6．某化學興趣小組同學在回收廢舊電池的同時，開展了如下的實驗探究．
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．
【實驗1】廢干電池的拆卸與處理
（1）興趣小組同學將廢舊干電池卸下的鋅筒、碳棒沖洗干凈，備用．
（2）將銅帽放入鹽酸中，除去銹污，沖洗備用．
【實驗2】檢驗廢干電池筒內(nèi)黑色固體中MnO₂的存在
興趣小組同學設計了如圖所示的實驗：

（1）操作②中過玻璃棒的作用是引流．
（2）引流操作③灼燒黑色濾渣時，會產(chǎn)生一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，該反應的化學表達式為CO₂．
（3）操作④試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復燃，該氣體為O₂
（4）由此得出結論：濾渣中黑色固體化學式為MnO₂和C
【實驗3】利用回收鋅皮制取氫氣及相關探究
（1）用鋅皮和稀硫酸制取氫氣．用適當?shù)陌l(fā)生裝置，采用排水法收集并測定氫氣的體積（如圖2），氣體從裝置A導管口b（填“a”或“b”） 進，選用儀器B測量排出水的體積，儀器B名稱是量筒．
（2）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中用前10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表4組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	試劑		前10 min內(nèi)產(chǎn)生的 氫氣體積（mL）
	鋅的純度	稀硫酸的體積和濃度
a	純鋅	30 mL 30%	564.3
b	含雜質的鋅	30 mL 30%	634.7
c	純鋅	30 mL 20%	449.3
d	純鋅	40 mL 30%	602.8

[數(shù)據(jù)分析]
①比較實驗a和實驗b得到的結論是：與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率大．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗a和c（填實驗編號）．
③探究影響該反應快慢的因素，還需控制的條件是：溫度（或鋅粒形狀大�。�（舉一例即可）．
【實驗4】探究經(jīng)處理干凈的二氧化錳在氯酸鉀分解反應中的催化作用
（1）把干燥純凈的24.5g氯酸鉀和5.5g二氧化錳混勻、裝入大試管中，加熱．
（2）待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g殘留固體．
（3）再將殘留固體經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，得到5.5g黑色固體．
[數(shù)據(jù)分析]
①該實驗說明：二氧化錳在氯酸鉀分解反應前后，質量不變．
②完全反應后制得氧氣的質量是9.6g．（提示：已知所有化學反應遵循如下規(guī)律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各生成物的質量總和）
[實驗反思]
要證明二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑，還要做一個對比實驗：將等質量的2份氯酸鉀粉末，其中一份加入少量的上述實驗所得二氧化錳混勻、裝入試管，另一份裝入另一試管，加熱，比較產(chǎn)生氧氣速率的大�。�

5．（一）鐵的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐防護服材料．以上敘述中不涉及到B（選填序號）．
A．合金   B．無機非金屬材料   C．合成材料   D．復合材料
（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（二）鐵銹成分的探究
（1）圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe₂O₃•xH₂O
次要過程為：Fe$\stackrel{H_{2}、O_{2}、CO_{2}}{→}$FeCO₃
寫出 Fe→Fe（OH）₂反應的化學方程式2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂．
（3）鐵銹組分的確定：某鐵銹成分為Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品22.5g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】①Fe₂O₃•xH₂O失去結晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（1）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中的反應為：H₂C₂O₄（草酸）$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．   
a．濃硫酸   b．澄清的石灰水  c．足量氫氧化鈉濃溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重1.1g．則樣品中FeCO₃的質量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G裝置，測得的m（FeCO₃）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學方程式Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO $\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$ 2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO₂
（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應的a=3.6，b=14.4．

4．興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性．
【對固體猜想】
猜想Ⅰ．全部是NaOH；   猜想Ⅱ．全部是Na₂CO₃．
猜想Ⅲ．是NaOH和Na₂CO₃的混合物．

【實驗和推斷】
（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是稀鹽酸，說明氫氧化鈉已經(jīng)（填“已經(jīng)”或“沒有”）變質．
（2）若A是CaCl₂溶液．①現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無色酚酞不變紅色，則猜想II成立．②猜想Ⅲ成立的實驗現(xiàn)象是現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無色酚酞變紅色．

