17．某注射用藥液的配制方法如下：
（1）把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀釋至1．OmL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d．
由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做1g/cm³．試求：
（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)0.05%；
（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少2000mL？

16．某同學(xué)用固體氯化鉀配制8%的氯化鉀溶液，實驗室現(xiàn)有①托盤天平；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤酒精燈等儀器．請按要求回答下列問題：
（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鉀溶液，所需氯化鉀的質(zhì)量為8g．
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鉀．托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來的操作應(yīng)該是B（填字母）．
A．先在左盤紙片上加氯化鉀，后在右盤紙片上加砝碼
B．先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鉀．
（3）該同學(xué)將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖所示的標簽內(nèi)寫好標簽的內(nèi)容．

15．人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素．
（2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）44.2 mL（計算結(jié)果保留至0.1）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒．
（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙．
（5）要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是小于30℃．

14．利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關(guān)問題

（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化 鈉的質(zhì)量會不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是引流（填“引流”或“加快溶解”）．
（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液．
①配制時，涉及以下實驗步驟：其正確的實驗步驟順序是BACD（填字母）
A．稱量及量取 B．計算  C．溶解  D．裝瓶貼標簽．
②將已配好的100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是11.9g（計算結(jié)果精確到0.1）

13．以下有關(guān)比較中，正確的是（　�。�

	A．	相對分子質(zhì)量：NaCl＜HCl		B．	錳元素的化合價：KMnO4＞K2MnO4
	C．	生鐵和鋼的含碳量：生鐵＜鋼		D．	金屬的活動性：Zn＞Ag＞Cu

12．如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制5000g 20%的鹽酸，需要用這種鹽酸多少毫升？
（2）將20g含碳酸鈣80%粉末投入到10%某稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，雜質(zhì)不溶于水也不溶于水．試計算
①生成二氧化碳的質(zhì)量？
②這種鹽酸的溶液的質(zhì)量？
③反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

11．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g．
（2）在60℃時，100g水中加入120g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液質(zhì)量為210g．
（3）欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑（或蒸發(fā)結(jié)晶）的方法．

10．碘酒中溶劑是酒精；鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，溶劑是水．

9．20℃時把m克某固體物質(zhì)溶于水，制得VmL密度為ρg/mL的溶液．則該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m}{ρV}$%．

8．欲增大某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，常采用的方法是：
①增加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③升高或降低溫度．