20．最早提出原子論和分子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家分別是道爾頓和阿伏加德羅，奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)．俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫是最早編制了元素周期表．

19．如表是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需 的時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（或濃度）有關(guān)；
從實(shí)驗(yàn)④和⑤對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高反應(yīng)速度越快；
（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子相互接觸、碰撞的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：濃度越大，微觀粒子間相互碰撞的概率越大，反應(yīng)速率越快．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量不變（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

18．在分子、原子、離子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：
（1）不顯電性的粒子是分子、原子、中子．
（2）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子、電子．
（3）質(zhì)量最小的粒子是電子．
（4）帶正電荷的粒子是原子核、質(zhì)子．
（5）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是質(zhì)子和中子或原子核．

17．某校化學(xué)興趣小組就空氣中氧氣的含量進(jìn)行如圖1所示的實(shí)驗(yàn)探究：

（1）【分組實(shí)驗(yàn)】在討論的基礎(chǔ)上，他們分組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：（集氣瓶的容積為100ml）

組別	1	2	3	4	5	6
進(jìn)入集氣瓶水的體積/ml	30	21	19	22	15	20

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：2、3、4、6組驗(yàn)證出氧氣約占空氣體積的五分之一．第5組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)較大偏差的原因是：裝置漏氣、紅磷不足．
（2）由本實(shí)驗(yàn)還可以推測(cè)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)是不溶于水．化學(xué)性質(zhì)是：不能燃燒，不支持燃燒．
（3）若將紅磷換成木炭，該實(shí)驗(yàn)不能獲得成功．理由是木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳
（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思后，提出了改進(jìn)方法，在由兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣，如圖2．然后給裝有紅磷的玻璃管加熱．同時(shí)交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的紅磷變成白煙，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無(wú)進(jìn)一步變化時(shí)停止．停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)．
請(qǐng)根據(jù)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的理解，回答下列問題：
在實(shí)驗(yàn)的加熱過程中，交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器的目的是使裝置中空氣中的氧氣完全反應(yīng)．改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是：操作簡(jiǎn)單，結(jié)果更準(zhǔn)確．

16．在下列化合物中，元素X的化合價(jià)為+6的是（　　）

A．

NaXO3

B．

XO2

C．

H2X3

D．

H2XO4

15．根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），請(qǐng)計(jì)算：

（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是多少？
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

14．下列兩組圖分別為氧氣、二氧化碳的制取、檢驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

（1）若用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
（2）D裝置也可以用來(lái)制取氧氣，與A裝置制取氧氣相比，它的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱
（3）B裝置中的現(xiàn)象是帶火星的木條復(fù)燃
（4）F中將噴水的紫色石蕊紙花放在充滿二氧化碳的集氣瓶中，紙花變紅的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（ 用化學(xué)方程式表示 ）
（5）C裝置中倒入少量的水或氫氧化鈉溶液的目的是吸收二氧化硫，防止生成的二氧化硫散逸到空氣中造成環(huán)境污染．

13．實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．
（1）B點(diǎn)表示的意義是鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)或pH═7或溶質(zhì)是NaCl．
（2）當(dāng)溶液的pH為C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl．（填化學(xué)式）

12．如圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，圖中“-”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件．已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若 甲是單質(zhì)，則甲與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽錯(cuò)（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
（3）若甲是氫氧化鋇可與硫酸銅溶液反應(yīng)同時(shí)生成兩種沉淀（填物質(zhì)名稱）
（4）寫出硫酸生成硫酸銅的化學(xué)方程式H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

11．如圖所示是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)甲的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化碳的性質(zhì)是不支持燃燒、不燃燒、密度比空氣大．
（2）實(shí)驗(yàn)乙根據(jù)銅片上的白磷燃燒而紅磷沒有燃燒可以得出燃燒的條件是溫度達(dá)到著火點(diǎn)．
（3）實(shí)驗(yàn)丙中錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生完反應(yīng)后振蕩，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是氣球膨大．
（4）實(shí)驗(yàn)丁中放少量水的作用是防止高溫濺落的熔融物炸裂瓶底．