13．（1）2008年衛(wèi)生部查明，不法分子為了提高嬰幼兒奶粉中的蛋白質(zhì)含量而加入三聚氰胺（化學(xué)式為C₃H₆N₆），導(dǎo)致發(fā)生嬰幼兒泌尿結(jié)石病例．某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究三聚氰胺的制取原理：
（查閱資料）1．目前，常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化學(xué)式CO（NH₂）₂]為反應(yīng)物，硅膠為催化劑，在380℃至400℃的溫度下，沸騰反應(yīng)冷凝得到三聚氰胺，同時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味．
2．NO是無(wú)色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為棕色NO₂氣體．
（提出問(wèn)題）反應(yīng)生成的兩種氣體是什么？
（假設(shè)猜想）根據(jù)資料及反應(yīng)物判斷，生成的兩種氣體可能是：
①二氧化碳和水蒸氣    ②二氧化碳和氨氣
③二氧化碳和氮?dú)?nbsp;     ④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；
你認(rèn)為合理的猜想是（填序號(hào)）②，理由是只有②中產(chǎn)生的氣體中含有有刺激性氣味的氣體．
同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬制取三聚氰胺，并驗(yàn)證猜想．

A裝置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝華而與氣體分離．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到B中棉花變紅，證明生成了氨氣，同時(shí)看到D中出現(xiàn)石灰水變渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明還生成了二氧化碳．
（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）根據(jù)資料和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化學(xué)方程式：6CO（NH₂）₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₃H₆N₆+6NH₃↑+3CO₂↑．

12．下列物質(zhì)溶于水后，能形成無(wú)色溶液的是（　�。�

A．

高錳酸鉀

B．

硫酸銅

C．

汽油

D．

蔗糖

11．國(guó)家實(shí)施西部大開(kāi)發(fā)，主要是西部地區(qū)自然資源豐富．我國(guó)新彊有大量的露天煤礦，并發(fā)生了自燃，據(jù)史料記載有的煤礦從乾隆年間開(kāi)始至今一直燃燒，不僅浪費(fèi)了寶貴的自然資源，還污染了環(huán)境，國(guó)家組織了滅火隊(duì)赴火區(qū)滅火．請(qǐng)認(rèn)真分析，回答下列問(wèn)題：
（1）煤礦里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂、CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）最經(jīng)濟(jì)又可行的滅火方法是填埋沙土
（3）如果用噴水的方法滅火，不僅不能撲滅，反而燃得更旺，其原因是（用化學(xué)方程式表示）
C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂、2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．

10．2005年10月12日，我國(guó)航天員費(fèi)俊龍、聶海勝乘坐神舟六號(hào)飛船開(kāi)始中國(guó)第二次載人航天飛行，在經(jīng)過(guò)115小時(shí)32分鐘的太空飛行，神舟六號(hào)載人飛船返回艙于17日凌晨4時(shí)順利著陸．其火箭燃料之一是偏二甲肼（C₂H₈N₂），該燃料發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C₂H₈N₂+4O₂$\stackrel{加熱}{→}$N₂+2X+4H₂O
  試問(wèn)：產(chǎn)物X的化學(xué)式為CO₂，其中各元素的質(zhì)量比為3：8．

9．如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

甲物質(zhì)是銅、氧化銅、鎂和氧化鎂四種物質(zhì)中的CuO，丁物質(zhì)是Cu（填化學(xué)式），乙轉(zhuǎn)化到丙的化學(xué)方程式2AgNO₃+CuCl₂═2AgCl↓+Cu（NO₃）₂．

8．用化學(xué)符號(hào)表示：①2個(gè)亞鐵離子2Fe²⁺；②水銀不是銀，而是金屬Hg；③遇酚酞變紅的離子OHˉ；④PH=7的常見(jiàn)化合物H₂O；⑤干冰不是冰，而是固態(tài)CO₂；⑥最外層電子數(shù)是次外層3倍的原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑦純堿不是堿而是鹽Na₂CO₃．

7．在一個(gè)密閉的容器里有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量記錄如下表：

物　　質(zhì)	M	N	P	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	20	20	20	20
反應(yīng)后質(zhì)量/g	20	30	16	14

試推斷該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型可能為（　�。�

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

6．下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均可證明CO₂能與NaOH溶液反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用試管集滿(mǎn)CO₂，迅速加入NaOH溶液、塞緊橡皮塞，充分振蕩，靜置．
（1）實(shí)驗(yàn)后打開(kāi)橡皮塞時(shí)，聽(tīng)到響亮的“啵”聲，其原因是實(shí)驗(yàn)后試管中的氣壓變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　保�；
（2）對(duì)靜置后的溶液進(jìn)行下列操作，由對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象可推知CO₂與NaOH溶液一定反應(yīng)的是c（填序號(hào)）．
a．滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色
b．滴加少量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡
c．滴加少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在8.0g NaOH固體中加入適量95%的乙醇溶液，配制成飽和NaOH的乙醇溶液，向該溶液中通入CO₂，直至產(chǎn)生白色沉淀Na₂CO₃．
（3）某托盤(pán)天平標(biāo)尺的最大刻度為1g，配備有1g、2g、5g和10g四種砝碼若干個(gè)，用該天平稱(chēng)取8.0gNaOH固體時(shí)，所需砝碼總數(shù)為3個(gè)；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ利用的原理是：溶劑的種類(lèi)影響物質(zhì)的溶解性．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：如圖所示，將5mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）緩慢、全部注射入瓶中，觀察到的酒精倒流入瓶中，最終瓶中剩余5mL氣體．此實(shí)驗(yàn)條件下，1體積水約可溶1體積CO₂，CO₂不溶于酒精，ρ（CO₂）≈2g/L．

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是防止二氧化碳?xì)怏w從導(dǎo)管逸出；
（7）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：與NaOH溶液反應(yīng)的CO₂約為75（取整數(shù)）mL．
（8）理論上，上述5mL NaOH溶液與足量CO₂反應(yīng)都轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃時(shí)，參加反應(yīng)的CO₂的體積約為多少毫升？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果取整數(shù)）
（9）實(shí)際上，上述NaOH溶液吸收的CO₂偏少，其原因可能是a、b、d（填序號(hào)）．
a．CO₂不純
b．裝置漏氣
c．NaOH與CO₂化合生成了NaHCO₃
d．倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對(duì)CO₂的吸收．

5．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）溫度為t₁    ℃時(shí)，A與C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）將t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，有晶體析出的是C（填字母代號(hào)）；升溫到t₂℃后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有小到大的關(guān)系是C＜A＜B．
（3）t₂℃時(shí)，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是A（填字母代號(hào)），若要使之達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入30g 該溶質(zhì)．

4．小強(qiáng)同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石樣品10.0克，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為6.04g．小強(qiáng)的部分計(jì)算過(guò)程如圖所示，按照他的計(jì)算，結(jié)果將大于100%，為了得到正確的石灰石質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你試試，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
設(shè)10.0克樣品中CaCO₃為x克．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100          56
x          6.04克．