17．（1）已知CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應生成CaCO₃沉淀．為表示這個反應寫出了下列兩個化學方程式：第一個：CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl，第二個：CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認為哪一個化學方程式不合理，并簡述理由．第一個化學方程式不合理，因為CaCO₃將與HCl反應；
（2）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．將白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅褐色沉淀生成．請寫出反應的化學方程式3Mg（OH）₂+2FeCl₃=3MgCl₂+2Fe（OH）₃↓．

16．從H、O、N、S、Fe、Cu、Ba等7種元素中選擇恰當?shù)脑�素，用離子符號、化學式或化學方程式填空：
（1）硫酸銅中的陰離子SO₄^2-；硫酸亞鐵中的陽離子Fe²⁺；藍色沉淀Cu（OH）₂．
（2）能使木材、紙張變黑的酸H₂SO₄；溶于水后溶液顯堿性的氣體NH₃．

15．向一杯氯化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反應，過濾，所得沉淀的質(zhì)量剛好與所加稀硫酸的質(zhì)量相等，則所加稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

22.1%

B．

32.1%

C．

42.1%

D．

52.1%

14．有一定質(zhì)量的鎂銅合金，加入適量稀鹽酸恰好完全反應，過濾，向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量恰好等于原合金的質(zhì)量，則原合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

11.4%

B．

21.4%

C．

31.4%

D．

41.4%

13．有一鎂和鐵組成的合金，與足量稀鹽酸反應生成氫氣0.1g，則原合金的質(zhì)量可能為（　�。�

A．

1.2g

B．

2.8g

C．

2g

D．

3g

12．將一定質(zhì)量37%的濃鹽酸加熱蒸發(fā)掉20g水，所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)（　�。�

A．

增大

B．

不變

C．

減小

D．

無法確定

11．下列實驗能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中		B．	向氯化鈣溶液中通入二氧化碳
	C．	硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中		D．	硝酸鉀溶液滴入氯化鈉溶液中

10．在水溶液中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應的是（　�。�

A．

AgNO3

B．

NaCl

C．

Na2CO3

D．

NaNO3

9．某研究小組利用如圖所示裝置探究碳的氧化物的性質(zhì)（固定裝置略）．

Ⅰ．寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；裝置B的作用是吸收二氧化碳，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是白色固體變藍色．
Ⅱ．裝置D玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變紅色．
Ⅲ．裝置E的作用是安全瓶，能防液體倒吸到加熱的試管中，本實驗還應在裝置AB之間添加裝置E．Ⅳ．從保護環(huán)境的角度分析，本實驗的不足是沒有尾氣吸收裝置，改進的方法是F換成 I、J、K中的把F裝置改為既能檢驗二氧化碳氣體，又能收集（或處理）一氧化碳的裝置．

8．下列各組稀溶液，不用其他試劑，就不能鑒別出來的是（　　）

	A．	K2CO3  HCl  NaOH  BaCl2		B．	CuSO4 NaOH BaCl2  HCl
	C．	NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3		D．	NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4