3．銅片在空氣中久置表面會變綠．某小組同學設計并進行實驗，探究銅變綠的條件．
【查閱資料】1、銅綠的成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，堿式碳酸銅能夠與鹽酸反應．
2、濃硫酸具有吸水性，可以作為一些氣體的干燥劑．
【猜想與假設】常溫下，銅片變綠可能與O₂、CO₂、水蒸氣有關．
【進行實驗】利用下圖1裝置分別制取并收集氣體于試管中，制取氣體原理及收集氣體等操作見下表．將收集好的氣體，用圖2所示裝置進行4個實驗，通過控制與銅片接觸的物質，進行實驗并持續(xù)觀察實驗現(xiàn)象．

編號	主要實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	甲中盛有過氧化氫溶液和二氧化錳，收集一試管氣體	銅片始終無明顯變化
2	甲中盛有大理石和稀鹽酸，收集一試管氣體	銅片始終無明顯變化
3	甲處先用過氧化氫溶液和二氧化錳反應收集半試管氣體，再換盛有大理石和稀鹽酸的裝置，繼續(xù)收集至一試管氣體	一段時間后銅片變綠
4	甲處先用過氧化氫溶液和二氧化錳反應收集半試管氣體，再換盛有大理石和稀鹽酸的裝置，繼續(xù)收集至一試管氣體，并向氣體中加入適量濃硫酸	銅片始終無明顯變化

【解釋與結論】
（1）實驗1的目的是驗證只與氧氣和水接觸，銅片不生銹．
（2）實驗2制取氣體反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）得出“銅片變綠一定與O₂有關”的結論，依據(jù)的兩個實驗是2和3（填編號）．
（4）實驗4中，試管內的氣體主要含有氧氣和二氧化碳．
（5）上述實驗可推知，銅片變綠的條件是O₂、CO₂、水蒸氣同時存在．
【討論與交流】
（6）同學們猜想堿式碳酸銅與鹽酸反應有二氧化碳生成，證明此猜想所需試劑是澄清石灰水．

2．在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗補充完整．
【實驗目的】鐵生銹條件的探究．
【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象

【實驗現(xiàn)象】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減�。�
【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水和氧氣（填名稱）發(fā)生反應的結果．
【實驗思考】
（1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的$\frac{1}{5}$．
（2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和試管內液面上升兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況．
（3）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜．
（4）某煉鐵廠每天生產含雜質4%的生鐵400t，?每天需要含氧化鐵70%的赤鐵礦多少噸？?如果改用含有雜質為25%的磁鐵礦則需要多少噸這樣的磁鐵礦？

1．某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比試驗：
I．將6.0g KClO₃與2.0g MnO₂均勻混合加熱
II．將x g KClO₃與2.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．II中x的值為6.0．
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【數(shù)據(jù)處理及結論】
I．本實驗中，測量O₂體積的裝置是C（填編號）．

II．實驗結論：在相同條件下，雙氧水分解得快．
?某同學繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：

a、他分別向兩支試管中加入相同的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快．
b、將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
c、用稱量后的固體重復步驟a的實驗，現(xiàn)象與步驟a完全相同．
試回答：步驟a中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有fgh（填字母）．步驟c的實驗目的是證明紅磚粉末在反應前后的化學性質沒有改變．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來．實驗開始沒有稱量紅磚粉末的質量．

13．已知A-F為初中常見物質，D為大理石主要成分，E是工業(yè)上常用來制玻璃、造紙、洗滌劑的原料，部分反應為和生成物及條件已略去．
（1）A的化學式是CO₂，E的俗名純堿或蘇打
（2）寫出D→C的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，A-F的化學方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃
（3）圖中轉化關系中沒有涉及的基本反應類型是置換反應．

12．下列化學用語中，對“3”的含義表述不正確的是（　�。�

	A．	Al3+-鋁元素的化合價為+3
	B．	3H2O-3個水分子
	C．	3H-3個氫原子
	D．	SO3-1個三氧化硫分子中含有3個氧原子

11．實驗室制取CO₂后的廢液（有HCl和CaCl₂殘留）200克，向廢液中逐步加入（NH₄）₂CO₃固體．充分反應后，得到溶液增加質量和加入藥品質量的粗略關系如圖所示．其中A點為溶液增加質量最多的時候，C點為溶液質量減少最多的時候．
請回答以下問題：
（1）【圖象分析】
①AC段發(fā)生的反應方程式：CaCl₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
②若加入的（NH₄）₂CO₃固體中含有不參加反應且不溶于水的雜質，則A點在關系圖中將怎么移動？A
A．水平右移　　　　　　　　B．右上方移動
C．向上移動　　　　　　 　D．水平左移
（2）【圖象計算】
①計算原先廢液軸殘留的HCl的質量分數(shù)（寫出計算過程）．
②D點的橫坐標為40.88．

10．今年是我國抗日戰(zhàn)爭勝利80周年．抗戰(zhàn)時期，我國軍民用硝酸鉀、硫和木炭混合制造了大量土地雷，運用地雷戰(zhàn)等游擊戰(zhàn)術給日本侵略者以沉重的打擊．硝酸鉀可用硝土與草木灰加水混合制得．硝土的主要成分之一是Ca（NO₃）₂，草木灰的主要成分是K₂CO₃．將硝土溶于水除去不溶物，加入適量的草木灰可以得到硝酸鉀溶液，寫出該反應的化學方程式：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KNO₃．

9．小科和小敏利用下列裝置進行O₂、CO₂的實驗室制法和有關性質的研究．
（1）寫出圖中標記的儀器名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）小科要用過氧化氫溶液來制取并收集O₂，應選用上圖中的C裝置（填字母編號）； 
（3）小敏用稀鹽酸和大理石在B裝置軸中反應，制CO₂并檢驗CO₂，能不能用火堿溶液代替圖中的澄清石灰水來檢驗CO₂？請說明理由．不能，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現(xiàn)象．

8．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是一種治療瘧疾的特效藥，我們寧波籍科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并提取出青蒿素而獲得了2015年諾貝爾獎．青蒿素發(fā)現(xiàn)的過程，是一條漫長的探索之路．
（1）從物質分類角度來講，青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）屬于化合物中的有機物．
（2）屠呦呦從東晉葛洪的《肘后備急方》中得到啟發(fā)．書中介紹“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之．”為何古人將青蒿“絞取汁”．而不用傳統(tǒng)的水煎熬煮中藥之法呢？原來古人用的是青蒿鮮汁．
屠呦呦由此意識到水煎青蒿效果不明顯，問題可能出在“水煎”法上．請你猜想一下“水煎”肯能對青蒿中有效成分有何影響？“水煎”高溫會破壞有效物質．

7．在的物質循環(huán)轉化，所涉及的反應類型一定不包括（　�。�

A．

置換反應

B．

分解反應

C．

化合反應

D．

復分解反應