15．現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）實驗室用KMnO₄制取O₂，反應(yīng)的符號表達(dá)式為KMnO₄$\stackrel{△}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂，發(fā)生裝置選A，若用C裝置收集O₂并長時間保存，方法是收集時，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實驗臺上．
（2）實驗結(jié)束后，某小組同學(xué)將棉花團投入水槽中，發(fā)現(xiàn)溶液為墨綠色，搖晃水槽，又變成紫紅色，可能是生成了MnO₄^-（填化學(xué)式）的緣故．
（3）為進一步研究KMnO₄制氧時的失重率，某小組查閱了如下資料，回答：
【資料卡片】：
1、反應(yīng)中固體失重率為O₂與KMnO₄質(zhì)量比；
2、研究表明，KMnO₄受熱分解時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
a、KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+O₂↑（失重率約為13.5%）
b、KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO₂+O₂↑（失重率約為20.3%）
①取8.0gKMnO₄，加熱使之完全分解，生成O₂的質(zhì)量可能為C
A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.63g
②在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO₄的失重率為18.0%，結(jié)合資料分析，在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO₄分解反應(yīng)主要以b（填“a”或“b”）為主．

14．寫出下列各符號中數(shù)字“2”的意義：
（1）①2H氫原子的個數(shù)是2
②$\stackrel{+2}{Cu}$O氧化銅中銅元素的化合價是+2價．
③2H₂O 前面的2水分子的個數(shù)是2；右下角的2一個水分子中氫原子的個數(shù)是2；
④Ca²⁺一個鈣離子所帶的正電荷數(shù)是2
（2）用化學(xué)符號表示：
①兩個氧原子2O；
②3個水分子3H₂O；
③3個鎂離子3Mg²⁺；
④硫酸鐵中鐵元素的化合價為+3價$\stackrel{+3}{Fe}$₂（SO4）₃； 
⑤氖氣Ne．
（3）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，其中水是由水分子構(gòu)成的，汞是由汞原子構(gòu)成，食鹽（主要成分是氯化鈉）是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的．

13．某研究小組發(fā)現(xiàn)，維C泡騰片（保健藥品，主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生（如圖2）．該小組同學(xué)進行如下探究和計算．
探究一：該氣體的成分．
【猜想與假設(shè)】
小華說：該氣體可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂．
【查閱資料】（I）點燃不純的H₂可能會爆炸，CO有毒．
（II）紫色石蕊試液遇到碳酸、鹽酸等酸性物質(zhì)會變紅．
小明說：不可能含有N₂，因為化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，標(biāo)簽所示物質(zhì)中不含氮元素．
小芳說：從藥品安全角度考慮，不可能含有CO和H₂，因為CO有毒性，CO、H₂易燃易爆．
該小組同學(xué)認(rèn)為：該氣體可能含有CO₂、O₂中的一種或兩種．
【進行實驗】

實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①檢驗CO2	將氣體通入石灰水	石灰水變渾濁
②檢驗O2	將帶火星的木條伸入該氣體中	帶火星的木條沒有復(fù)燃

【得出結(jié)論】
（1）由步驟①的現(xiàn)象得知，該氣體中肯定含有CO₂，寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）由步驟②不能（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是可能是O₂、CO₂的混合物，O₂含量過低，木條不復(fù)燃．
探究二：維C泡騰片溶液是否呈酸性？
小林檢驗維C泡騰片溶液是否呈酸性可選用的試劑是紫色石蕊試液．
計算：（1）維生素C中碳?xì)溲踉�素質(zhì)量比24：3：32；
（2）59g維生素C和64g檸檬酸（C₆H₈O₇）含有等質(zhì)量的碳元素．

