20．現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1所示相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響
H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）甲小組有如表實驗設計方案，完成如表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究濃度對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL　2%H2O2溶液
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL　5%H2O2溶液

（4）甲、乙兩小組得出如圖2所示數據．
①甲組實驗得出的數據可知：在其他條件相同時，濃度越大，反應速率越大；，
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的 數據分析：相同條件下，H₂O₂在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；因此乙組提出可以用BaO₂固體與硫酸溶液反應制 H₂O₂，支持這一方案的理是因為在酸性條件下，過氧化氫的分解速率很慢．

19．王芳同學為了進一步加深對“酸堿的化學性質”的理解，特邀你協助完成下列活動與探究：
（1）如圖1所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現象填入下表：

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	石蕊溶液變藍

（2）二氧化碳與上述兩物質都反應，三氧化硫也與上述兩物質反應．寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O
（3）根據上面的實驗和討論，發(fā)現氫氧化鈉、氫氧化鈣有相似的化學性質，根本原因是：都含有氫氧根離子．
（4）對于敞口放置了一段時間的氫氧化鈉溶液，用一種試劑既可以檢驗是否變質，同時還可以把雜質除去，寫出反應的方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（5）往裝有H₂SO₄溶液的燒杯中滴加Ba（OH）₂溶液至過量，滴加過程中國測得燒杯中的溫度變化如圖2所示，從圖中b點除了表示溫度最高、放出的熱量最多，還可以表示硫酸與氫氧化鋇恰好反應，滴加過程中可以觀察到燈泡（圖3）發(fā)光的情況為D（填字母序號）
A．亮度保持不變
B．逐漸變暗至熄滅
C．逐漸變亮
D．由亮變暗至熄滅再逐漸變亮
E．由暗變亮再變暗至熄滅．

18．聚乙烯泡沫塑料常用于商品包裝．某同學欲探究其元素組成，將其點燃并驗證燃燒產物，發(fā)現只生成二氧化碳和水．據此判斷聚乙烯泡沫塑料中一定含有的元素是C、H；不能確定含有的元素是O，為確定其是否含有，除需測定聚乙烯泡沫塑料樣品質量外，還需測定生成的二氧化碳和水的質量．

17．學�；瘜W興趣小組知道二氧化錳能做過氧化氫分解的催化劑后，想要探究兩個問題：第一想探究其它一些物質如氧化鋁是否也可做過氧化氫的催化劑？第二想探究不同催化劑對過氧化氫分解快慢是否有影響？請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
（一）（1）【問題】氧化鋁能不能做過氧化氫分解的催化劑？
（2）【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液分解速率太慢，產生的氧氣太少
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化鋁，再將帶火星木條伸入試管中	木條復燃	加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率

（3）【結論】氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率，故氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑
（4）【討論與反思】經過討論，有的同學認為只有上述一個證據，不能證明氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：【實驗目的】探究Al₂O₃在反應前后質量是否改變．
【實驗步驟】①準確稱量氧化鋁（少量）的品質；②完成實驗二③待反應結束，將實驗而試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，     ；對比反應前后氧化鋁的質量．
【討論】如果氧化鋁在反應前后質量不變，則說明氧化鋁可以作過氧化氫分解的催化劑．
（5）但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究Al₂O₃的化學性質在反應前后是否改變．
（二）（1）【問題】不同催化劑（二氧化錳和氧化鋁）對過氧化氫分解快慢是否有影響？
（2）【實驗驗證】常溫下，在同質量、同濃度的H₂O₂ 溶液中，分別加入相同質量的MnO₂和氧化鋁，測量各生成一瓶（相同體積）O₂ 所需的時間．右下圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中宜采用的氣體收集方法是排水法，理由是便于測定收集滿一瓶氣體所需時間．
（3）【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g氧化鋁	1gMnO2
時間	85秒	46秒

（4）【結   論】該探究過程得出的結論是H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
（5）【討論與反思】你認為過氧化氫分解速率的快慢還與什么因素有關？
請你舉一例：過氧化氫的濃度或溫度有關．

16．在反應Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2X+2H₂O中X的化學式是（　�。�

A．

N2O5

B．

N2

C．

NO

D．

NO2

15．下列有關金屬的說法正確的是（　�。�

	A．	鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物保護膜
	B．	銅的化學性質不活潑，在潮濕空氣中也不會生銹
	C．	鈦具備極強的耐腐蝕性，可用來制造輪船外殼
	D．	鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹．說明鋅沒有鐵活潑

14．為研究實驗室制取二氧化碳的速度與什么因素有關，科學興趣小組的同學設計了如下實驗方案：室溫下在六個錐形瓶中分別加入A、B兩種產地不同的大理石各50g，然后加入等量的不同濃度的稀鹽酸．記錄表如下：

試驗次數	1	2	3	4	5	6
稀鹽酸的溶質質量分數	5%	10%	15%	5%	10%	15%
大理石的種類	A	A	A	B	B	B
收集一瓶CO2所用的時間/秒	45	38	29	56	42	34

（1）由實驗方案可知，CO₂的產生速度與和稀鹽酸濃度、大理石的種類因素有關．
（2）該實驗方案中存在明顯不足，要得到科學的結論還要控制相同石灰石顆粒大�。�
（3）為了準確比較CO₂氣體的產生速率，理論上可以測量收集相同體積氣體所用的時間，也可以測量相同時間收集到的氣體體積．
（4）如圖為實驗中測定反應生成二氧化碳體積的實驗裝置，
①通過讀取量筒內水的體積可以得出生成的二氧化碳體積，但有同學認為，圖中的測量方法容易帶來誤差，請指出可能造成實驗誤差的一點原因導管內有水殘留；
②圖中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水、與水反應．

13．實驗探究：某化學興趣小組同學為了研究影響分子運動速率的因素，如圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水．濃氨水揮發(fā)出來的氨氣（NH₃）和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體（HCl）能發(fā)生反應生成白色的氯化銨固體．兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，過一會，先在A處產生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個試管．

根據現象回答問題：
（1）A處形成白煙是因為分子在不停地運動；
（2）有同學認為先在A處產生白煙是因為氯化氫分子比氨氣分子運動速度慢，已知一個氯化氫分子的質量要大于一個氨氣分子的質量，所以可以說分子的運動速度與其質量成反比．（填正或反）

12．帶三個單位正電荷的鋁離子有13個質子，則其核外電子數為（　�。�

A．

10

B．

13

C．

3

D．

24

11．下列現象的產生，與空氣中的水蒸氣無關的是（　�。�

	A．	酥脆的餅干放置在空氣中變軟
	B．	夏天從冰柜中拿出礦泉水，一會兒瓶壁上出現水珠
	C．	云雨的形成
	D．	石灰水敞口放置于空氣中變質