3．已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實驗室一種常見溶液，它們之間的關系如圖所示，“-”兩端的物質在一定條件下可以反應．請回答：

①B的化學式Fe₂O₃；②C的一種用途是金屬除銹；
③D、E反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

2．質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義
（1）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應），m₁＜m₂其化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，小西在做該實驗時，用坩堝鉗夾持鎂條，點燃，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因是飄走的白煙質量大于參加反應的氧氣質量．
（2）在用白磷探究質量守恒定律的實驗中，曉華同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示．請回答下列問題：

a．實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是白磷燃燒消耗氧氣，氣壓減��；
b．將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是參加反應的白磷和氧氣的總質量和生成的五氧化磷的質量相等．
（3）高鐵酸鉀（K₂Fe0₄）是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6；完成高鐵酸鉀與水反應的化學方程式．
4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑

1．小強同學前往某地的石灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行監(jiān)測，采取了以下辦法：取用8克這種石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中所含的雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）
請計算：
（1）如表中 m的數(shù)值是3

序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體質量/g
第一次	10	5.5
第二次	10	m
第三次	10	1.2
第四次	10	1.2

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是85%（寫出簡單計算過程）
（3）要制得280千克的氧化鈣，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？

20．如圖為KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線．
（1）兩種物質的溶解度受溫度的影響變化較大的是KNO₃（填KNO₃或NaCl）．
（2）t₁℃時，兩種物質溶解度的大小關系為KNO₃＜NaCl．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）t₂℃時，將30g KNO₃固體投入50g水中，充分溶解后可得到KNO₃的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為33.3%．

19．工業(yè)煉鐵是通過冶煉鐵礦石得到的．
（1）以赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）為例，寫出生鐵冶煉主要原理的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）生鐵和鋼的性能有差別，其主要原因是含碳量不同．

18．用符號和數(shù)字填空：
（1）2個鈉離子2Na⁺
（2）硫酸鋅中硫元素的化合價Zn$\stackrel{+6}{S}$O₄
（3）保持水化學性質的最小微粒H₂O
（4）通電分解水實驗中的最小粒子是H、O
（5）兩個二氧化硫分子2SO₂．

17．某興趣小組同學在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現(xiàn)象．部分同學產(chǎn)生疑問：酸和堿到底能不能發(fā)生反應？
（1）該小組同學又做了如下實驗：【實驗步驟】向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩．【實驗現(xiàn)象】觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色．【實驗結論】氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應．反的化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
（2）同學們對（1）實驗后溶液中的溶質組成展開探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na₂SO₄；
小亮的猜想是：有Na₂SO₄和NaOH；
小麗的猜想是：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
你認為小亮的猜想不合理．理由是如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能為無色
【拓展】若要驗證余下兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案．

實驗步驟	預期實驗現(xiàn)象	實驗結論
�。�1）實驗后溶液少量于試管中加入①鋅粒	②有氣泡產(chǎn)生 （或沒有氣泡產(chǎn)生）	③小麗 （或小明）的猜想正確

16．如圖是氯化鈉與硝酸鉀的溶解度曲線，回答：
（1）配置200g 0.9%的醫(yī)用生理鹽水，需要NaCl的質量為1.8g．
（2）由圖可知，t₁℃時，硝酸鉀的溶解度=（填“＞”、“＜”或“=”）氯化鈉的溶解度；欲提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，應采用的方法是降溫結晶，在農(nóng)業(yè)上硝酸鉀可作氮肥
（3）t₂℃時，將50g硝酸鉀固體完全溶于50g水，形成溶液的質量是90g該硝酸鉀溶液中含有的陰離子是N${{O}_{3}}^{-}$（填符號）

15．A、B、C、D是初中化學常見的物質，其轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液C中溶質的化學式為CuSO₄．
（2）反應①的化學方程式為該反應說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強（填“強”或“弱”）．
（3）反應②的基本反應類型是復分解反應．
（4）分離出反應②中藍色沉淀的操作方法是過濾．

14．在化學王國里，數(shù)字被賦予了豐富的內涵．請選擇下列有關“2”的化學用語序號填空：
①2H　�、�2NH₃　�、跾O₂ ④Mg²⁺⑤2MnO₄^-　　⑥H₂O
（1）表示離子個數(shù)的是⑤；
（2）表示離子所帶電荷數(shù)的是④；
（3）表示分子中原子個數(shù)的是③⑥；
（4）表示分子個數(shù)的是②．