11．依據實驗目的設計切實可行的實驗方案是科學探究中的重要環(huán)節(jié)．

（1）用甲裝置電解水
①a管中收集到的氣體是O₂；開啟b管活塞，用燃著的木條接近b管尖嘴口觀察到的現象是尖嘴口處氣體燃燒，產生淡藍色火焰．
②如圖丁是水電解過程的微粒運動變化，正確的順序是A．
A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②
（2）用乙裝置進行探究實驗，觀察現象得出結論．
①蠟燭中含有氫元素，依據的現象是燒杯內壁有水珠產生．
②一段時間后蠟燭熄滅，原因是燒杯中的氧氣耗盡了．
（3）用丙裝置進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，其現象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，放出大量的熱，生成一種黑色固體；反應的文字表達式為鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；實驗時，如果沒有預先在集氣瓶底裝少量水或細沙，可能產生的后果是集氣瓶炸裂．

10．神舟十一號飛船于2016年10月17日7時30分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，目的是為了更好的掌握空間交會對接技術，并開展多領域的實驗和應用．
（1）為完成此次任務所做的各項準備中，屬于化學研究對象的是B（填序號）．
A．飛船內電路系統(tǒng)的設計B．制作太陽能帆板的材料C．航天員在地面進行多次對接操作模擬訓練
（2）四氧化二氮（N₂O₄）是運載神舟十一號的長征二號FY運載火箭的推進劑之一，在室溫、101kPa時，四氧化二氮是無色氣體，一定條件下易分解為紅棕色的氣體二氧化氮（NO₂）
①從物質分類的角度看，四氧化二氮屬于化合物（填單質或化合物）．
②在一定條件下，四氧化二氮分解為二氧化氮屬于化學變化（填物理變化或化學變化）
③液態(tài)四氧化二氮和氣態(tài)四氧化二氮的化學性質相同，從微觀的角度分析其原因是構成它們的分子相同．

9．請根據下列實驗裝置圖回答：

（1）寫出儀器的名稱：a試管；b酒精燈
（2）用A裝置制取O₂的化學符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用排水法收集較純的O₂時觀察到有大氣泡從集氣瓶口冒出時說明氣體已收集滿；
用B裝置制取CO₂的化學符號表達式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要檢驗制得的CO₂氣體，應該選用澄清的石灰水（填試劑名稱），涉及的化學反應的符號表達式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）如圖F是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置實驗時，打開分液漏斗活塞，通入干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現象是：鐵絲劇烈燃燒，發(fā)生反應的化學符號表達式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．改進后的優(yōu)點是②③（填序號）．
①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便；
②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全；
③裝置集氧氣的制取、干燥和性質驗證于一體，實驗更優(yōu)化．
（4）某興趣小組同學將帶火星的木條伸入到收集滿氧氣的集氣瓶內，木條復燃，拿出木條，蓋好集氣瓶．過一會兒，再用帶火星的木條伸人瓶內，木條仍然復燃．重復以上操作，直到木條不再復燃．據此現象你能得到的結論是氧氣達到一定的濃度就能使帶火星的木條復燃．
小亮查閱相關資料發(fā)現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和現象見下表．

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容積的體積分數（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據實驗回答下列問題：
①由于氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集．
②使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：否（填“是”或“否’'）．
③收集的氧氣占容積的體積分數最低為35%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣分數是35%（計算結果保留整數）．

8．某黑色固體A經過如下變化：?與某無色溶液B反應得到藍色溶液C，?藍色溶液C與氫氧化鈉溶液反應，得到藍色沉淀D和無色溶液E，?無色溶液E與氯化鋇溶液反應，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀F，白色沉淀F加入稀硝酸不消失．由此可推出A、B、C、D、E、F各物質的化學式為：
A為CuOB為H₂SO₄C為CuSO4  D為Cu（OH）₂E為Na₂SO₄ F為BaSO₄．

7．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，反應過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，據此回答以下問題
①要得到該變化曲線，所進行操作是將熟石灰滴加到稀鹽酸中．
②熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③如圖當加入質量為ng時，溶液中的溶質為CaCl₂．

6．下列物質中不能與燒堿反應的是（　�。�

A．

生石灰

B．

二氧化碳

C．

鹽酸

D．

硫酸銅

5．不能與鹽酸反應，但能與硝酸銀溶液反應的是（　�。�

A．

Au

B．

Mg

C．

Cu

D．

Zn

4．下列各組金屬中，金屬活動順序排列正確的是（　�。�
①將甲投入稀H₂SO₄中，有氣泡冒出
②將乙投入含甲的鹽溶液中有甲析出
③將丙投入稀硫酸中，無現象．

A．

甲＞乙＞丙

B．

乙＞甲＞丙

C．

甲＞丙＞乙

D．

乙＞丙＞甲

3．如圖是一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖：

（1）實驗過程中，主要的操作順序正確的是②（填序號）．
①先加熱后通一氧化碳  ②先通一氧化碳后加熱  ③加熱和通一氧化碳同時進行
（2）寫出上述實驗過程中發(fā)生反應的一個化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．在a中觀察到的現象是紅棕色粉末逐漸變黑．
（3）該裝置的不足之處是沒有設計尾氣處理裝置．

2．有一瓶白色粉末A，取少量用水溶解后，得到無色溶液．向這溶液中加入足量的稀鹽酸，有無色氣體B放出，剩下無色的C溶液，蒸發(fā)C溶液，最后得到食鹽晶體．將氣體B通入澄清石灰水中，出現白色渾濁D；往白色渾濁液中加入足量鹽酸，又放出氣體B，剩下無色的E溶液．根據上述實驗現象，推斷上述A～E各是什么物質．寫出其化學式．
A．Na₂CO₃，B．CO₂，C．NaCl，D．CaCO₃，E．CaCl₂．