4．為下列實驗各選用一種實驗用品：
（1）稀釋濃硫酸應當在燒杯中進行．
（2）檢驗溶液的酸堿度應當用pH試紙．
（3）檢驗可燃性氣體的純度時應當用小試管盛裝被檢氣體．
（4）吸取和滴加少量液體應當用滴管．

3．根據如圖所示推斷（假設能發(fā)生反應的均完全反應）．

用化學式回答：
（1）E是Fe（OH）₃；C是BaSO₄
（2）若B是水，則A是Fe₂（SO₄）₃
（3）若B是酸溶液，則A是Fe₂O₃或Fe（OH）₃（填合理答案兩種）

2．鈦（Ti）因為具有神奇的性能而被人們關注，常溫下不和金屬、鹽酸和稀硫酸反應，加熱時，即可與許多常見金屬單質反應．鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石稱金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步發(fā)生反應的化學方程式為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
第二步：在氬氣的氣氛下，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦
①此反應的化學方程式為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$2MgCl₂+Ti
②由上述所得產物中獲得純凈的金屬鈦，其主要實驗步驟是：
往產物中加入足量的鹽酸充分反應后，再進行過濾、洗滌、烘干便可得金屬鈦．有關反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

1．如圖是證實植物進行光合作用的實驗裝置．取一個大燒杯裝入大半杯水，燒杯內放一些金魚藻，通入一定量的氣體A，用漏斗罩住金魚藻，然后將盛滿水的試管倒置在漏斗上，過一會兒，試管內有許多氣泡產生，試管內液面下降，根據這一實驗，回答下列問題：
（1）光合作用中所需的一種氣體是CO₂（填化學式）
（2）寫出實驗室制取氣體A的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）當試管內的液面處于圖示位置時（此時液面已停止下降），試管內的氣體壓強（填“小于”、“等于”或“大于”）小于外界大氣壓強；
（4）試管內的氣體可用帶火星的木條來檢驗；
（5）欲達到該實驗目的，裝置必須放在有光的環(huán)境中．

20．如圖是A、B、C、三種物質的溶解度曲線．
（1）將t₃℃時，A、B、C的飽和溶液分別冷卻到t₁℃時則三種溶液在t₁℃時的溶質質量分數由大到小的順序是：B%＞A%＞C%（用A%、B%、C%填寫）
（2）將30克A和35克B分別溶于100克熱水，然后冷卻到t₂℃時，則兩溶液的質量分數關系為：A%= B% （填＜、＞或=）

19．除去下列混合物中的少量雜質（括號中物質為雜質），用化學方程式示：
（1）NaNO₃（CuSO₄）：CuSO₄+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（2）NaOH（Na₂CO₃）：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

18．嗎啡是我國政府明令嚴禁的毒品，其化學式為C₁₇H₁₉NO₃，它由四種元素組成，每個分子中含有40個原子．毒品大麻的化學式為C₁₂H₃₀O₂，查獲的這類毒品在空氣中焚燒時生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式為：2C₁₂H₃₀O₂+37O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$24CO₂+30H₂O．

17．從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質，填入相應的空格中（寫化學式）．
可用來配制石硫合劑的是Ca（OH）₂；可用于作干燥劑的是H₂SO₄；NaOH；我國著名化學家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產的堿是Na₂CO₃；用于中和土壤酸性的堿Ca（OH）₂．

16．用化學式表示
（1）1個氯原子Cl，
（2）2個五氧化二磷分子2P₂O₅，
（3）寫出硫化鉀的化學式并標出硫元素的化合價為-2價K₂$\stackrel{-2}{S}$
（4）兩個碳酸根離子2CO₃^2-．

15．除去CaCl₂中HCl最佳試劑是（　�。�

A．

NaOH

B．

CaCO3

C．

CaO

D．

Na2CO3