加入0.80g，仍沒有沉淀，說明濾液中含H₂SO₄ ．當加入NaOH的質量到x時，生成的沉淀有Mg（OH）₂和Al（OH）₃ ，其中Al（OH）₃的質量是1.56g，則x=8g．
（2）有醫(yī)生建議患有嚴重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是與胃中鹽酸反應產(chǎn)生CO₂，加重病情或造成胃穿孔、胃出血．
（3）試確定鋁碳酸鎂的化學式為Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

13．實驗室中的藥品一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質．某研究性學習小組的同學對實驗室里久置于空氣中已變質的過氧化鈉（Na₂O₂）固體的成分進行探究．
【查閱資料】（1）Na₂O₂的化學性質很活潑，能與H₂O、CO₂反應，相關反應的化學方程式為：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑    2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）CaCl₂溶液為中性
【猜想】Ⅰ：固體為Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
II：固體為NaOH和Na₂CO₃的混合物
III：固體為NaOH
IV：固體為Na₂CO₃
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量固體于試管中，加振蕩，直至完全溶解		猜想Ⅰ不成立
②取少量①的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液至過量		證明有Na2CO3存在
③取少量②的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，震蕩．		證明有NaOH存在
綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想II是成立的．

【反思評價】
（1）實驗操作②中反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（2）實驗操作②中“滴加CaCl₂溶液至過量”的目的是除去溶液中的Na₂CO₃，防止干擾NaOH的鑒定．