6．小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小婧查閱資料，發(fā)現(xiàn)Mg₃N₂為淡黃色．
[提出猜想]小婧認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的氮氣（或N₂）反應(yīng)生成的．
[實驗探究]小婧設(shè)計實驗證實了自己猜想，她的實驗方案是將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體[實驗結(jié)論]根據(jù)小婧的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有有什么新的認(rèn)識？燃燒不一定要有氧氣參加．

5．工業(yè)上常用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制得CO和H₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂，反應(yīng)后得到的混合氣體被稱為合成氣．某興趣小組的同學(xué)利用甲烷及新制得的合成氣進行一系列的探究實驗．
【探究一】經(jīng)查閱資料知道：甲烷不與酸堿溶液反應(yīng)，且具有還原性，還原氧化銅的化學(xué)方程式為：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂O+CO₂+4Cu．該小組同學(xué)用檢驗氣體產(chǎn)物的方法驗證甲烷的還原性，他們擬用純凈的甲烷氣體和如圖1裝置進行實驗．

（1）如圖裝置的正確連接順序是DACB（填字母）．

（2）裝置優(yōu)化：經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為裝置E后還應(yīng)接尾氣處理裝置．
（3）步驟現(xiàn)象：①連接好裝置并檢查氣密性；②裝入藥品，通入一段時間合成氣；③分別稱量裝置D、E的質(zhì)量；④緩緩?fù)ㄈ牒铣蓺�，加熱裝置C，使其充分反應(yīng)；⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復(fù)到室溫；⑥再次分別稱量裝置D、E的質(zhì)量．該小組的同學(xué)按上述步驟進行實驗，實驗發(fā)現(xiàn)裝置C中出現(xiàn)紅色物質(zhì)，稱量數(shù)據(jù)如下表所示：

	裝置D的質(zhì)量	裝置E的質(zhì)量
反應(yīng)前	292.4g	198.2g
反應(yīng)后	296.0g	201.5g

（4）數(shù)據(jù)分析：同學(xué)們認(rèn)真分析了實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)和相關(guān)性質(zhì)，認(rèn)為是新制得的合成氣中的CO、H₂、CH₄（填氣體化學(xué)式）還原了氧化銅．

4．某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠氨堿法制純堿的工藝流程圖，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題：
鹽水$→_{①}^{精制}$飽和食鹽水$→_{②}^{吸氨}$飽和食鹽水$→_{③}^{碳酸水}$碳酸氫鈉$→_{④}^{過濾、熱解}$純堿
（1）最終所得純堿的化學(xué)式是Na₂CO₃，它屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）；
（2）氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是食鹽水是中性的，而氨鹽水呈堿性更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，寫出制得碳酸氫鈉的化學(xué)方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向濾出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
①寫出一條P點表示的意義t₁℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度相等；
②將t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小（填“變大”“變小”或“不變”）；
③當(dāng)NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH₄Cl，說明提純的原理：NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大．

3．歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．小明總結(jié)出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)），請幫助完成下列空白：

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質(zhì)類別）；
（2）利用反應(yīng)⑦制取金屬銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有5條；
（4）寫出一個符合反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）驗證反應(yīng)①，可以選擇下列BD（填字母序號）兩種物質(zhì)進行反應(yīng)；
A．KNO₃    B．CuSO₄    C．BaCl₂    D．NaOH
（6）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都含有OH^-（填粒子符號），但是氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)又有差異，氫氧化鈉溶液不能同碳酸鈉溶液反應(yīng)，而氫氧化鈣溶液卻能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是所含的金屬離子不同．

2．根據(jù)下列裝置回答問題：

（1）寫出儀器名稱．①試管 ②集氣瓶．
（2）實驗室制取氧氣，若選擇A作為發(fā)生裝置，需要考慮的因素是反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱若用A作高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，需要稍作改動，方法是試管口放一團棉花反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）可以作為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置的是B或C其中更好的是B，優(yōu)點是可隨時添加液體藥品．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

1．在高溫條件下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小莉很好奇，設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．
（2）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近飄到空中的肥皂泡，有爆鳴聲．說明生成的氣體是       ．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】（1）常見鐵的氧化物的物理性質(zhì)如下表：

常見鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
顏色、狀態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	否	否	能

（2）稀鹽酸（或稀硫酸）與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與鐵的氧化物反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生．
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe₃O₄；
猜想二：剩余固體是Fe和Fe₃O₄．
【實驗探究】根據(jù)猜想與假設(shè)，設(shè)計實驗方案加以檢驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸	若固體全部溶解，沒有氣泡冒出	剩余固體是Fe3O4

【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引．

20．根據(jù)下列圖示實驗裝置回答問題．

（1）寫出圖中標(biāo)有序號儀器的名稱：①試管；②錐形瓶．
（2）選用裝置B制O₂時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用裝置E收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集．當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶．
（4）實驗室制取二氧化碳時，可將燃著的木條放到集氣瓶口來判斷是否已集滿CO₂氣體，實驗室不適宜用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳可溶于水．
（5）若用裝置B制取CO₂，為了防止氣體從長頸漏斗逸出，正確的操作是將長頸漏斗下端管口插到液面以下．

19．在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H₂C₂O₄）受熱分解生成碳的氧化物和水，某化學(xué)課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究：
【提出問題】生成物中有哪種碳的氧化物？
【猜測】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有二氧化碳	含有CO和CO2

【設(shè)計實驗】基于猜想3，依據(jù)CO和CO₂的性質(zhì)，興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
（1）觀察到A裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO₂氣體生成．
（2）有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中澄清石灰水變渾濁；②E裝置中出現(xiàn)黑色粉末變成紅色的現(xiàn)象；
【實驗結(jié)論】通過實驗探究證明：猜想3成立．
（3）【問題討論】B裝置的作用是除去氣體中的二氧化碳，避免對檢驗一氧化碳氣體造成干擾；D裝置的作用是除去混合氣中的水蒸氣．

18．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	Fe、Fe2O3都能稀鹽酸反應(yīng)，都能產(chǎn)生氫氣
	B．	CaO、NaOH固體都能與水反應(yīng)，都能作干燥劑
	C．	濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會變小
	D．	CaCO3、BaCO3都含有CO32-，都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2

17．某�；瘜W(xué)興趣小組從當(dāng)?shù)厣缴喜杉�到一種石灰石，從該石灰石中取出24g作樣品進行實驗． 將樣品碾磨成粉末，放入一燒杯中； 逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸146g，完全反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為161.2g（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）請回答下列問題：
（1）將樣品碾磨成粉末的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積；
（2）該實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）