12．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從如圖中選擇裝置進行了幾種氣體的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：錐形瓶．
（2）甲同學(xué)選擇裝置BE制氧氣．能用E裝置收集氧氣的原因是O₂不易溶于水，若先用F裝置收集氧氣，氧氣從導(dǎo)管e（填“e”或“f”）進入．用分液漏斗相比較長頸漏斗的優(yōu)點是可控制反應(yīng)速率，實驗結(jié)束后，若將MnO₂分離開來的操作是過濾，用B裝置還用于實驗室制取CO₂，該反應(yīng)的符號表達(dá)式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）乙同學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)，只用KClO₃固體加熱制取O₂的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．KClO₃的分解速率大大加快的原因是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．實驗反思：通過以上實驗探究，你對催化劑的認(rèn)識是CD．
A．MnO₂只能作過氧化氫溶液分解的催化劑    
B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變
C．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成物的量
D．用作催化劑的物質(zhì)可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物．

11．實驗室常用如圖所示裝置，用紅磷燃燒法測定空氣中氧氣的含量．
（1）寫出紅磷燃燒的符號表達(dá)式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，屬于化合反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）某化學(xué)興趣小組同學(xué)提出疑問：能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的含量？
查閱資料：已知鎂條除了和氧氣反應(yīng)，還可以和氮氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)．Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO+C．
結(jié)論：不能（填“能”或“不能”）用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的含量．
交流與反思：
①Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂該反應(yīng)中氮元素的化合價由0價變?yōu)?3價；
②結(jié)合上述信息，對所學(xué)知識進行反思：a．對燃燒條件的反思：燃燒不一定需要氧氣；b．CO₂能支持Mg的燃燒．
③若將燃燒匙中紅磷換成鎂粉，實驗結(jié)束后，測得結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

10．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，通常狀況下A、B、C均為氣體，其中A、B組成元素相同，D、E為組成元素相同的常見液體．（“--”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化．）部分條件已省略，請你回答問題：
（1）寫出物質(zhì)E的俗名雙氧水．
（2）寫出B→A的符號表達(dá)式：CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，因此，在生活中B物質(zhì)常用作燃料．
（3）寫出E→C+D的符號表達(dá)式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，D、E化學(xué)性質(zhì)不同的原因：分子的構(gòu)成不同．
（4）寫出有D參加的分解反應(yīng)2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑（用符號表達(dá)式）．

9．按要求回答下列問題
（1）用數(shù)字和符號填空
①2個氮分子2N₂；         
②嚴(yán)重缺乏時會使兒童得侏儒癥的元素Zn；
③氯化鈉中的陽離子Na⁺； 
④氧化鋁中鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
⑤能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體CO；
（2）生活處處是化學(xué)．
①“灶”上懸掛野炊鍋時，應(yīng)調(diào)節(jié)野炊鍋到合適的高度．你覺得原因可能是用外焰給鍋加熱；
②在引燃細(xì)枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結(jié)果反而燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙，說明物質(zhì)充分燃燒需要的條件是與氧氣充分接觸．
（3）小明用蠟燭進行了下列探究活動．
活動1：點燃蠟燭后，電子稱示數(shù)逐漸減小，蠟燭減小的質(zhì)量小于（填“大于”“等于”或“小于”）
燃燒后生成物的總質(zhì)量．
活動2：用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒在水中，下列說法正確的是AB（填序號）
A．可觀察到蠟燭熄滅              B．最終杯中液面高于碗中液面
C．該方法能準(zhǔn)確測定空氣中氧氣的含量．

8．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t₁、t₂時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為化合反應(yīng)
	B．	丙一定是該反應(yīng)的催化劑
	C．	該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5
	D．	該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

7．歸納與反思是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要環(huán)節(jié)．下列歸納完全正確的是（　�。�

A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途	B．化學(xué)與環(huán)境
N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定--填充食品袋防腐 O2支持燃燒--可做火箭燃料	燃料完全燃燒--減少污染物排放 過量排放CO2--形成溫室效應(yīng)
C．日常生活經(jīng)驗	D．元素與人體健康
鑒別硬水、軟水--用肥皂水 酒精不慎灑出著火--立即用水滅	缺碘--易引起貧血 喝牛奶--有利于補鈣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	電解水正極和負(fù)極的質(zhì)量比為1：2
	B．	氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的純凈物一定是氧化物
	C．	化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)
	D．	在工業(yè)上，分離空氣中的氮氣和氧氣是利用它們的密度不同