3．請你參與某學習小組研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務．
【研究課題】探究X物質的成分．
【查閱資料】（1）X物質可能由Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃中的一種或幾種組成．
（2）X物質是通過過濾水溶液得到的沉淀．
（3）相關物質的溶解性如下表：

物質	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	BaCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	不溶

【設計并實施方案】
（1）由查閱資料可知X物質肯定不含可溶性的Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂．
（2）甲同學在燒杯中放入少量研碎的X物質，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na₂CO₃溶液，沒有白色沉淀，說明X物質中無Ca（OH）₂（填化學式）．
（2）乙同學設計了如圖1實驗裝置，想進一步確定X物質的成分．

其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，關閉活塞b，將50gX物質的粉末放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，充分反應．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
③稱量D瓶內(nèi)物質明顯增加的質量；
④繼續(xù)鼓入空氣，直至D瓶內(nèi)物質質量不變；
⑤經(jīng)稱量，D瓶內(nèi)物質增加的質量為20g．
【評價】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到作用．若A瓶中無NaOH溶液，D瓶中的質量將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）分析X物質的可能組成是①Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；②Mg（OH）₂、CaCO₃（有幾種寫幾種）
（3）裝置圖B中塞緊錐形瓶的橡膠塞要有三根導管同時穿過，已知：導管的直徑為8mm，橡膠塞細段直徑為3cm．從堅固和美觀的角度考慮，請你在圖2中標出應在哪三處打孔為好（用圓圈“○”表示打孔位置）．

2．一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮，點燃了排污井內(nèi)的氣體，井蓋被炸飛，男孩被井蓋擊傷．
【提出問題】排污井內(nèi)氣體的主要成分是什么？
【查閱資料】①排污井內(nèi)的有機物在一定的條件下發(fā)酵產(chǎn)生了氣體，其成分可能含有CO、CO₂、CH₄等．②濃硫酸有較強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；氫氧化鈉溶液能與CO₂反應，常用來除去吸收較多量的CO₂等氣體．
【提出猜想】某興趣小組同學對排污井內(nèi)氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下：
猜想Ⅰ：有CO₂、CH₄   猜想Ⅱ：有CO、CH₄
猜想Ⅲ：有CO、CO₂猜想Ⅳ：有CO、CO₂、CH₄
【實驗方案】小組同學共同設計了如圖所示的裝置并進行探究．
【問題討論】
（1）裝置A出現(xiàn)渾濁，證明猜想Ⅱ不成立．
（2）小明通過裝置C處燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠的現(xiàn)象，證明猜想Ⅲ不成立．
小芳對此提出了疑義，小芳認為要在裝置B和C之間的位置，再增加一個上圖中D（填序號）裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立．
（3）為了進一步確認氣體中是否含有CO，小明將裝置C處氣體完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過裝置D、E，經(jīng)實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，因此證明猜想Ⅰ成立．
（4）小明認為要證明排污井內(nèi)氣體是否含有CO，可以不用裝置B，小芳認為需要使用裝置B，你認為裝置B的作用是除去氣體中的二氧化碳．

1．室溫下，向三份等質量溶質質量分數(shù)相同的稀酸中分別加入鎂、鐵、鋅三種金屬粉末，反應生成的氫氣質量與反應間的關系如圖所示．根據(jù)圖中的信息，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	圖線X表示鎂的反反應情況
	B．	消耗y的質量最大
	C．	與x、y反應的鹽酸一定被完全消耗
	D．	與z反應的鹽酸一定過量，與x、y反應的鹽酸可能過量

8．含氨15%的氨水2千克，稀釋到含氨0.3%時，需要加水（　�。�

A．

98千克

B．

100千克

C．

102千克

D．

104千克

7．若將100克20%的某溶液的濃度降低到5%，需加水（　　）

A．

150克

B．

200克

C．

300克

D．

400克

6．（1）硝酸銀+鹽酸HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓
（2）硫酸除鐵銹3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）銅+硝酸銀Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
（4）硝酸+氫氧化銅Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O
（5）氫氧化鈉和硫酸銨（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
（6）氫氧化鈉的制取Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
（7）生成藍色沉淀的反應2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

5．加入水中的物質就是溶質嗎？