5．為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組的從某排水溝中取了水樣，觀察到：A．水樣呈黃色，有異味；B．水樣渾濁，有固體小顆粒．現對水樣進行如下處理：
（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，加入明礬的作用是吸附較大顆粒，加速沉降靜止一段時間后，進行過濾（填操作名稱），除去固體小顆粒，再向濾液中加入活性炭．利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）為了判斷得到的水是硬水或軟水，可加入肥皂水進行檢驗．

4．某初級中學學生為了探究該�；瘜W實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（如圖所示）可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證．
[發(fā)現問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡．
[查閱資料]初中化學實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等．
[提出假設]黑色粉末是二氧化錳，無色溶液是過氧化氫．（只寫一種假設）
[設計實驗]向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用收集一試管氣體；檢驗氣體將帶火星的木條伸入試管中（寫出操作方法）．
[實驗現象]帶火星的木條復燃．
[實驗結論]此氣體是氧氣，原假設成立．

3．某同學設計了如下一組實驗．取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，分別按圖進行實驗．試回答下列問題（提示：石蕊是一種色素遇酸變紅色）

（1）觀察到紙花的顏色變化是：Ⅰ紙花變紅色，Ⅱ紙花不變色，Ⅲ紙花不變色，Ⅳ紙花變紅色；
（2）該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗說明了酸能使紫色石蕊溶液變紅；則該同學進行的Ⅲ、Ⅳ兩項實驗說明了二氧化碳不能使紫色石蕊變紅色而是二氧化碳和水反應生成的碳酸使紫色石蕊變紅色；
（3）寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（4）若將第四朵小花取出，小心烘烤，將發(fā)生紙花由紅色變?yōu)樽仙�現象．
（5）石灰乳涂抹墻壁后，經過一段時間墻壁就會變白變硬，用化學方程式說明其原理．Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

2．從事科學實驗的重要環(huán)節(jié)是進行科學實驗設計．科學實驗的正確步驟應為：①明確實驗目的；②收集有關資料；③設計合理方案；④進行科學實驗．請你按照以上四個步驟，完成以下實驗設計，根據圖回答問題：

（1）寫出儀器a、b的名稱．a是酒精燈；b是分液漏斗．
（2）在實驗室中用過氧化氫（H₂O₂）制取氧氣．
【明確實驗目的】用過氧化氫在實驗室里制取氧氣．
【收集有關資料】過氧化氫是一種無色液體，在二氧化錳的作用下，迅速分解出氧氣，其反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【設計合理方案】發(fā)生裝置選用B（填序號，下同），收集裝置選用C或E．
【進行科學實驗】
（3）在實驗室中，可以用加熱氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳固體混合物制取氧氣．
①【明確實驗目的】．
②【收集有關資料】氯酸鉀是白色的固體，二氧化錳是黑色的固體．且二氧化錳在反應中起作用．其反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③【設計合理方案】發(fā)生裝置選用，若選用C收集裝置收集氧氣，你驗證集氣瓶中是否已收集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（4）氫氣是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用鋅粒、稀硫酸混合制取氫氣．制取氫氣的發(fā)生裝置應選擇B，收集裝置應選D或E．鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

1．某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產品的質量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10g，放入燒杯中，加入一定質量的稀硫酸．加熱，使之充分反應（雜質不參加反應）．然后冷卻、稱量．反應后燒杯中固體和液體的總質量比反應前減少了0.34g．計算：
（1）反應后生成氫氣的質量為多少g？
（2）10g生鐵樣品中純鐵的含量是多少g？
（3）生產100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量．

20．粗鹽除去泥沙后所得到的粗鹽溶液中，除了大量的氯化鈉外還含有少量的氯化鈣和硫酸鈉兩種可溶性雜質．為了除去雜質得到純凈的氯化鈉晶體，工業(yè)上常采用圖中的工藝流程：

請根據如圖回答：
（1）操作M是蒸發(fā)結晶
（2）X是BaCl₂，Z是HCl（填化學式）
（3）濾液Ⅱ中的溶質是NaCl、Na₂CO₃（填化學式）

19．在生活和生產中為了防止事故的發(fā)生，常需要采取一些安全措施．下列措施不當的是（　　）

	A．	大型商場必須配備消防安全設備并開設消防通道
	B．	夜晚發(fā)現煤氣泄漏要立即開燈檢查，并打開換氣扇排氣
	C．	加油站、面粉廠附近必須嚴禁煙火
	D．	在乘坐飛機、火車等交通工具時嚴禁攜帶易燃易爆物品

18．請用化學符號填空：
①2個氫原子2H；
②2個鎂離子2Mg²⁺；
③氧化銅中銅元素顯正2價$\stackrel{+2}{Cu}$O；
④人體中含量最多的物質H₂O．

17．自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示：

（1）寫出甲圖所示反應的化學方程式H₂O+Cl₂=HCl+HClO；
（2）乙圖所示反應的基本反應類型為分解反應；
（3）上述物質中屬于單質的有BE（填字母序號）
（4）D物質中氯元素的化合價為+1．

16．有一不純的硝酸銨化肥樣品（主要成分是NH₄NO₃）經分析知道其中氮的質量分數為38%則該化肥可能混入了（　�。�

	A．	NH4Cl（含氮約26%）		B．	（NH4）2SO4（含氮約21%）
	C．	NH4HCO3（含氮約17.7%）		D．	CO（NH2）2（含氮約46.7%）